Коллигативные свойства растворов.

[padavan]

Помогите решить задачи:

 

1)Определить молярную концентрацию раствора карбамида,если при температуре 35o C давление паров над раствором оказалось на 2% ниже,чем над индивидуальной водой(p 1 =5,55 * 10-5 Па)?

 

2)Раствор некоторого органического вещества в этиловом спирте закипает при температуре 78,41 С .Определить его молярную массу ,если для приготовления раствора было взято 2г этого вещества,48 г этилового спирта,темп.кипения которого 78,3 С ,K=1,19 K*кг/моль?

[Julia_Kiz]

1)Определить молярную концентрацию раствора карбамида,если при температуре 35o C давление паров над раствором оказалось на 2% ниже,чем над индивидуальной водой (p 1 =5,55 * 10-5 Па)?

А что подразумевается под р1? Давление над раствором? И что, серьёзно 10^-5 Па?...

Вообще же формула такая

Р₁ = Р₀*Х_n,

где Р₁ - давление над раствором, Р₀ - давление чистого растворителя (воды), Х_n - мольная доля растворителя (воды).

Так что, берёте заданное давление - я так и не знаю что это за давление: над водой или раствором - и рассчитываете другое давление (соответственно на 2% ниже или выше заданного).

Подставите и рассчитаете мольную долю воды.

Ну, допустим она у Вас получится 0,95.

Это значит, что на 95 молей воды приходится 5 молей карбамида.

Поскольку масса моля воды Н2О равна 18 г/моль, то

В 95*18 = 1710 г воды содержится 5 молей карбамида. Можно пренебречь отличием плотности раствора от плотности чистой воды и принять, что 1710 г воды это 1710 мл воды.

Значит, в 1000 мл или 1 л воды(раствора) содержится 5*1000/1710= 2,9 моля карбамида.

Раствор имеет молярную концентрацию 2,9 моль/л.

(в общем-то высоковато, так что мольная доля должна бы быть поменьше. Ну так я брала "от балды", просто для примера).

2)Раствор некоторого органического вещества в этиловом спирте закипает при температуре 78,41 С. Определить его молярную массу, если для приготовления раствора было взято 2г этого вещества, 48 г этилового спирта,темп.кипения которого 78,3 С, K=1,19 K*кг/моль?

Формула следующая

Δt = К*C_m,

где Δt - повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, К - эбуллиоскопическая константа растворителя, C_m - моляльная концентрация раствора, т.е. число молей вещества в килограмме растворителя.

78,41 - 78,3 = 1,19*C_m,

C_m = 0,11/1,19 = 0,092 (моль/кг)

Нам дано, что на 48 г спирта приходится 2 г вещества, значит, на килограмм спирта - 2*1000/48 = 41,67 г вещества.

По рассчётам получилось, что 41,67 г неизвестного вещества составляют его количестве, равное 0,092 моля.

Отсюда, один моль искомого вещества весит 41,67/0,092 = 452,9 г. Это и есть молярная масса.

Ответ: примерно 453 г/моль.

[padavan]

1)Определить молярную концентрацию раствора карбамида,если при температуре 35o C давление паров над раствором оказалось на 2% ниже,чем над индивидуальной водой (p 1 =5,55 * 10-5 Па)?

А что подразумевается под р1? Давление над раствором? И что, серьёзно 10^-5 Па?...

Вообще же формула такая

Р₁ = Р₀*Х_n,

где Р₁ - давление над раствором, Р₀ - давление чистого растворителя (воды), Х_n - мольная доля растворителя (воды).

Так что, берёте заданное давление - я так и не знаю что это за давление: над водой или раствором - и рассчитываете другое давление (соответственно на 2% ниже или выше заданного).

Подставите и рассчитаете мольную долю воды.

Ну, допустим она у Вас получится 0,95.

Это значит, что на 95 молей воды приходится 5 молей карбамида.

