antabu Опубликовано 28 Марта, 2010 в 08:10 Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2010 в 08:10 Про серебро уже всё написали. Непонятна цель - просто провести опыты? Отделить медь от примесей можно химически - восстановив сульфитом до однохлористой, которая в-основном будет в осадке. Но для этого придётся сначала тем или иным способом избавиться от нитрата. Ссылка на комментарий
trubotchist Опубликовано 28 Марта, 2010 в 11:16 Автор Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2010 в 11:16 Нет, опыты здесь не причем! Регулярно по работе приходится растворять медь в азотке, каждый раз покупать новую медь, довольно затратно! Утилизировать раствор не достав оттуда медь, не хочется! Вот и ищу наиболее простой и малозатратный способ извлечения! С руками и техническими возможностями все нормально! Вполне в состоянии сделать гальваническую ванну итп. Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 29 Марта, 2010 в 15:47 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2010 в 15:47 Если в раствор купороса добавить поваренной соли, медь из такого раствора можно восстановить алюминием. Может, и с нитратом прокатит - попробуйте, если не устраивает железо и цинк. Но примеси тоже будут восстанавливаться. (железом цинк и кадмий не восстанавливаются) Ссылка на комментарий
Afsalt Опубликовано 29 Марта, 2010 в 17:53 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2010 в 17:53 Вытеснять более активным металлом, слишком затратно- получается медь по цене более активного металла! Железо по отношению к меди и есть "более активный металл". Медь по цене стальной стужки...вроде нормально. Только таким методом и медь и серебро высадишь вместе. Осадок меди будет загрязнен четырьмя граммами серебра. Ссылка на комментарий
apismen Опубликовано 29 Марта, 2010 в 18:19 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2010 в 18:19 Нет, опыты здесь не причем! Регулярно по работе приходится растворять медь в азотке, каждый раз покупать новую медь, довольно затратно! Утилизировать раствор не достав оттуда медь, не хочется! Вот и ищу наиболее простой и малозатратный способ извлечения! С руками и техническими возможностями все нормально! Вполне в состоянии сделать гальваническую ванну итп. А что, если опустить медную пластинку в р-р подождать пока высыдится всё серебро периодически соскребая его с пластинки. После осадить чем угодно всю медь!!! Ссылка на комментарий
trubotchist Опубликовано 31 Марта, 2010 в 09:06 Автор Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2010 в 09:06 1.А медная пластина не будет растворяться в азотке? 2.Серебро будет оседать на медной пластине, в металлическом виде? 3.Чем потом осадить чистую медь, без примесей никеля и кадмия и цинка?(хотя цинк можно осадить вместе с медью, он не мешает) Ссылка на комментарий
1111111 Опубликовано 31 Марта, 2010 в 17:27 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2010 в 17:27 Мужчины, условия таковы:В литре азотки растворено примерно 200грамм меди и около 4-ех грамм серебра! Серебром ввиду малого количества, можно пренебречь(конечно желательно достать, но если это невозможно или слишком дорого, то фик с ним)Вытеснять более активным металлом, слишком затратно- получается медь по цене более активного металла! Электролиз мне в принципе подходит! Если не трудно, подскажите, что доставать в первую очередь и как организовать электролитическое осаждение меди и насколько чистая медь будет осаждаться? В растворе присутствуют следы никеля, цинка, кадмия . Большое спасибо! Если нормально организовать электролиз то получиться медь 99% с небольшим количеством серебра никеля и кадмия. Цинк останется в растворе. Организовать - просто: анод(+) графитовая пластина или несколько графитовых стержней(от батареек) катод(-) лучше кусочек титанового листа но можно и нержавеющую сталь или медную фольгу(чтоб не париться) провода медные, источник постоянного тока - любой напряжение 1-5 вольт(больше нежелательно) желательно с плавной регулировкой тока. Лучше выставить до 2,5 вольта(по ходу процесса поймёте сколько надо). И в зависимости от площади электродов содержания меди в растворе и желания (получить чистую медь или быстрее высадить) за сутки или несколько часов можно на катоде(-)получить медь. Всё это делать лучше под вытяжкой, чтобы не воняло. Успехов! (Но посадить железной стружкой из этого коктелля быстрее проще и дешевле,но не так интересно!) Ссылка на комментарий
apismen Опубликовано 31 Марта, 2010 в 17:49 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2010 в 17:49 1.А медная пластина не будет растворяться в азотке? 2.Серебро будет оседать на медной пластине, в металлическом виде? 3.Чем потом осадить чистую медь, без примесей никеля и кадмия и цинка?(хотя цинк можно осадить вместе с медью, он не мешает) 1. Если азотка ещё в р-ре есть, то обязательно будет, пока к-та не кончится. Не хотите, нейтраэуйте содой. 2. Обязательно будет!!! 3. Лучше элекролизом при низком наряжении, лень считать, но 0,5-0,8 вольт по моему хватит. Ссылка на комментарий
trubotchist Опубликовано 31 Марта, 2010 в 19:25 Автор Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2010 в 19:25 При нейтрализации раствора содой, выпадает осадок бело-голубыми, творожистыми хлопьями! Что это выпадает и будет-ли после такой нейтрализации осаждаться медь? Ссылка на комментарий
apismen Опубликовано 31 Марта, 2010 в 19:50 Поделиться Опубликовано 31 Марта, 2010 в 19:50 При нейтрализации раствора содой, выпадает осадок бело-голубыми, творожистыми хлопьями! Что это выпадает и будет-ли после такой нейтрализации осаждаться медь? Если набухать соды до ..... то так и будет, а если аккуратно по каплям подливать р-р соды и при первых признаках появления осадка прекратить, то нейтрализуется только кислота. Но это пожалуй сложно дпя Вас. Просто опустите в Ваш р-р толстую пластину меди и на недельку про него забутьте. Сначала медь израсходует к-ту, а после вотеснит из р-ра серебро. Оно выпадет на дно в виде чёрного осадка, им же будет покрыта пластина. Осадок рыхлый и легко счищается с пластины. Потом почти всю медь вернёте электролиэом!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти