Watson Опубликовано 25 Ноября, 2012 в 16:47 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2012 в 16:47 1) Хлорид аммония и карбонат натрия ? Ссылка на комментарий
MaoZeDong_comes Опубликовано 25 Ноября, 2012 в 16:55 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2012 в 16:55 1) Хлорид аммония и карбонат натрия ? Если считать, что в каждом веществе хотя бы по одному элементу третьего периода, то да, и тогда возможно ещё несколько решений. Я подумал, что кроме кислорода в У все из третьего, но все равно зачем-то написал при хлорид магния и гидрокарбонат натрия Только сейчас понял, что надо было все-таки серу написать вместо углерода. :( Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 09:24 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 09:24 Муниципальный этап ВХОШ, г.Краснодар, 2012-2013. Публикую две наиболее интересные и развивающие, на мой взгляд, задачки: 1. В пяти пробирках находятся разбавленные растворы сульфата, карбоната, хлорида, бромида и йодида натрия. Можно ли различить эти растворы, используя только названные вещества? Укажите минимальное количество дополнительных реактивов, необходимых для проведения анализа, напишите уравнения реакций и укажите характерные признаки, которые Вы используете при проведении анализа. (9 класс). 2. Альдегид Б является гомологом альдегида А и следует за ним в гомологическом ряду альдегидов. В 100 г 23% водного раствора А добавили 19 г Б, из полученного раствора отобрали порцию массой 2 г и ввели в неё избыток аммиачного раствора нитрата серебра, в результате чего образовалось 4,35 г серебра. Определите, о каких альдегидах идёт речь и запишите уравнения реакций (11 класс). Во второй задаче есть весьма оригинальный неалгебраический метод решения, а в первой надо мыслить не совсем стандартно))) Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:12 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:12 1)можно основываясь на разной растворимости ( сыпать кристаллические в-ва в р-р) А если с помощью реактивов, то AgNO3 хватит, наверно. 2)то есть вообще никаких рассчетов? Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:16 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:16 1)можно основываясь на разной растворимости ( сыпать кристаллические в-ва в р-р) А если с помощью реактивов, то AgNO3 хватит, наверно. 2)то есть вообще никаких рассчетов? 1. Даны растворы))) Да и вопрос "Можно ли различить эти растворы, используя только названные вещества?" требует обоснования ответа)) А нитрата серебра не хватит. 2. Ну, самые примитивные, без уравнений с двумя неизвестными)) Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:18 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:18 1. а мне кажется, для установления 4х солей из 5 хватит йодной кислоты, а 5 - по остаточному принципу. 2. в 2г примерно 50% альдегидов - исходя из этого и идем. Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:23 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:23 1. а мне кажется, для установления 4х солей из 5 хватит йодной кислоты, а 5 - по остаточному принципу. 2. в 2г примерно 50% альдегидов - исходя из этого и идем. 1. Интересно! Поясните... 2. "Примерно" -это не метод химии)) Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:29 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:29 1. Интересно! Поясните... 2. "Примерно" -это не метод химии)) 1. С карбонатом йодная кислота (проявляющая достаточные для этого кислотные свойства) прореагирует, выделяя углекислый газ (без запаха и цвета, довольно интенсивно). 2. С сульфатом реакции не будет (его по остаточному принципу). 3. С хлоридом йодная кислота как сильный окислитель будет выделять йод и хлор (с препротивнейшим запахом). 4. С бромидом будет образовываться бромная вода - пожелтение р-ра и йод. 5. С йодидом только йод. 3-5, наверное, идут при нагревании (хотя кто разрешит 9-класснику хлор получать?) При этом йодная кислота проявляет окислительные свойства гораздо сильнее хлорной кислоты. 2. Ну это можно посчитать без x и y ) А далее само получится по серебру... Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:33 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 10:33 1. С карбонатом йодная кислота (проявляющая достаточные для этого кислотные свойства) прореагирует, выделяя углекислый газ (без запаха и цвета, довольно интенсивно). 2. С сульфатом реакции не будет (его по остаточному принципу). 3. С хлоридом йодная кислота как сильный окислитель будет выделять йод и хлор (с препротивнейшим запахом). 4. С бромидом будет образовываться бромная вода - пожелтение р-ра и йод. 5. С йодидом только йод. 3-5, наверное, идут при нагревании (хотя кто разрешит 9-класснику хлор получать?) При этом йодная кислота проявляет окислительные свойства гораздо сильнее хлорной кислоты. 2. Ну это можно посчитать без x и y ) А далее само получится по серебру... 1. Неплохо.... Но, мне кажется, йод и сам, без брома раствор поджелтит... Он не умеет из разбавленных растворов кристаллизоваться в серо-фиолетовый осадок))) 2. А Вы посчитайте и скажите ответ. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 11:11 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2012 в 11:11 1. Неплохо.... Но, мне кажется, йод и сам, без брома раствор поджелтит... Он не умеет из разбавленных растворов кристаллизоваться в серо-фиолетовый осадок))) После можно 2 спорные пробирки охладить и визуально оценить количество осадка. На одной из олимпиад охлаждали снегом раствор, помнится. 2. А Вы посчитайте и скажите ответ. 23/(100+19)=0.19328 - ω(А) 19/(100+19)=0.16 - ω(Б) m(A) = 0.38656г m(Б) = 0.32г А-CnH2n+1CHO Б-Cn+1H2n+3CHO ΔM = 14 n(A+Б) = 0.02 (есть корреляция для формальдегида, если он появится) 0.38656/(14n+30)+0.32/(14n+44)=0.02 0.0276n + 0.0128853 + 0.022857n + 0.00727 = 0.02 0.050457n = 0.02 - 0.020153 = -0.0001553 Решение для уравнения CnH2n+1CHO + Ag2O = CnH2n+1COOH + 2Ag не имеет смысла, следовательно альдегиды - формальдегид и этаналь. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти