Гидроксид железа (II, III)

[Palink]

Растворил часть стального гвоздя электролитом (разбавил до 20-25%), в полученный раствор добавил натрия гидрокарбонат, после стояния раствора в течение 12 часов (при температуре от +5 до +10 С) образование гидроксида железа (III) не наблюдается, почему?

 

Состав стали гвоздя не знаю, во всяком случае это сталь так как гвоздь магнитится и это не нержавейка, так как растворение шло достаточно хорошо, вынутый гвоздь за ночь заржавел.

 

Может быть из гидрокарбоната железа (II) при гидролизе вообще не должен образовываться осадок? Насколько я понимаю, в моих условиях должен был появляться осадок годроксида железа (II), переходящий в присутсвтвии воздуха в гидроксид железа (III)? Или же слишком низкая температура, или этот процесс должен длиться дольше, дни, недели?

[FilIgor]

Растворил часть стального гвоздя электролитом (разбавил до 20-25%), в полученный раствор добавил натрия гидрокарбонат, после стояния раствора в течение 12 часов (при температуре от +5 до +10 С) образование гидроксида железа (III) не наблюдается, почему?

Вероятно, в Вашем растворе осталось довольно много кислоты, которая нейтрализовала гидрокарбонат.

H₂SO₄ + NaHCO₃ = NaHSO₄ + CO₂ + H₂O.

 

Совет: прокалите гидрокарбонат (образуется карбонат, он дает более щелочную реакцию) и добавьте его побольше.

[Palink]

Вероятно, в Вашем растворе осталось довольно много кислоты, которая нейтрализовала гидрокарбонат.

H₂SO₄ + NaHCO₃ = NaHSO₄ + CO₂ + H₂O.

 

Совет: прокалите гидрокарбонат (образуется карбонат, он дает более щелочную реакцию) и добавьте его побольше.

 

Хмм, мда, возможно Вы правы и кислоты осталось слишком много, и наверное стоило отмыть сульфат железа (II) от остатков кислоты сперва. Во всяком случае я тут исходил из того чтобы нейтрализовать остатки кислоты и потом прореагировать сам сульфат железа (II), так как гидроксид железа (II) нерастворим то отмыть его потом от всех побочных продуктов и довести до бурого гидроксида на воздухе.

 

В принципе можно купить готовый технический железный купорос, опробовать на нем, правда там тоже будут примеси, но тем не менее в стали примесей также полно, то есть шило на мыло... Возможно также PH раствора был слишком кислый и это создало помехи в нужном направлении гидролиза.

 

Попробую взять пробу пипеткой из раствора, добавить еще натрия гидрокарбоната, возможно будет еще реакция с железным купоросом, так как я не пользовался весами и сыпал гидрокарбонат в тривиальном количестве.

 

Хотя можно еще поискать среднюю соду (Na2CO3), с ней будет проще.

[Palink]

Взял пробу бурды, перед этим вбросил туда немного хлорида натрия чтобы проверить насыщенность раствора, в результате выпал белый осадок.

В пробу вбросил гидрокарбоната натрия, произошло вспенивание и выделение углекислого газа, раствор пробы остался прозрачным с выпадением белого осадка, при разбавлении пробы водой произошло мгновенное окрашивание в темно-желтый (можно сказать и несколько темно-оранжевый или бурый цвет), то есть в данный момент видно наличие иона Fe(III) в бурде. Отстаивать не стал, ибо бурда все равно загрязнена хлоридом.

 

Вердикт - было мало гидрокарбоната натрия.

[игла]

Гидроксид железа (II) в этом процессе не образуется:

1). FeSO₄ + 2NaHCO₃ = FeCO₃↓ + Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2). 4FeCO₃ + O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃ + 4CO₂↑

[Palink]

Разве там не должен образовываться гидрокарбонат с гидролизом до гидрооксида (II) и последующим переходом до гидрооксида (III)?

 

То есть так - FeSO4 + 2NaHCO3 = Fe(HCO3)2 + Na2SO4

 

Хотя хммм... в принципе мгновенное образование бурого раствора мне говорит о правильности ваших сведений, тогда это следствие гидролиза NaHCO3, до выхода из гидрокарбоната угольной кислоты с ее распадом H2CO3 < > H2O + CO2, тогда должен выпадать осадок карбоната железа но я не уверен что полученный мною осадок был карбонатом железа а не избытком бикарбоната натрия... так как я вылил пробу и не стал доливать еще воды... либо он все же выпал и перешел в гидроксид железа (III) и углексилый газ... либо я его не разглядел, так как только визуально оценил цвет бурды на наличие иона Fe(III).

 

Надо было декантировать раствор из пробы и попытаться растворить осадок, если это карбонат железа, то он не растворился бы, если гидрокарбонат железа или натрия ... то раствор стал бы прозрачным.

Изменено 29 Сентября, 2010 в 15:22 пользователем Palink