Лучик света Опубликовано 4 Мая, 2008 в 08:27 Поделиться Опубликовано 4 Мая, 2008 в 08:27 напишите кто знает уравнения взаимодействия алюминия с серной, соляной, азотной концентрированными и разбавленными при комнатной температуре и нагревании Ссылка на комментарий
Dimko-nevidimko Опубликовано 6 Мая, 2008 в 17:59 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2008 в 17:59 Без нагревания с H2SO4 и HNO3 концентрированными не реагирует с разбавленной H2SO4:2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)+3H2 c HCl: 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2 c H2SO4 при нагревании получится сульфат Al, SO2, H20 C HNO3 при нагревании : НИТРАТ Al , оксиды азота в зависимости от концентрации к-ты, вода Ссылка на комментарий
ksvs Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:04 Поделиться Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:04 Без нагревания с H2SO4 и HNO3 концентрированными не реагируетс разбавленной H2SO4:2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)+3H2 c HCl: 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2 c H2SO4 при нагревании получится сульфат Al, SO2, H20 C HNO3 при нагревании : НИТРАТ Al , оксиды азота в зависимости от концентрации к-ты, вода Формулы это,конечно прикольно.А вот как с практикой?Вот беру я банку из под пива - режу кусками ,бросаю в емкость и заливаю электролитом.Стоит эта штука несколько дней - никаких реакций. 36процентный раствор серной кислоты - это концентрированный или где? Или может пивные банки не из алюминия? Ссылка на комментарий
КняJна Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:17 Поделиться Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:17 Или может пивные банки не из алюминия? Где ты видел алюминиевые банки?? Их из жести делают!!))) Ссылка на комментарий
ksvs Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:25 Поделиться Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:25 Да...тяжелый случай.Я имел ввиду,что может это сплав какой нибудь.А так даже и не знаю чего написать - растерялся как то...Вообще - то даже бомжи знают из чего делаются пивные банки.Но даже если допустить,что железо каким-то чудесным образом перестало магнитится то все равно - реакция с серной кислотой должни быть. Ссылка на комментарий
dgin Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:31 Поделиться Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:31 36 %-ный раствор серной к-ты - разбавленный и оставлять не надо на несколько дней, написано же - нагреть надо. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:48 Поделиться Опубликовано 12 Июля, 2008 в 19:48 Вот беру я банку из под пива - режу кусками ,бросаю в емкость и заливаю электролитом.Стоит эта штука несколько дней - никаких реакций.36процентный раствор серной кислоты - это концентрированный или где? Или может пивные банки не из алюминия? Из алюминия, только проверь, их еще лаком покрывают, поскреби поверхность а потом брось в кислоту, для ускорения растворения можешь еще обычной поверенной соли добавить. Ссылка на комментарий
Jeffry Опубликовано 13 Июля, 2008 в 07:45 Поделиться Опубликовано 13 Июля, 2008 в 07:45 Алюминий в некрепкой серной кислоте сначала лежит мертвым грузом, а через пару минут всплывает гигантский пузырь водорода. Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 16 Июля, 2008 в 08:29 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2008 в 08:29 Тут свои приколы есть. Первое. Пивные банки и правда делают из алюминия.Но с поверхности их покрывают специальным защитным слоем, чаще всего из поливинилхлорида. Придется его шкуркой сводить или использовать обычную алюминиевую проволоку. Второе. Серная кислота, пусть даже и не особо разбавленная ( электролит, концентрация примерно 37%) очень медленно реагирует с алюминием и некоторыми его сплавами. Причины этого явления мне неизвестны, но возможно частичное воссановление сульфат-ионов на поверхности металла с образованием своего рода "защитного" покрытия. Это проверенно на собственном опыте. Третье. Для ускорения реакции алюминия с серной кислотой могу посоветовать несколько вещей. Все зависит от цели проведения данной реакции. Если цель - препаративное выделение сульфата алюминия - то можно использовать активирующие добавки сульфата меди и применение повышенной температуры. Если цель - просто понаблюдать реакцию или получить водород - то нужно применять активирующие добавки сульфата меди в смеси с любыми хлоридами. При добавлении в электролит хлорида натрия в количестве 1 - 2% реакция идет очень интенсивно и ускоряется при увеличении концентрации хлоридов. Из полученного раствора сульфат алюминия не получить, а вот квасцы выделить - дело простое. Ссылка на комментарий
ksvs Опубликовано 19 Июля, 2008 в 17:27 Поделиться Опубликовано 19 Июля, 2008 в 17:27 У меня цель получить гидрооксид алюминия. Как я это планирую? Растворить в серной кислоте некоторое количество алюминия. Осадить гидрооксид едким натром(вот тут вот у меня попутный вопрос - каким образом избежать переизбытка каустической соды,если нет возможности очень точно соблюдать массовые доли). Далее перевести оксид алюминия из сырья в алюминат натрия. Потом добавить к полученному раствору тот гидрооксид ,который получился ранее и осадить имеющийся в растворе.Раствор немножко испарить и на следующий круг. Теперь мои соображения по поводу пивных банок.Я ее(банку) резал на несколько частей.По моим прикидкам травление должно было происходить с торцов листа(за несколько дней хоть чего-то должно было произойти).И какая то часть банки приобрела сероватый оттенок - значит чего - то там происходило.Еще, в процессе, я в раствор совал кусок алюминия(предположительно) - зеркало от копировального аппарата.С ним тоже ничего не происходило.Есть у меня еще немного глинозема - теоретически он должен реагировать с серной кислотой, но вот с учетом вышеописанного и того,что количество глинозема ограничено(короче жалко его переводить на всяку фягню) хотелось бы увидеть мнение практиков,прежде чем начать переводить дефицит(для меня). Ну и еще попутный вопрос. В дальнейшем мне может понадобиться фосфат алюминия. Как я его планирую получить? Гидрооксид алюминия как описано выше. Фосфорную кислоту из двойного суперфосфата путем реакции с серной кислотой. А вот тут вот начинаются непонятки. Например - пойдет ли реакция вообще и если пойдет ,то какова должна быть концентрация серной кислоты - в одних источниках идет речь о концентрированной,в других о 5-10%. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти