A.shaudiruly Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:21 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:21 Здравствуйте, Уважаемые химики. У меня возник такой вопрос реально ли что температура плавления (разложения) CoCL2*6H2O = 51,2С, а NiCl2*6H2O = 848С. И если это реально возможно ли разделение смеси CoCL2*6H2O+NiCl2*6H2O температурным воздействием. Заранее всем благодарен. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:25 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:25 Здравствуйте, Уважаемые химики. У меня возник такой вопрос реально ли что температура плавления (разложения) CoCL2*6H2O = 51,2С, а NiCl2*6H2O = 848С. И если это реально возможно ли разделение смеси CoCL2*6H2O+NiCl2*6H2O температурным воздействием. Заранее всем благодарен. Вот эта цифра нереальна. у него есть Ткип, так что он не разлагается. Тобезв = 150-200 °С Тплавл = 740 °С Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:27 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:27 Здравствуйте, Уважаемые химики. У меня возник такой вопрос реально ли что температура плавления (разложения) CoCL2*6H2O = 51,2С, а NiCl2*6H2O = 848С. И если это реально возможно ли разделение смеси CoCL2*6H2O+NiCl2*6H2O температурным воздействием. Заранее всем благодарен. Здесь речь идет о потере кристаллизационной воды хлоридом кобальта. А для соли никеля дана температура плавления, это разные вещи. Что Вы понимаете под разделением? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:30 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:30 NiCl2*6H2O = 848С. Да и по хлориду никеля тоже неверные данные Здесь речь идет о потере кристаллизационной воды хлоридом кобальта. Даже если и так, то температурные режимы у обоих кристаллогидратов примерно одинаковы Кроме того у NiCl2 есть температура возгонки, и есть температура плавления Ссылка на комментарий
A.shaudiruly Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:35 Автор Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:35 Все данные взяты с этого сайта. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:53 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:53 (изменено) Все данные взяты с этого сайта. смотрим NiCl2 CoCl2 Если же речь идет о удалении кристаллизационной воды, то здесь данные просто недописаны. При Т = 49 °С образуется тетрагидрохлорид CoCl2*6H2O = CoCl2*4H2O + 2H2O При Т = 58 °С образуется дигидрохлорид CoCl2*6H2O = CoCl2*2H2O + 4H2O При Т = 90 °С образуется гидрохлорид CoCl2*6H2O = CoCl2*H2O + 5H2O При Т = 140 °С начинается полное обезвоживание CoCl2*6H2O = CoCl2 + 6H2O P.S. Данные из Рабиновича. Изменено 13 Сентября, 2010 в 09:55 пользователем plick Ссылка на комментарий
A.shaudiruly Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:54 Автор Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:54 Да и по хлориду никеля тоже неверные данные А он при какой температуре разлагается не подскажете. Мне нужно рассчитать процесс пирогидролиза смеси NiCl2 и CoCl2, после предварительной выпарки раствора кристаллогидратов. Мне нужно знать температуру при каторой распадаются хлориды Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:56 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:56 Мне нужно знать температуру при каторой распадаются хлориды Именно самих хлоридов? Боюсь они не разлагаются, а если и происходит сей процесс, то явно при температурах в районе 2000 °С Ссылка на комментарий
A.shaudiruly Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:57 Автор Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:57 смотрим NiCl2 CoCl2 Если же речь идет о удалении кристаллизационной воды, то здесь данные просто недописаны. При Т = 49 °С образуется тетрагидрохлорид CoCl2*6H2O = CoCl2*4H2O + 2H2O При Т = 58 °С образуется дигидрохлорид CoCl2*6H2O = CoCl2*2H2O + 4H2O При Т = 90 °С образуется гидрохлорид CoCl2*6H2O = CoCl2*H2O + 5H2O При Т = 140 °С начинается полное обезвоживание CoCl2*6H2O = CoCl2 + 6H2O P.S. Данные из Рабиновича. А смогу ли я обезвожить смесь при температуре 200С Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:57 Поделиться Опубликовано 13 Сентября, 2010 в 09:57 А чем Вам так важен именно пирогидролиз? Оксиды можно получить значительно проще. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти