аммиачная вода

[Химик 1996]

Вот так это выглядит: Конечно хлорида аммония у меня было меньше 50-ти грамм да и гидроокиси натрия я на опыт пожлобился,но всё равно реакция идёт,но не сказать,чтоб бурно,но слышно,что шипит,да и аммиак по носу сильно дает,аммиак при р-ии азотки и цинка-это ещё цветочки,по сравнению с аммиаком при р-ии щёлочи и соли аммония.Я хоть верно всё сделал? Мне стоит оставить его до утра? А утром уже будет конц.NH₄OH?

[chemist-sib]

Вот так это выглядит: Конечно хлорида аммония у меня было меньше 50-ти грамм да и гидроокиси натрия я на опыт пожлобился,но всё равно реакция идёт,но не сказать,чтоб бурно,но слышно,что шипит,да и аммиак по носу сильно дает,аммиак при р-ии азотки и цинка-это ещё цветочки,по сравнению с аммиаком при р-ии щёлочи и соли аммония.Я хоть верно всё сделал? Мне стоит оставить его до утра? А утром уже будет конц.NH₄OH?

Те цифры я в расчете приводил только для того, чтобы показать, как это посчитать, на "круглых" (с точки зрения химии, а не математики) цифирках. Я думаю, утром будет достаточно концентрированный раствор (т.е. концентрация не в единицах процентов измеряемая, а поболе).

Кстати, ее можно попытаться определить - причем, почти "взаправдишным" способом. В лабораториях многие определения проводят объемным методом - титрованием; основания титруют (добавляя определенный объем раствора с точной концентрацией) кислотами, обычно по кислотно-основным индикаторам. Дома можно сделать это, добавляя по каплям (из пластмассовой капельницы от аптечных растворов - типа излюбленного нарками тропикамида, или нафтизина, или мирамистина, хлоргексидина...) разбавленный раствор солянки; индикатором - в лаборатории лучше использовать метилоранж, но если под рукой нет - сойдет и фенолфталеин (таблетки пургена из аптеки). Стандартизовать такой титрованный раствор можно по ампуле аптечного раствора аммиака 10% объемом 1 мл. Аккуратно (химики говорят - количественно) перенести все содержимое ампулы в коническую колбу (типа той, что стоит в банке), ополоснув ее еще пару раз водичкой и добавив туда же; разбавить водичкой (естественно - лучше брать дистиллированную, но, на крайняк, пойдет и кипяченая, отстоенная) до объема около 10 мл и, добавив каплю раствора индикатора, начать по каплям из капельницы добавлять раствор кислоты (я бы концентрированную солянку разбавил бы раз в 15-20 для таких целей), считая капли и аккуратно взбалтывая каждый раз (это профессиональное движение руки каждый химик должен отрабатывать уже с детства!). Титрование - до перехода окраски (лучше заранее поставить свидетели - растворы кислый, нейтральный и щелочной - с той же каплей индикатора). Затем, хорошо помыв колбу, внести туда 1 мл своего раствора аммиака (желательно - градуированной пипеткой, на крайняк, можно градуированной пробиркой), также разбавить и вновь оттитровать. Расчет концентрации по обычнорй пропорции: на 10% раствор - столько-то капель; на раствор с концентрацией Х% - столько-то капель... И все! Вопрос о концентрации можно будет считать экспериментально решенным! Удачи!

[Химик 1996]

Те цифры я в расчете приводил только для того, чтобы показать, как это посчитать, на "круглых" (с точки зрения химии, а не математики) цифирках. Я думаю, утром будет достаточно концентрированный раствор (т.е. концентрация не в единицах процентов измеряемая, а поболе).

Кстати, ее можно попытаться определить - причем, почти "взаправдишным" способом. В лабораториях многие определения проводят объемным методом - титрованием; основания титруют (добавляя определенный объем раствора с точной концентрацией) кислотами, обычно по кислотно-основным индикаторам. Дома можно сделать это, добавляя по каплям (из пластмассовой капельницы от аптечных растворов - типа излюбленного нарками тропикамида, или нафтизина, или мирамистина, хлоргексидина...) разбавленный раствор солянки; индикатором - в лаборатории лучше использовать метилоранж, но если под рукой нет - сойдет и фенолфталеин (таблетки пургена из аптеки). Стандартизовать такой титрованный раствор можно по ампуле аптечного раствора аммиака 10% объемом 1 мл. Аккуратно (химики говорят - количественно) перенести все содержимое ампулы в коническую колбу (типа той, что стоит в банке), ополоснув ее еще пару раз водичкой и добавив туда же; разбавить водичкой (естественно - лучше брать дистиллированную, но, на крайняк, пойдет и кипяченая, отстоенная) до объема около 10 мл и, добавив каплю раствора индикатора, начать по каплям из капельницы добавлять раствор кислоты (я бы концентрированную солянку разбавил бы раз в 15-20 для таких целей), считая капли и аккуратно взбалтывая каждый раз (это профессиональное движение руки каждый химик должен отрабатывать уже с детства!). Титрование - до перехода окраски (лучше заранее поставить свидетели - растворы кислый, нейтральный и щелочной - с той же каплей индикатора). Затем, хорошо помыв колбу, внести туда 1 мл своего раствора аммиака (желательно - градуированной пипеткой, на крайняк, можно градуированной пробиркой), также разбавить и вновь оттитровать. Расчет концентрации по обычнорй пропорции: на 10% раствор - столько-то капель; на раствор с концентрацией Х% - столько-то капель... И все! Вопрос о концентрации можно будет считать экспериментально решенным! Удачи!

