Получения натрия в домашних условиях

[yatcheh]

Будет.Хотя если SO2 будет абсолютно сухой процесс медленно пойдет.

 

Почему - медленно?

 

Почему медленно?

 

Вотъ имянно!

Гореть будет - за милую душу! 

[dmr]

Почему - медленно?

 

 

 

Вотъ имянно!

Гореть будет - за милую душу!

 

Будет сульфид плюс оксид натрия(кальция)?

А почему натрий с СО не реагирует?

Изменено 20 Февраля, 2016 в 17:11 пользователем dmr

[yatcheh]

Будет сульфид плюс оксид натрия(кальция)?

 

 

Ну, надо полагать.

 

 

А почему натрий с СО не реагирует?

 

При низкой температуре кинетика не позволяет, при высокой - термодинамика.

[dmr]

Про термодинамика не позволяет,можно подробней. Каким местом не позволяет? Простой прикидочный расчет говорит что еще как позволяет

[yatcheh]

Про термодинамика не позволяет,можно подробней. Каким местом не позволяет? Простой прикидочный расчет говорит что еще как позволяет

 

Прикидочный? Так не прикидывайте. Просчитайте термодинамику с учётом зависимости дельта аш от температуры. Оксид углерода(II) стабилен до 5000С (на Солнце спектроскопически присутствует). Оксид натрия разлагается со взрывом выше 1500С (начинает разлагаться выше 1200С). Весьма нестабильное вещество, субтильное. Где уж ему тягаться с СО!

[Termoyad]

Более того, выше 2000 натрий с кислородом вообще не реагирует.

[dmr]

Прикидочный? Так не прикидывайте. Просчитайте термодинамику с учётом зависимости дельта аш от температуры. Оксид углерода(II) стабилен до 5000С (на Солнце спектроскопически присутствует). Оксид натрия разлагается со взрывом выше 1500С (начинает разлагаться выше 1200С). Весьма нестабильное вещество, субтильное. Где уж ему тягаться с СО!

разговор то идет о температурах около тышши (о космических градусах речи нет)

,и оксид натрия при этих температурах еще твердый,и еще огого какой энтальпийный.

Да после возгонки он слабоват. Но до этого еще не так близко при восстановлении соды углем. Вроде до тышши все восстановление и происходит...

Что бы все аккуратно просчитать аккуратно нужны теплоемкости при высоких температурах,но я подозреваю,что теплоемкость не та величина,которая прям на порядок меняется при высоких градусах. Меняется конечно,но явно не в разы

Изменено 20 Февраля, 2016 в 18:33 пользователем dmr

[yatcheh]

разговор то идет о температурах около тышши (о космических градусах речи нет)

,и оксид натрия при этих температурах еще твердый,и еще огого какой энтальпийный.

Да после возгонки он слабоват. Но до этого еще не так близко при восстановлении соды углем. Вроде до тышши все восстановление и происходит...

 

Ну, так если не давать СО улетать, то и восстановление замрёт на каком-то равновесии. Запечатать в бомбу соду с углём, и греть до опупения - и чо? Равновесие никто не отменял. Нагрел до 1000С, бросил в бочку с уксусом, вскрыл - вот те натрий. А скоко его там будет - тут можно статейку тиснуть в Инорганик.

[dmr]

Так ведь улетает то натрий вместе с СО!!!

Разделения продуктов как бы не происходит!!!

Они вместе куда то летят,где натрий потом конденсируется,а СО пошел нафик почему то??? Почему в момент конденсации натрий остается металлическим и не окисляется монооксидом углерода. А с диоксидом серы по Вашим словам гореть будет???

[yatcheh]

Так ведь улетает то натрий вместе с СО!!!

Разделения продуктов как бы не происходит!!!

Они вместе куда то летят,где натрий потом конденсируется,а СО пошел нафик почему то??? Почему в момент конденсации натрий остается металлическим и не окисляется монооксидом углерода. А с диоксидом серы по Вашим словам гореть будет???

 

Блин, ну не реагирует натрий с СО при 1000С, термодинамика, блин! А при закалке уже не успевает реагировать. Вот калий - успевает, получается кроконат калия (который, впрочем, при нагревании разлагается со взрывом).

 

А с SO2 реакция пойдёт гораздо ниже, едва ли выше 300-400С.