Поскольку масса моля воды Н2О равна 18 г/моль, то

В 95*18 = 1710 г воды содержится 5 молей карбамида. Можно пренебречь отличием плотности раствора от плотности чистой воды и принять, что 1710 г воды это 1710 мл воды.

Значит, в 1000 мл или 1 л воды(раствора) содержится 5*1000/1710= 2,9 моля карбамида.

Раствор имеет молярную концентрацию 2,9 моль/л.

(в общем-то высоковато, так что мольная доля должна бы быть поменьше. Ну так я брала "от балды", просто для примера).

2)Раствор некоторого органического вещества в этиловом спирте закипает при температуре 78,41 С. Определить его молярную массу, если для приготовления раствора было взято 2г этого вещества, 48 г этилового спирта,темп.кипения которого 78,3 С, K=1,19 K*кг/моль?

Формула следующая

Δt = К*C_m,

где Δt - повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, К - эбуллиоскопическая константа растворителя, C_m - моляльная концентрация раствора, т.е. число молей вещества в килограмме растворителя.

78,41 - 78,3 = 1,19*C_m,

C_m = 0,11/1,19 = 0,092 (моль/кг)

Нам дано, что на 48 г спирта приходится 2 г вещества, значит, на килограмм спирта - 2*1000/48 = 41,67 г вещества.

По рассчётам получилось, что 41,67 г неизвестного вещества составляют его количестве, равное 0,092 моля.

Отсюда, один моль искомого вещества весит 41,67/0,092 = 452,9 г. Это и есть молярная масса.

Ответ: примерно 453 г/моль.

Спасибо вам огромное

[Olechka]

здравствуйте!!! очень необходима ваша помощь!!!! Помогите в решении задач! очень нужно, заранее ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!

1. Вычислить изотонический коэффициент для раствора MgCl2 содержащего 0,1 моль соли в 100 г воды, зная, что раствор замерзает при -3,26 C (К H2O=1,86).

 

2. 36 г неэлектролита растворено в 900 г воды. Раствор кипит при t=101,4 С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества, если К H2O=0,52.

 

3. В 1000 г воды растворили 0,01 моля неэлектролита. Вычислить температуру кристаллизации полученного раствора.

 

4. Одинакова ли температура кристаллизации 0,1 молярных водных растворов а) уксусной кислоты CH3COOH, б) глицерина, в) азотной кислоты HNO3, если не одинакова, то в растворе какого вещества температура кристаллизации наименьшая?

[FilIgor]

4. Одинакова ли температура кристаллизации 0,1 молярных водных растворов а) уксусной кислоты CH3COOH, б) глицерина, в) азотной кислоты HNO3, если не одинакова, то в растворе какого вещества температура кристаллизации наименьшая?

При равенстве молярных концентраций разница температур зависит прямо пропорционально от величины изотонического коэффициента. А он тем выше, чем выше степень диссоциации.

i(HNO3) > i(CH3COOH) > i(C3H5(OH)3)

[FilIgor]

3. В 1000 г воды растворили 0,01 моля неэлектролита. Вычислить температуру кристаллизации полученного раствора.

Δt = mK = 0,01*1,86 = 0,0186

t = 0 - Δt = - 0,0186 ^oC.

[moon_211]

Экспериментальное значение степени диссоциации CaCl2 b AlCl3 приблизительно одинаково в их водных растворах с концентрацией 0,1 моль/кг.Какой раствор будет кипеть при более высокой, а замерзать при более низкой температуре? Ответ нужно обосновать

[FilIgor]

Экспериментальное значение степени диссоциации CaCl2 b AlCl3 приблизительно одинаково в их водных растворах с концентрацией 0,1 моль/кг.Какой раствор будет кипеть при более высокой, а замерзать при более низкой температуре? Ответ нужно обосновать

Хлорид алюминия. При равной концентрации у него больше изотонический коэффициент.