Получение FeO

[SupFanat]

Fe₂O3+CO→2FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

 

Можно ли достичь этой цели?

Желательно чтобы и водород не выделялся.

Я читал что оксид железа (II) устойчив только от 570 °C. И к тому же нестехиометричен (недостаток железа, т.е. содержит не только Fe (II), но и Fe (III)).

Мне кажется что надо прокаливать оксиды железа Fe₂O₃ или Fe₃O₄ в потоке CO до потери массы расчитанной по уравнениям вышеприведённых реакций:

 

Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

 

А будет ли при этом на самом деле FeO или стехиометрическая смесь Fe+Fe₃O₄ никакого значения не имеет. Водород в момент выделения немедленно восстановит железо (III) до железа (II) и никакого подвоха заметно не будет. Даже цвет и у того и у другого один и тот же - чёрный. Только смесь Fe+Fe₃O₄ ферромагнитная, а вещество FeO нет. Правильно?

 

Вместо CO можно взять и H₂:

Fe₂O₃+H₂→2FeO+H₂O

Fe₃O₄+H₂→3FeO+H₂O

[aversun]

А почему не взять гидроксид железа (II) полученный в инертной атмосфере и не прокалить, или получить оксид прокаливанием оксалат железа (II).

[aversun]

А почему не взять гидроксид железа (II) полученный в инертной атмосфере и не прокалить, или получить оксид прокаливанием оксалат железа (II).

 

Хотя, оксалат не подходит, там смесь окислов будет, плюс примесь железа.

[1111111]

Все эти реакции будут проходить не только до FeO но и до Fe. А также будет оставаться Fe2O3 И вы получите смесь. Можно растворить элементарное железо в серной кислоте и получите FeSO4(или можно купить, но только свежий) далее осаждаете щёлочью гидрооксид, фильтруете, сушите в инертной атмосфере(например азота) и получается чистый FeO. Главное чтобы не было доступа кислорода, иначе частично он окислится.

[SupFanat]

Я так понял что нужно получить молярное отношение Fe:O равное 1:1.

Является ли это чистым оксидом железа (II) FeO или стехиометрической смесью Fe+Fe₃O₄ или даже стехиометрической смесью Fe+Fe₂O₃ уже неважно. Так?