аммиачная вода

[Химик 1996]

Коллега, можно было попробовать более простое аппаратурное оформление этого эксперимента: без газоотводной трубки... Банка достаточной емкостью (можно литровую, на дно - налить воды, в которой будет растворяться аммиак, в банку поставить ту же самую пробирку (разбавлення азотка + цинк; горлышко пробирки можно заткнуть небольшим рыхлым ватным тампоном - чтобы капли не летели), и закрыть "все это удовольствие" обычной пластмассовой крышкой. Выделяющийся аммиак прекрасно поглотится и в таком, статическом варианте. Кстати, подобным образом - изотермической диффузией - чистят аммиак от следов "тяжелых" металлов и прочей лелетучей "гадости", ставя в закрытый эксикатор в склянках обычный продающийся концентрированный раствор аммиака и стаканчики с бидистиллятом; пару дней - и реактив квалификации "о.с.ч." готов. А по поводу концентрации в этом опыте - думаю, вполне может получится "средняя" концентрация аммиака - достаточно прикинуть, сколько его выделится по реакции. Только если погружать газоотводную трубку в воду - при небольшом напоре газа возможно "засасывание" - из-за высокой растворимости аммиака.

Огромнейшее Вам Спасибо!!! :bw:

[Химик 1996]

Обращение к пользователям akula и Zeitlos:Во-первых,почему же тогда chemist-sib не возражает по поводу выделения аммиака??? И во-вторых вот вам видео где доказывается,что при данной реакции выделяется аммиак http://www.youtube.com/watch?v=4HyXboUwu1Q

[Химик 1996]

Уважаемый chemist-sib,правильно ли я всё сделал?←И не слишком ли велик у меня ватный тампон???

[aversun]

Лабораторные методы получения чистых газов, Аммиак.

NH3.djvu

[Химик 1996]

Лабораторные методы получения чистых газов, Аммиак.

NH3.djvu

А я верно всё сделал???

[Zeitlos]

Обращение к пользователям akula и Zeitlos:Во-первых,почему же тогда chemist-sib не возражает по поводу выделения аммиака??? И во-вторых вот вам видео где доказывается,что при данной реакции выделяется аммиак http://www.youtube.com/watch?v=4HyXboUwu1Q

Всё очень просто. Отвечаю за себя.

1. chemist-sib в точно таком же праве ошибаться, как и все собеседники.

С кем-то я уже спорил по поводу поведения азотной кислоты в реакциях с металлами (правда, не помню на каком форуме, может, и не здесь).

Утверждаю, например, что, если бросить кусочек кальция или магния в 65%-ую кислоту, то можно собрать выделяющийся водород и однозначно его идентифицировать (и, даже, поджечь без отделения от примесей), можно, не спорю, поймать аммиак и азот.

Ну, так вот есть. Так Бог создал.

Описанный принцип изотермической перегонки я лично часто использую. Он прекрасно работает.

Однако, модифицировать его, как указал chemist-sib, я считаю нецелесообразным.

Причина: невозможность достичь равновесия. Почему: давление аммиака над водой существенно больше, чем над реакционной смесью. Азотная кислота быстро реагирует с аммиаком, давая соль аммония, с одной стороны, цинк даёт довольно прочный комплексный катион с аммиаком - с другой.

Выход газообразных продуктов будет сильно зависеть от высоты столба кислоты. И аммиака, как самого реакционноспособного по отношению к кислоте будет мало.

Пахнуть может, а вот собрать его удастся навряд ли, тем более в статической системе.

 

2. во-вторых, на видео не сообщаются конкретные условия (температура, концентрация), воспроизвести опыт сразу не удастся, обильное газовыделение может быть обусловлено теми же азотом и водородом. Поэтому апелляцию к этому сюжету можно не рассматривать всерьёз.

[aversun]

А я верно всё сделал???

Я так понял, что у вас в пробирке цинк (его явно слишком много) и вы зальете его разбавленной азотной кислотой, даже если в этой реакции будет выделяться аммиак, то, он, тут же растворяясь в воде (770 л/л) и реагируя с азотной кислотой, превратится в азотнокислый аммоний. Более реальна реакция для вашего способа:

4Zn + 7NaOH (конц.) + 6H₂O + NaNO₃ = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑

[Химик 1996]

Я так понял, что у вас в пробирке цинк (его явно слишком много) и вы зальете его разбавленной азотной кислотой, даже если в этой реакции будет выделяться аммиак, то, он, тут же растворяясь в воде (770 л/л) и реагируя с азотной кислотой, превратится в азотнокислый аммоний. Более реальна реакция для вашего способа:

4Zn + 7NaOH (конц.) + 6H₂O + NaNO₃ = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑

А нитрат калия можно использовать вместо нитрата натрия???

[aversun]

А нитрат калия можно использовать вместо нитрата натрия???

Конечно, и надо хорошо нагреть. Реакция описана у Лидина, на мой взгляд вполне реальна. Но практика часто не соответствует теории, вот вы и проверите.

[Химик 1996]

2. во-вторых, на видео не сообщаются конкретные условия (температура, концентрация), воспроизвести опыт сразу не удастся, обильное газовыделение может быть обусловлено теми же азотом и водородом. Поэтому апелляцию к этому сюжету можно не рассматривать всерьёз.

Почему же,конценрация,хоть и конкретно не указана,но сказано,что азотка сильно разбавленная,у меня она 10%-ная,по-моему 10%-ная=сильно разбавленная.

 

Конечно, и надо хорошо нагреть. Реакция описана у Лидина, на мой взгляд вполне реальна. Но практика часто не соответствует теории, вот вы и проверите.

Но тогда надо использовать газоотводную трубку,т.к. нагревать это всё дело в банке с водой по-моему нереально.

 

Кстати уважаемый aversun какое кол-во шариков NaOH стоит туда бросить,чтоб щёлочь была конц.???