Смеси газообразных веществ.

[DarkDiablo]

Смесь этана этена и этина общим обьемом 3.92л пропустили последовательно через склянки с аммиачным раствором оксида серебра и с бромной водой .Масса первой склянки увеличилась на 1.95 г , а второй - на 0.7г.Вычислите обьемные доли газов в исходной смеси

[psb]

Смесь этана этена и этина общим обьемом 3.92л пропустили последовательно через склянки с аммиачным раствором оксида серебра и с бромной водой .Масса первой склянки увеличилась на 1.95 г , а второй - на 0.7г.Вычислите обьемные доли газов в исходной смеси

 

1 ) В первой склянке происходит поглащение ацетилена:

HС**CH + 2 [Ag(NH₃)₂]OH + 2 H₂O --> Ag-C**C-Ag + 4 NH₄OH

** - тройная связь

Допускаем, что аммиак практически не отгоняется из раствора, тогда масса ацетилена в смеси равна m(C₂H₂) = 1,95 г

 

Определим объём ацетилена при н.у. и его объёмную долю в смеси:

V(C₂H₂) = Vm * m(C₂H₂) / M(C₂H₂) = 22,4 * 1,95 / 26 = 1,68 л

W_V(C₂H₂) = V(C₂H₂) / V_{газ. см.} = 1,68 / 3,92 = 0,429

 

 

2 ) Во второй склянке идет поглащение этилена:

CH₂=CH₂ + Br₂ --> CH₂Br-CH₂Br

 

Масса этилена m(C₂H₄) = 0,7 г

 

Определим объём этилена при н.у. и его объёмную долю в смеси:

V(C₂H₄) = Vm * m(C₂H₄) / M(C₂H₄) = 22,4 * 0,7 / 28 = 0,56 л

W_V(C₂H₄) = V(C₂H₄) / V_{газ. см.} = 0,56 / 3,92 = 0,143

 

 

3 ) Объёмная доля этана:

W_V(C₂H₆) = 1 - [W_V(C₂H₂) + W_V(C₂H₄)] = 1 - [0,429 + 0,143] = 0,428

[DarkDiablo]

Теперь все ясно...У меня она не считалась изза того,что я думал что не весь этин поглотился аммиачным раствором и часть его обесцвечивала бромную воду

[bartut]

взяты равные массы кислорода водорода и метана при одинаковых условиях Найти отношение объемов взятых газов.

[ТоптуновПотапов]

надо полагать что отношение обьемов будет обратно пропорциональны их молярным массам. Тоесть чем легче газ тем больше его обьем при одинаковой массе.

 

что-то вроде такого равенства 1/2 : 1/32 : 1/16 (H2 : O2 : CH4)

[bartut]

спасибо огромное))

[romeo99]

Подскажите пожалуйста, как решать данную задачу.

Продукты полного сгорания 6,72 л. (н.у.) смеси этана и пропана обработали избытком известковой воды ( Ca(OH)2 ) , при этом образовалось 80 г. осадка. Каков количественный состав исходной смеси ( в массовых долях ).

Заранее благодарю.

[Homka]

Пусть x - объем этана в исходной смеси, а y - объем пропана. Т.к. объём исходной смеси равен 6,72 л., то имеем уравнение:

x + y = 6,72

 

Запишем уравнения горения:

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

 

V₁ - объём углекислого газа, образовавшегося при горении этана

V₂ - объём углекислого газа, образовавшегося при горении пропана

 

x/44.8 = V₁/89.6

V₁ = 2x

 

y/22.4 = V₂/67.2

V₂ = 3y

 

V_{CO2 общ.} = 2x + 3y

 

 

Дело осталось за малым. Вель из массы осадка можно узнать обхём углекислого газа. Потом связать с уравнениями горения компонентов смеси.

[romeo99]

Пусть x - объем этана в исходной смеси, а y - объем пропана. Т.к. объём исходной смеси равен 6,72 л., то имеем уравнение:

x + y = 6,72

 

Запишем уравнения горения:

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

 

V₁ - объём углекислого газа, образовавшегося при горении этана

V₂ - объём углекислого газа, образовавшегося при горении пропана

 

x/44.8 = V₁/89.6

V₁ = 2x

 

y/22.4 = V₂/67.2

V₂ = 3y

 

V_{CO2 общ.} = 2x + 3y

 

 

Дело осталось за малым. Вель из массы осадка можно узнать обхём углекислого газа. Потом связать с уравнениями горения компонентов смеси.

Спасибо большое! :ar:

[Bydiamant]

ВСЕМ ВСЕМ ВСЕМ!

Пожалуйста люби добрые, прошу вас очень очень очень очень сильно помгите решить задачу, нужна для поступления...

Вообще не могу понять как решить!

Пожалуйста пожалуйста пожалуйста!

 

Вот задача:

 

К 50 мл смеси азота с метаном добавили 70 мл кислорода и подожгли.

После окончания реакции и конденсации паров воды объем газов составил 80 мл.

Определите объемную долю азота в исходной смеси, учитывая , что кислород был взят в избытке и все объемы имерялись в одинаковых условиях.

 

ПОЖАЛУЙСТА ЛЮДИ ДОБРЫЕ РЕШИТЕ, НАКРАЙНЯК ЗАПЛАЧУ ДЕНЬГАМИ! :ak: :bc:

 

 

ПИШИТЕ ЕСЛИ ЧТО СЮДА!

 

bydiamant@gmail.com