Олимпиадные задачи

[Msdos4]

3)На первую часть вопроса я уже ответил, а смывать надо конц. раствором перманганата калия.

9)Могу ещё один способ предложить если вас лёд не устраивает- можно нагреть глицерин,(желательно с серной кислотой), но раз в задании сказано без реактивов, то можно греть и без- он должен разложиться с образованием акролеина-слёзы гарантированы.

[Vova]

17)Радиоактивный углерод образуется только в атмосфере, в топливе которое добывается его нет. Следственно вблизи магстралей соотношение радиоактивного углерода к обычному нарушено и поэтому радиоуглеродный анализ даёт ошибку.

Так и есть - в нефти практически весь С-14 распался, а новый не поступает.

 

3)На первую часть вопроса я уже ответил, а смывать надо конц. раствором перманганата калия.

Ни в коем случае - последствия будут еще более тяжелые, чем если бы кислоту просто смывали водой.

Кислоту следует вытереть с кожи тряпкой, песком и т.п., а только потом мыть руки большим количеством воды

 

 

9)Могу ещё один способ предложить если вас лёд не устраивает- можно нагреть глицерин,(желательно с серной кислотой), но раз в задании сказано без реактивов, то можно греть и без- он должен разложиться с образованием акролеина-слёзы гарантированы.

Так и есть - глицерин (как и жиры) дает при нагреве едкий акролеин.

[Жека2009]

Взрывчатым является озон О3. Получается при тихом електр. разряде в кислороде(свежесть после грозы), из КMnO4 и конц. Н2SO4(разложение Мn2О7=МnО2+3О 3О=О3 выход 10-15%), при электролизе раствора Н2SO4, при горении фтора в воде....

 

а мож еще октаазокубан(N8)

[Msdos4]

Смотрите таблицу растворимости и всё поймёте. Составьте таблицу веществ, и на перекрещивании строк веществ ставьте есть/нет признака. Запишите все возможные реакции. И всё.

[Vova]

Взрывчатым является озон О3. Получается при тихом електр. разряде в кислороде(свежесть после грозы), из КMnO4 и конц. Н2SO4(разложение Мn2О7=МnО2+3О 3О=О3 выход 10-15%), при электролизе раствора Н2SO4, при горении фтора в воде....

Да, это одно из таких веществ.

[Msdos4]

С серебром ещё идея есть.. можно в кислоту пропускать дополнительно кислород. Теоретически серебро в этом случае прореагирует с солянкой.

[Msdos4]

13)Это дихромат калия(K2Cr2O7). Реакции

K2Cr2O7 + 2Pb(CH3COO)2 + H2O = 2PbCrO4 + 2CH3COOK + 2CH3COOH

Выпадает красный осадок хромата свинца.

K2Cr2O7 + CaCl2 = CaCr2O7 + 2KCl

Тут выпадает белый осадок дихромата кальция

P.S.Хотя идея с дихроматом не моя а учителя. Который впрочем подумав секунды 2-3 сказал что какой либо дихромат. Уравнения мои, но со вторым что то не уверен.

[ScoTT]

13)Это дихромат калия(K2Cr2O7).

А чего он на воздухе зеленеет? Его растворы на воздухе хранятся очень хорошо, состав его не меняется, разве что если в воздухе не будут содержатся какие либо восстановители, и то не факт.

Реакции

K2Cr2O7 + 2Pb(CH3COO)2 + H2O = 2PbCrO4 + 2CH3COOK + 2CH3COOH

Выпадает красный осадок хромата свинца.

Разве он красный? Он жёлтый, по крайней мере из раствора выпадает жёлтый осадок. Природный минерал красного цвета, но этож уже не то.

K2Cr2O7 + CaCl2 = CaCr2O7 + 2KCl

Тут выпадает белый осадок дихромата кальция

Разве? По моему, ничего подобного не выпадет, можете сами проверить.

[Vova]

13)Это дихромат калия(K2Cr2O7). Реакции

K2Cr2O7 + 2Pb(CH3COO)2 + H2O = 2PbCrO4 + 2CH3COOK + 2CH3COOH

Выпадает красный осадок хромата свинца.

K2Cr2O7 + CaCl2 = CaCr2O7 + 2KCl

Тут выпадает белый осадок дихромата кальция

P.S.Хотя идея с дихроматом не моя а учителя. Который впрочем подумав секунды 2-3 сказал что какой либо дихромат. Уравнения мои, но со вторым что то не уверен.

PbCrO4 используют как желтый пигмент, дихромат кальция хорошо CaCr2O7 растворим, а хромат кальция тоже желтый.

 

С серебром ещё идея есть.. можно в кислоту пропускать дополнительно кислород. Теоретически серебро в этом случае прореагирует с солянкой.

Сам не пробовал, но говорят, что реакция пойдет. В любом случае водород не будет выделяться.

[Жека2009]

Во время второй мировой войны немцы применяли пероксид водорода как окислитель в двигателях торпед. Для ускорения его разложения использовали перманганат натрия или кальция. Почему для этой цели было нерационально использовать перманганат калия?

 

Наверное потому, что перманганат натрия очень хорошо растворяется в воде(144г/100г воды). за счет больих концентраций разложение перекиси происходило более энергичней чем с малорастворимым(6г/100г воды) перманганатом калия.