Опыты дома

[Вова123]

 

Хочу узнать поподробней.

1)Катод железный. Какой анод?

2)Какое примерно расстояние между электродами?

3)Какова плотность тока? Или какая сила тока и длина,диаметр/ширина электрода в растворе? Напряжение 5В?

4)Какой объем ванной?

5)Какая концентрация(массовая доля или молярность) соли?

6)Хлор выделяется же. Выводили на улицу? Марганец разве не губчатый получился(от газов)? MnCl₂ + 2H₂O --> Mn + 2H₂(катод) + Cl₂ + O₂(анод)

Хочу в точности повторить и получить марганец.

Катод - гвоздь . Анод - стержень от батарейки . Воды доливал где то до четверти 250 мл банки . Расстояние чем меньше , тем лучше , только что б хлор ишел . На этот обьем воды взял 2 батарейки . Ток и напряжение не знаю . Поставил диодный умножитель , вот только что он умножает - не знаю . ток или напряжение . Ну думаю ток можно брать большим , марганец ложится очень плотным слоем .

[aversun]

Катод - гвоздь . Анод - стержень от батарейки . Воды доливал где то до четверти 250 мл банки . Расстояние чем меньше , тем лучше , только что б хлор ишел . На этот обьем воды взял 2 батарейки . Ток и напряжение не знаю . Поставил диодный умножитель , вот только что он умножает - не знаю . ток или напряжение . Ну думаю ток можно брать большим , марганец ложится очень плотным слоем .

Диодные умножители умножают напряжение при подачи на них переменного тока, на постоянном токе они ничего не умножают

[Вова123]

Диодные умножители умножают напряжение при подачи на них переменного тока, на постоянном токе они ничего не умножают

Там несколько видов схем . Одни умножают ток , другие - напряжение . Но я думаю все таки умножаеся напряжение , при замыкании искра как у сварки

[aversun]

Там несколько видов схем . Одни умножают ток , другие - напряжение . Но я думаю все таки умножаеся напряжение , при замыкании искра как у сварки

 

Это просто разряжается конденсатор, который потом больше не зарядится.

[Вова123]

Это просто разряжается конденсатор, который потом больше не зарядится.

Зарядится . 5 секунд хватает для зарядки . Значит диоды там лишние

[aversun]

Зарядится . 5 секунд хватает для зарядки . Значит диоды там лишние

Я неправильно выразился, конечно зарядится, но при замкнутой цепи он уже бесполезен.

[greenforest]

 

2 Смешайтесоду с медным купоросом,

при смачивании выделяется углекислый

газ (эту реакцию мы использовали для

модели подводной лодки, вместе с

ребятами с кружка моделирования).

5 После реакции 2 у Вас получится голубое вещество, растворите в уксусной кислоте, получите уксуснокислую медь, после кипячения в этом растворе медных изделий они приобретают золотистый оттенок.

 

а в каких пропорциях всё это мешать?? и золотистый оттенок на меди, он из чего состоит??

[Jarro]

а в каких пропорциях всё это мешать??

Сода с медным купоросом - растворить просто в воде в равных объемах.

Далее нужно перемешивать эту зелено-голубую бурлящую жижу, следить за однородностью цвета и в соответствии с этим добавлять соотв. компонент (соду либо медь) чтобы цвет не менялся. В итоге всё залить и осадок отфильтровать. Если продолжать делать то же самое можно и малахит получить У меня, однако, не вышло..

Осадок залить уксусом, вот и ацетат меди(II).

Можно из него кристаллы повыращивать (http://en.wikipedia...._crystal_01.jpg), однако он ядовит, не забывайте об этом.

 

Я только не понимаю, каким образом составить уравнения с гидрокарбонатом натрия (с нормальным карбонатом совсем не трудно) при с.у., чтобы в итоге получилось 'чисто'.

Изменено 28 Марта, 2012 в 19:09 пользователем Jarro

[greenforest]

Я только не понимаю, каким образом составить уравнения с гидрокарбонатом натрия (с нормальным карбонатом совсем не трудно) при с.у., чтобы в итоге получилось 'чисто'.

 

а с нормальным карбонатом NaCO3 как будет выглядеть формула, описывающая всю эту реакцию??

NaCO3 + CuSO4 = CuCO3 + NaSO4 да?? и что получится , если добавить уксуса 70% (CH3COOH+H2O) ?

я вот в химии не силен..

[Jarro]

Реакции таковы:

2Na2CO3+2CuSO4+H2O=Cu(OH)2*CuCO3+2Na2SO4+CO2

Голубые две формулы справа - это синоним к формуле Cu2(OH)2CO3 или основной карбонат меди(II). И есть тот зеленоватый осадок, из которого выделить чистый CuCO3 крайне трудно и вряд ли нужно.

Затем:

2Cu(OH)2*CuCO3 + 8CH3COOH = 4Cu(CH3COO)2+6H2O+2CO2.

Зеленая формула справа - искомый ацетат двухвалентной меди, темно-синее вещество.

Изменено 29 Марта, 2012 в 13:20 пользователем Jarro