Нахождение степени диссоциации по свойствам раствора.

[Новичег]

Привет всем. Вот такая задача вызвала у меня затруднение:

Определить степень диссоциации 1%-го раствора слабого электролита С4Н9СООН, если температура начала его кипения равна 100, 0525 градусов цельсия.Е(Н2О)=0,52

Помогите решить.

[Julia_Kiz]

Δt = i·K_э·C_m,

где Δt - повышение температуры кипения

i - изотонический коэффициент

K_э - эбуллиоскопическая константа

C_m - моляльная концентрация растворённого вещества.

Определим C_m:

у нас 1 г С4Н9СООН в 99 граммах воды, а моляльная концентрация - это число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Масса моля С4Н9СООН = 102 г/моль

Т.е. Cm = 1х1000/102х99 = 0,099 (моль/1000 г)

Рассчитываем понижение температуры кипения без учёта диссоциации:

Δt = K_э·C_m = 0,52х0,099 = 0,0515

Сравнивая полученное значение с экспериментально определённым, вычислим изотонический коэффициент:

i = Δt/Δt(вычисл.) = 0,0525/0,0515 = 1,02

Степень диссоциации (a) связана с изотоническим коэффициентом (i) выражением:

a = (i - 1)/(n - 1).

n = число ионов, на которые диссоциирует электролит. В данном случае - два.

a = (1,02 - 1)/(2 - 1) = 0,02

Степень диссоциации 2%.

[Новичег]

Большое спасибо.

[domo4atec]

Раствор содержащий 0.85 грамм хлористого цинка ZNCL2 в 125 граммах воды замерзает при -0.23 градусов по цельсию. Опрделеить степень диссоциации.

 

Помоите, буду благодарен

[psb]

Раствор содержащий 0.85 грамм хлористого цинка ZNCL2 в 125 граммах воды замерзает при -0.23 градусов по цельсию. Опрделеить степень диссоциации.

 

Помоите, буду благодарен

 

Моляльная концентрация раствора хлорида цинка:

b = m(ZnCl₂) / [M(ZnCl₂) * m(H₂O)] = 0,85 / [136*0,125] = 0,05 моль/(кг H₂O)

 

Изменение температуры замерзания раствора dt = t(H₂O)_зам - t_зам = 0 - (-0,23) = 0,23 ⁰C

 

Из уравнения dt = i*K*b определим изотонический коэф-нт i:

i = dt / ( K * b ) = 0,23 / (1,86 * 0,05) = 2,47

где K=1,86 - криоскопическая константа воды.

 

Степень диссоциации хлорида цинка

альфа = (i-1) / (k-1) = (2,47-1) / (3-1) = 0,735

где k - число ионов, на которые распадается при диссоциации хлорид цинка.

[Noah]

Раствор, содержащий 33.2 кг нитрата бария в 300 кг воды, кипит при 100.47 С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе

помогите

[psb]

Раствор, содержащий 33.2 кг нитрата бария в 300 кг воды, кипит при 100.47 С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе

 

1 ) Моляльная концентрация нитрата бария в растворе:

b = m(Ba(NO₃)₂) / [M(Ba(NO₃)₂) * m(Н₂О)] = 33200 / [261 * 300] = 0,424 моль/кг

 

2 ) Изменение температуры кипения растворителя (воды): dt = t(p-pa) - t(воды) = 100,47 - 100 = 0,47 ⁰С

 

3 ) Изотонический коэффициент раствора:

i = dt / (b * E) = 0,47 / (0,424 * 0,52) = 2,13

где: Е = 0,52 - эбулиоскопическая константа растворителя (воды).

 

4 ) Число ионов, на которые распадается при диссоциации молекула нитрата бария k = 3

Ba(NO₃)₂ --> Ba²⁺ + 2 NO₃^-

 

5 ) Кажущая степень диссоциации нитрата бария:

Альфа = (i - 1) / (k - 1) = (2,13 - 1) / (3 - 1) = 0,565 (или 56,5 %)

[volk1801]

при 0 градусов цельсия осмотическое давление 0,1М раствора углекислого калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

[FilIgor]

при 0 градусов цельсия осмотическое давление 0,1М раствора углекислого калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Определим кажущуюся концентрацию.

С = Р_осм/RT = 272,6/8,31*273 = 0,12 M.

 

Определим изотонический коэффициент.

i = 0,12/0,1 = 1,2

 

Определим кажущуюся степень диссоциации:

 

a = (i - 1)/(k - 1) = (1,2 - 1)/(3 - 1) = 0,1 (10%).

[volk1801]

спасибо =)