Олимпиадные задачи

[Ftoros]

2. Навеску смеси карбида алюминия и сульфида алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 6.72л газа (н.у.) Через полученный раствор пропустили углекислый газ до прекращения выпадения осадка, масса которого составила 62.4г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси (олимпиадные задачи 10 класса)

 

Интересно, что имелось ввиду в это задачи: сероводород весь связывался NaOH, получался комплекс, а метан улетал - его 6,72л? 2Na[Al(OH)₄] + 2CO2 --> Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2CO3 получается наверно. По метану вычислить массу карбида можно, из массу карбида найти массу комплекса в это реакции, потом массу гидроокиси после пропуск. CO2, 62,4-то что получилось=масса гидроксида из сульфида. Пытался помочь. Спать хочу. Может напутал.

ps я тут решаю варианты заданий олимпиадных, решений нет. Можно выкладывать задания(условия), сверять?

[Arilon]

Охх.... Давно я в эту тему не заглядывал....

 

Как известно, грядут городские и прочие олимпиады. Поэтому выкладываю для школьников 10 и 11 классов небольшой "тренажёр" по органике, состоящий из реальных заданий прошлых лет. Просьба "пользоваться с пользой". И не надо раздувать обсуждения, пожалуйста)))

 

1. При сжигании 6,3 г некоторого вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л CO2 (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. (Окружной этап, 2005/2006).

2. Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содержащий ионы ртути (при этом объем смеси не изменился), а затем после осушки была подвергнута каталитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1 : 1. Верно ли был выполнен анализ?

Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи – 28 ккал/моль, тройной связи – 70 ккал/моль. (Окружной этап, 2005/2006).

3. При дегидратации смеси двух алифатических одноатомных спиртов выделилось 14,4 г воды и образовалось 52,8 г смеси четырех органических соединений. Условно принимаем, что дегидратация прошла количественно, а органические соединения образовались в равных мольных соотношениях. Установите строение исходных соединений, Ответ поясните уравнениями протекающих реакций и соответствующими расчетами. (Зональный (городской) этап, 2005/2006).

4. 13,32 г твёрдого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щелочи нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира. (Зональный (городской) этап, 2005/2006).

5. При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия, масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы алкена. Установите формулу алкена. (Окружной этап, 2006/2007).

6. Для полной нейтрализации 234,0 мг нециклической монокарбоновой кислоты потребовалось 23,25 мл. 0,1М раствора едкого кали. После гидрирования указанной кислоты над никелевым катализатором при атмосферном давлении была получена другая кислота, для полной нейтрализации 234 мг которой потребовалось 22,91 мл того же раствора щелочи. Установите брутто-формулы этих двух кислот. (Окружной этап, 2006/2007).

7. В состав двух ненасыщенных углеводородов входит по 85,714% углерода. Установите формулы этих углеводородов, если плотности их паров по воздуху соответственно равны 0,966; 1,448. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить эти вещества в лаборатории. Укажите возможные изомеры. (Зональный (городской) этап, 2006/2007).

 

продолжение следует...

[Ftoros]

Охх.... Давно я в эту тему не заглядывал....

 

Как известно, грядут городские и прочие олимпиады. Поэтому выкладываю для школьников 10 и 11 классов небольшой "тренажёр" по органике, состоящий из реальных заданий прошлых лет. Просьба "пользоваться с пользой". И не надо раздувать обсуждения, пожалуйста)))

 

Спасибо, Arilon. А ответы можете дать для проверки? А то здесь даются задания, а ответов, чтобы свериться - нет(не разъяснение решения, а ответы как в конце учебника).

По предыдущей задаче про карбид и сульфид - я правильно хоть написал ход решения?

[M_GM]

 

По предыдущей задаче про карбид и сульфид - я правильно хоть написал ход решения?

Написал много лишнего, имхо. Достаточно по массе осадка (Al(OH)3) найти количество вещества алюминия

(0,8 моль), по объему метана - количество вещества углерода (0,3 моль), как уже можно сказать,

что смесь содержит 0,1 моль Al4C3 и 0,2 моль Al2S3. Дальше элементарно.

[marker]

Написал много лишнего, имхо. Достаточно по массе осадка (Al(OH)3) найти количество вещества алюминия

(0,8 моль), по объему метана - количество вещества углерода (0,3 моль), как уже можно сказать,

что смесь содержит 0,1 моль Al4C3 и 0,2 моль Al2S3. Дальше элементарно.

Ты верно решил!... итого -масса карбида алюмин= 14.4 грамм. сульфида алюмин=30 грамм. тетрагидроксоалюминат натрия=80.80 грамм. метана=4.8 грамм. масса исходного раствора= 80.80 + 4.80 = 85.6 Итого масса избытка едкого натра(раствора) = 71.2 грамма

[marker]

Ты верно решил!... итого -масса карбида алюмин= 14.4 грамм. сульфида алюмин=30 грамм. тетрагидроксоалюминат натрия=80.80 грамм. метана=4.8 грамм. масса исходного раствора= 80.80 + 4.80 = 85.6 Итого масса избытка едкого натра(раствора) = 71.2 грамма

только одно не верно надо из 0.8-0.1 = моли сульфида алюминия (исходя из реакции) дальше уже вычисляем массу и находим % ... да и кстати как Вы нашли это число?

 

Охх.... Давно я в эту тему не заглядывал....

 

Как известно, грядут городские и прочие олимпиады. Поэтому выкладываю для школьников 10 и 11 классов небольшой "тренажёр" по органике, состоящий из реальных заданий прошлых лет. Просьба "пользоваться с пользой". И не надо раздувать обсуждения, пожалуйста)))

 

1. При сжигании 6,3 г некоторого вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л CO2 (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. (Окружной этап, 2005/2006).

2. Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содержащий ионы ртути (при этом объем смеси не изменился), а затем после осушки была подвергнута каталитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1 : 1. Верно ли был выполнен анализ?

Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи – 28 ккал/моль, тройной связи – 70 ккал/моль. (Окружной этап, 2005/2006).

3. При дегидратации смеси двух алифатических одноатомных спиртов выделилось 14,4 г воды и образовалось 52,8 г смеси четырех органических соединений. Условно принимаем, что дегидратация прошла количественно, а органические соединения образовались в равных мольных соотношениях. Установите строение исходных соединений, Ответ поясните уравнениями протекающих реакций и соответствующими расчетами. (Зональный (городской) этап, 2005/2006).

4. 13,32 г твёрдого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щелочи нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира. (Зональный (городской) этап, 2005/2006).

5. При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия, масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы алкена. Установите формулу алкена. (Окружной этап, 2006/2007).

6. Для полной нейтрализации 234,0 мг нециклической монокарбоновой кислоты потребовалось 23,25 мл. 0,1М раствора едкого кали. После гидрирования указанной кислоты над никелевым катализатором при атмосферном давлении была получена другая кислота, для полной нейтрализации 234 мг которой потребовалось 22,91 мл того же раствора щелочи. Установите брутто-формулы этих двух кислот. (Окружной этап, 2006/2007).

7. В состав двух ненасыщенных углеводородов входит по 85,714% углерода. Установите формулы этих углеводородов, если плотности их паров по воздуху соответственно равны 0,966; 1,448. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить эти вещества в лаборатории. Укажите возможные изомеры. (Зональный (городской) этап, 2006/2007).

 

продолжение следует...

объясните в чём разница "Окружной этап" и "городской этап".

ps олимпиады краевые и городские имеют различный уровень сложности ... (к примеру я районную и городскую писал по школьной программе, то как обстоят дела дальше?)

 

чуть не забыл подскажите пожалуйста где можно посмотреть примерно образец это задачи "Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содержащий ионы ртути (при этом объем смеси не изменился), а затем после осушки была подвергнута каталитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1 : 1. Верно ли был выполнен анализ?

Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи – 28 ккал/моль, тройной связи – 70 ккал/моль. (Окружной этап, 2005/2006" тут на "ккал" - не решал с этой "единицей" =)

[M_GM]

объясните в чём разница "Окружной этап" и "городской этап".

ps олимпиады краевые и городские имеют различный уровень сложности ... (к примеру я районную и городскую писал по школьной программе, то как обстоят дела дальше?) - чем дальше в лес, тем больше дров..

чуть не забыл подскажите пожалуйста где можно посмотреть примерно образец это задачи "Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содержащий ионы ртути (при этом объем смеси не изменился), а затем после осушки была подвергнута каталитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1 : 1. Верно ли был выполнен анализ?

Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи – 28 ккал/моль, тройной связи – 70 ккал/моль. (Окружной этап, 2005/2006" тут на "ккал" - не решал с этой "единицей" =)

Решать можно в любых единицах. А вообще 1 калория = 4,18 Дж, 1 килокалория = 4,18 кДж

[marker]

а тут есть примеры заданий за кДж чтобы по тренероваться? я на этом форуме где-то видел но не помню где ((( подскажите пожалуйста)

[Arilon]

Охх.... Давно я в эту тему не заглядывал....

 

Как известно, грядут городские и прочие олимпиады. Поэтому выкладываю для школьников 10 и 11 классов небольшой "тренажёр" по органике, состоящий из реальных заданий прошлых лет. Просьба "пользоваться с пользой". И не надо раздувать обсуждения, пожалуйста)))

 

1. При сжигании 6,3 г некоторого вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л CO2 (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. (Окружной этап, 2005/2006).

2. Смесь двух изомерных углеводородов массой 13,6 г была пропущена через водный раствор, содержащий ионы ртути (при этом объем смеси не изменился), а затем после осушки была подвергнута каталитическому гидрированию. При этом поглотилось 8,96 л водорода и выделилось 11,8 ккал теплоты. Выполненный в лаборатории анализ показал, что объемное соотношение компонентов в исходной смеси равно 1 : 1. Верно ли был выполнен анализ?

Теплота гидрирования концевой двойной связи составляет 30 ккал/моль, неконцевой двойной связи – 28 ккал/моль, тройной связи – 70 ккал/моль. (Окружной этап, 2005/2006).

3. При дегидратации смеси двух алифатических одноатомных спиртов выделилось 14,4 г воды и образовалось 52,8 г смеси четырех органических соединений. Условно принимаем, что дегидратация прошла количественно, а органические соединения образовались в равных мольных соотношениях. Установите строение исходных соединений, Ответ поясните уравнениями протекающих реакций и соответствующими расчетами. (Зональный (городской) этап, 2005/2006).

4. 13,32 г твёрдого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щелочи нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира. (Зональный (городской) этап, 2005/2006).

5. При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия, масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы алкена. Установите формулу алкена. (Окружной этап, 2006/2007).

6. Для полной нейтрализации 234,0 мг нециклической монокарбоновой кислоты потребовалось 23,25 мл. 0,1М раствора едкого кали. После гидрирования указанной кислоты над никелевым катализатором при атмосферном давлении была получена другая кислота, для полной нейтрализации 234 мг которой потребовалось 22,91 мл того же раствора щелочи. Установите брутто-формулы этих двух кислот. (Окружной этап, 2006/2007).

7. В состав двух ненасыщенных углеводородов входит по 85,714% углерода. Установите формулы этих углеводородов, если плотности их паров по воздуху соответственно равны 0,966; 1,448. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить эти вещества в лаборатории. Укажите возможные изомеры. (Зональный (городской) этап, 2006/2007).

 

продолжение следует...

Ответы:

1) K,Na виннокислый (тартрат Na, K)

2)анализ неверен. углеводороды - пентадиены

3)Метанол и один из пропанолов (нормальный пропиловый или изопропиловый спирт)

4)В состав жира входят остатки стеариновой, масляной и пальмитиновой кислот.

5)Этилен

6)С4Н9СООН и С4Н5СООН

7)Этилен и пропен/циклопропан

 

Округ - это внутригородской окружной этап. Отменён с этого года.

Город (зона) - это общегородская или по районам области/края

[Irina.L]

помогите решить две задачки (очень срочно с объяснениями пожалуйста, если не сложно)

 

 

1. какую массу гидросульфата аммония NH4HS4 следует добавить к 3,60 г гидросульфита калия KHSO3, чтобы в полученной смеси содержалось одинаковое число атомов водорода и кислорода?

 

2. Какую массу сульфата калия следует добавить к 5,50 г сульфида калия , чтобы в полученной смеси массовая доля серы стала равной 20,0%?

 

(по поводу второй задачи: пыталась решить, но ответы не сошлись. если надо напишу своё решение. может найдете где моя ошибка)

ответы:

1)6,90

2) 31,1