Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электролиз сульфата меди (II)


worldgauss

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Не майтесь дурью. Всю медь из раствора вы все равно не сможете выделить. Плюс придется приобретать купорос, электроды, расходовать электроэнергию. Дешевле будет купить кислоту. Поберегите здоровье, время и деньги..

 

 

Почему же нельзя выделить всю медь из сульфата?

 

Скажите, сколько получится меди, если эликтролизировать один килограм купороса?

Ссылка на комментарий

В следующий раз возьмите анод из свинцового сплава от аккумулятора.Только опускайте в раствор уже под током.Да и концентрацию медного купороса выберите такой, что-бы получалась примерно 20% серная к-та.Окончание реакции - проба капли раствора с аммиаком(отсутствие посинения укажет на отсутствие в растворе меди)

Ну и что? Регенерируем раствор? Кислота останется в своей плотности или концентрации. Медь перейдет в одновалентную, тоись выпадет шламом. Дальше что?

Ссылка на комментарий

Для более полного извлечения нужно понизить pH

Повысить.

С понижением pH (то есть с ростом концентрации кислоты) выделение меди практически полностью прекратится (из-за уменьшения концентрации катионов меди и протекания конкурентного процесса выделения водорода). Именно поэтому сама цель - получение кислоты - противоречит условию полного удаления катионов меди.

Изменено пользователем sharpneedles
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...