Премного благодарен!!!:bw: Вот так выглядит баночка на утро А то,что сконденсировалось,это ведь вода т.к. реакция NaOH и NH₄Cl экзотермическая???

[akula]

Всё очень просто. Отвечаю за себя.

1. chemist-sib в точно таком же праве ошибаться, как и все собеседники.

С кем-то я уже спорил по поводу поведения азотной кислоты в реакциях с металлами (правда, не помню на каком форуме, может, и не здесь).

Утверждаю, например, что, если бросить кусочек кальция или магния в 65%-ую кислоту, то можно собрать выделяющийся водород и однозначно его идентифицировать (и, даже, поджечь без отделения от примесей), можно, не спорю, поймать аммиак и азот.

Ну, так вот есть. Так Бог создал.

Описанный принцип изотермической перегонки я лично часто использую. Он прекрасно работает.

Однако, модифицировать его, как указал chemist-sib, я считаю нецелесообразным.

Причина: невозможность достичь равновесия. Почему: давление аммиака над водой существенно больше, чем над реакционной смесью. Азотная кислота быстро реагирует с аммиаком, давая соль аммония, с одной стороны, цинк даёт довольно прочный комплексный катион с аммиаком - с другой.

Выход газообразных продуктов будет сильно зависеть от высоты столба кислоты. И аммиака, как самого реакционноспособного по отношению к кислоте будет мало.

Пахнуть может, а вот собрать его удастся навряд ли, тем более в статической системе.

 

2. во-вторых, на видео не сообщаются конкретные условия (температура, концентрация), воспроизвести опыт сразу не удастся, обильное газовыделение может быть обусловлено теми же азотом и водородом. Поэтому апелляцию к этому сюжету можно не рассматривать всерьёз.

Сильно сказано.Добавить нечего.

[jurg]

Для приблизительного определения концентрации можно воспользоваться реактивом Несслера. Хотя без калибровочных растворов и тут не обойтись.

[akula]

Для приблизительного определения концентрации можно воспользоваться реактивом Несслера. Хотя без калибровочных растворов и тут не обойтись.

А можно и по плотности раствора.Ну и конечно - титрованием.

[chemist-sib]

Для приблизительного определения концентрации можно воспользоваться реактивом Несслера. Хотя без калибровочных растворов и тут не обойтись.

Ребята, ну откуда у 14-летнего пацана, дома, летом реактив Несслера заведется. И фотометр, заодно... И много мерной посуды... Я поэтому-то адаптированный вариант титрования каплями из капельницы и достаточно концентрированными растворами предлагал. Почти то же самое и к определению концентрации по плотности: для 10% раствора плотность около 0,96 г/мл. Или ареометр из набора нужно иметь, или весы с разновесами и калиброванную мерную посуду, а также помнить о ремостатировании... Ставьте себя на место собеседника...

[Zeitlos]

Ребята, ну откуда у 14-летнего пацана, дома, летом реактив Несслера заведется.

Вы таки будете смеяться, но у меня в 14 лет был реактив Несслера. Сам делал.

"фотометрировать", ясен пень, мне было нечем (хотя, в некоторых школах можно найти простенький колориметр - сам видел).

 

Но, конечно, поддерживаю идею с упрощённым титрованием.

[akula]

Ребята, ну откуда у 14-летнего пацана, дома, летом реактив Несслера заведется. И фотометр, заодно... И много мерной посуды... Я поэтому-то адаптированный вариант титрования каплями из капельницы и достаточно концентрированными растворами предлагал. Почти то же самое и к определению концентрации по плотности: для 10% раствора плотность около 0,96 г/мл. Или ареометр из набора нужно иметь, или весы с разновесами и калиброванную мерную посуду, а также помнить о ремостатировании... Ставьте себя на место собеседника...

Неужели реактив Несслера такой экзотический?Не поверю, что Химик1996 его не имеет или титровать не может.

[jurg]

Неужели реактив Несслера такой экзотический?Не поверю, что Химик1996 его не имеет или титровать не может.

Полностью поддерживаю!

Дело в том, что это было сказано в качестве дополнения и особо никто не заострял внимание на этих методах. Тут может каждый определять, что для него проще. Я считаю, что дополнительная информация никогда не будет лишней. Я вот часто совмещал несколько методов определения, т.е. главное владеть информацией, а уж как её использовать каждый решает сам.

 

Вы таки будете смеяться, но у меня в 14 лет был реактив Несслера. Сам делал.

"фотометрировать", ясен пень, мне было нечем (хотя, в некоторых школах можно найти простенький колориметр - сам видел).

 

Но, конечно, поддерживаю идею с упрощённым титрованием.

Если не секрет, каким образом делал?...ну вариантов много, мне интересно какие ты пропорции брал и из чего лепил.