Определение концентрации раствора по химической реакции.

[QueenB 1]

А можете тоже помочь с задачей

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40% серной кислоты. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

[M_GM 1 612]

А можете тоже помочь с задачей

К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40% серной кислоты. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

Масса серной кислоты m(к)=m(p)*w=490*0,4= 196 г n(к) = m/M = 2 моль

 

кристаллической соды n(с) = m/M = 143/286 = 0,5 моль

По уравнению реакции: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

видно, что на 0,5 моль соды надо 0,5 моль кислоты. Остальное (1,5 моль) вступило в реакцию со щелочью:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

По уравнению n(NaOH) = 2n(к) = 3 моль

m(NaOH) = n*M = 3*40 = 120 г w(NaOH) = m(NaOH)/m(p) = 120/1200 = 0,1=10%

[QueenB 1]

Масса серной кислоты m(к)=m(p)*w=490*0,4= 196 г n(к) = m/M = 2 моль

 

кристаллической соды n(с) = m/M = 143/286 = 0,5 моль

По уравнению реакции: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

видно, что на 0,5 моль соды надо 0,5 моль кислоты. Остальное (1,5 моль) вступило в реакцию со щелочью:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

По уравнению n(NaOH) = 2n(к) = 3 моль

m(NaOH) = n*M = 3*40 = 120 г w(NaOH) = m(NaOH)/m(p) = 120/1200 = 0,1=10%

Спасибо большое!