Где взять дихромат калия?

[aversun]

  В 03.04.2015 в 22:11, Демидович сказал:

Как получить дихромат калия из сульфата хрома (3)?

 

 

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

2K2CrO4 + H2SO4 _(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

 

Cr2(SO4)3 + 3 K2S2O8 + 7 H2O = K2Cr2O7 + 2 K2SO4 + 7 H2SO4

[Демидович]

  В 03.04.2015 в 22:28, aversun сказал:

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

2K2CrO4 + H2SO4 _(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

 

Cr2(SO4)3 + 3 K2S2O8 + 7 H2O = K2Cr2O7 + 2 K2SO4 + 7 H2SO4

Спасибо, а можно условия реакций?

[aversun]

Первая, со щелочью, на мой взгляд, довольно геморройная? можно попробовать добавлять смесь H2O2 + KOH к растворру сульфата при активном перемешивании.

Вторая гораздо проще, сливаем эквимолекулярные количества сульфата и персульфата, проблема - выделить бихромат.

[WASQ]

  В 04.04.2015 в 00:41, aversun сказал:

 проблема - выделить бихромат.

 

Так гидросульфат калия растворим значительно лучше бихромата. Может перекристаллизацией?

[aversun]

  В 04.04.2015 в 07:56, WASQ сказал:

Так гидросульфат калия растворим значительно лучше бихромата. Может перекристаллизацией?

А может его вообще не надо отделять, это смотря для чего бихромат нужен.

[Демидович]

Кстати, а реакция хромата с серной кислотой идёт досуха? В смысле при любой сколь угодно малой концентрации?

[Леша гальваник]

  В 05.04.2015 в 10:34, Демидович сказал:

Кстати, а реакция хромата с серной кислотой идёт досуха? В смысле при любой сколь угодно малой концентрации?

Емнип, где-то 70-80г/л CrO3 в конц. серной предел растворимости.

[aversun]

  В 05.04.2015 в 10:34, Демидович сказал:

Кстати, а реакция хромата с серной кислотой идёт досуха? В смысле при любой сколь угодно малой концентрации?

Хромат переходит в бихромат в кислой среде и не обязательно это должна быть серная кислота.

Если вы посмотрите на уравнение реакции, вы сами должны ответить на вопрос о минимальной концентрации кислоты.