HCl+NaNO3 - заменит ли это царскую водку?

[Fred]

Где-то читал, что при отсутствие азотки можно применять нитраты натрия или калия, смешивать их с солянкой и получить аналог царской водки. Кажется, все выглядит логично, ионы нитрата будут освобождаться из нитрата натрия. Не подводит ли меня логика, будет ли данная смесь действовать на благородные металлы так, как действует царская водка?

[popoveo]

Где-то читал, что при отсутствие азотки можно применять нитраты натрия или калия, смешивать их с солянкой и получить аналог царской водки. Кажется, все выглядит логично, ионы нитрата будут освобождаться из нитрата натрия. Не подводит ли меня логика, будет ли данная смесь действовать на благородные металлы так, как действует царская водка?

Вряд ли, разве что очень медленно и при нагревании. Соляная кислота, хоть и сильнее азотки, но она "летит", т.е. азотную кислоту вытеснять из соли не должна. А нитрат натрия довольно слабый окислитель в растворе.

[akula]

Где-то читал, что при отсутствие азотки можно применять нитраты натрия или калия, смешивать их с солянкой и получить аналог царской водки. Кажется, все выглядит логично, ионы нитрата будут освобождаться из нитрата натрия. Не подводит ли меня логика, будет ли данная смесь действовать на благородные металлы так, как действует царская водка?

Судя по моему опыту, то вполне подойдет.Даже нитрат аммония сгодится.Просто рассчитайте,чтобы соотношение хлоридов к нитратам было как в ЦВ.- 1:3 или 1:4.Единственный минус, то что в растворе будет повышенное содержание солей.

[antabu]

Будет действовать, только медленней, чем царская водка. Для компактного металла слишком медленно, а для дисперсного сойдёт. Скорость травления в-основном и сильно зависит от концентрации хлорида, а она в данном случае определяется растворимостью хлорида калия или натрия (т.е. если конц. солянку добавить к натриевой селитре может выкристаллизоваться NaCl)

Посетителей многих музеев мира восхищают медные позолоченные маски, изготовленные многие сотни лет назад в Южной Америке. Каким же образом древние индейцы наносили высококачественную позолоту? Секрет способа заключается в том, что золото растворяется в смеси солей NaCI, NaNO3 и алюмокалиевых квасцов. Для нас эта смесь как золотораство- ряющий реактив кажется необычной, но им пользовались и европейские алхимики. Давайте воспроизведем древний способ золочения меди.

Растворите в 150 мл горячей (75 С) воды по 50 г каждой из вышеназванных солей, перелейте раствор в фарфоровую чашку, поместите в нее посудные че

репки с позолотой и нагревайте под тягой на водяной бане. Вода будет испаряться, так что ее надо подливать в чашку. Приблизительно через два часа позолота растворится и образуется суспензия солей, в том числе и соли Аи3+. (См. также «Химию и жизнь» № 8, 1972 г., № 1, 1981 г.).

Почему же золото растворилось? Дело в том, что в результате гидролиза солей, усиливающегося при нагревании, рН раствора приближается к 1. Фактически получается раствор царской водки с примесями серной кислоты и солей.

Ю. Г. ОРЛИК "ХиЖ" 1986 №2

[Fred]

Судя по моему опыту, то вполне подойдет.Даже нитрат аммония сгодится.Просто рассчитайте,чтобы соотношение хлоридов к нитратам было как в ЦВ.- 1:3 или 1:4.Единственный минус, то что в растворе будет повышенное содержание солей.

 

Купил в продовольственном нитрат калия, работает на практике достаточно неплохо, если подогреть, аж бурый газ прет.

Интересно следующее, имеет ли смысл растворять нитрат до насыщенного раствора в воде и лить в солянку, или можно просто сыпать порошок?

[aversun]

Вряд ли, разве что очень медленно и при нагревании. Соляная кислота, хоть и сильнее азотки, но она "летит", т.е. азотную кислоту вытеснять из соли не должна. А нитрат натрия довольно слабый окислитель в растворе.

 

А зачем ее вытеснять, мы же не азотную кислоту получать собираемся, а в растворе что азотная, что нитрат натрия диссоциируют почти на 90%. Нам нужны ионы NO3^-, а в данном случае они есть, а ионы водорода солянка обеспечит, так что все работать будет, особенно при подогреве. И окислять здесь будет не нитрат натрия, а хлор и хлористый нитрозил.

[akula]

Купил в продовольственном нитрат калия, работает на практике достаточно неплохо, если подогреть, аж бурый газ прет.

Интересно следующее, имеет ли смысл растворять нитрат до насыщенного раствора в воде и лить в солянку, или можно просто сыпать порошок?

Прежде всего не мешало-бы уравнение реакции написать и рассчитать чего и сколько сыпать или лить.

[popoveo]

А зачем ее вытеснять, мы же не азотную кислоту получать собираемся, а в растворе что азотная, что нитрат натрия диссоциируют почти на 90%. Нам нужны ионы NO3^-, а в данном случае они есть, а ионы водорода солянка обеспечит, так что все работать будет, особенно при подогреве. И окислять здесь будет не нитрат натрия, а хлор и хлористый нитрозил.

Вот хлор и хлористый нитрозил в смеси солянки и нитрата натрия ну никак не получится. Приведите уравнение реакции, кто возражает. При чем здесь ионы NO3- и Cl-, когда в растворе присутствует еще куча всякой фигни. Интересно, кто-нибудь реально пытался растворить платину в подобном растворе?

Я понимаю еще солянка с пропусканием хлора... Но то, что написали, простите бред. Не растворяется даже проба 585. Даже медь реагирует слабо. Дурь какая-то. И все ее серьезно обсуждают.

А вы попробуйте. Не сложно же.

[НаркоБес]

Я конечно извиняюсь,что влез в разговор,но я хочу задать вопрос...Fred,зачем тебе заменитель Царской водки?)

[akula]

Вот хлор и хлористый нитрозил в смеси солянки и нитрата натрия ну никак не получится. Приведите уравнение реакции, кто возражает. При чем здесь ионы NO3- и Cl-, когда в растворе присутствует еще куча всякой фигни. Интересно, кто-нибудь реально пытался растворить платину в подобном растворе?

Я понимаю еще солянка с пропусканием хлора... Но то, что написали, простите бред. Не растворяется даже проба 585. Даже медь реагирует слабо. Дурь какая-то. И все ее серьезно обсуждают.

А вы попробуйте. Не сложно же.

А хлор и хлористый нитрозил образуются в смеси соляной и азотной кислот?Или поставив вопрос по иному - в растворе, где имеются H+, Cl- и NO3- ?Как Вы думаете?