Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Калия дихромат


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток.

 

Вот встал вопрос есть раствор дихромата калия (К2Сr2О7)- хотелось бы преобразовать его не сложной химической реакцией доступным веществом в максимально безобидные соединения.

 

Подскажите если не сложно.

Спасибо.

Ссылка на комментарий

2(NH3•H2O) (конц.) + K2Cr2O7(т) = 2Cr(OH)3↓ + N2↑ + 2KOH + H2O

гидроксид можно нейтрализовать кислотой

 

Спасибо болшущее!!! :)

 

Будет ли эта реакция проходить в водном растворе? потому как обезвредить нужно именно водный раствор.

Ссылка на комментарий

Доброго времени суток.

 

Вот встал вопрос есть раствор дихромата калия (К2Сr2О7)- хотелось бы преобразовать его не сложной химической реакцией доступным веществом в максимально безобидные соединения.

 

Подскажите если не сложно.

Спасибо.

Нейтрализуйте его прокаливанием с сульфатом аммония при 250-350 °C - и получите порошок для полирования (сульфат калия можно удалить промывкой водой) или добавку в бетон:

(NH4)2SO4 + K2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O.

Ссылка на комментарий

Спасибо болшущее!!! :)

 

Будет ли эта реакция проходить в водном растворе? потому как обезвредить нужно именно водный раствор.

Думаю, что будет, только раствор должен быть горячим, лучше всего кипящим.

Ссылка на комментарий

Доброго времени суток.

 

Вот встал вопрос есть раствор дихромата калия (К2Сr2О7)- хотелось бы преобразовать его не сложной химической реакцией доступным веществом в максимально безобидные соединения.

 

Подскажите если не сложно.

Спасибо.

Можно железным купаросом в избытке

Будет получаться что-то вроде

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2Cr(OH)3

Кроме сульфата калия, все остальное практически не растворимо

Ссылка на комментарий

Можно железным купаросом в избытке

Будет получаться что-то вроде

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2O = 5Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 + K2SO4 + 2Cr(OH)3

Кроме сульфата калия, все остальное практически не растворимо

 

пожалуй этот способ хоть и затратен но наиболее подходящий... потому что ни кипятить ни тем более прокаливать смесь в домашних условиях ну никак не хочется. :)

 

а медного купороса не жалко :)

 

спасибо.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика