нужны данные по теплоте сгорания Al(CH3)3

[Dashout]

Ребята, нужна помошь!

Обыскался, но видимо не там искал. Те данные, что приводятся на Вики и др. сайтах - не устраивают.

вообщем, нужна теплота сгорания триметилалюминия Al(CH3)3 на воздухе.

Понимаю, что вроде не чисто химическое это дело, но нигде не смог найти данных.

Может кому попадалось - дайте ссылку?

или по реакциям можно рассчитать?

Al(CH3)3 + O2 = Al2O3 + CO2 + H2O (вроде так?)

 

Кто может посчитать?

Мне надо теплоту сгорания применительно к 1 т.у.т. (29,3 МДж (7000 ккал))

 

даже сбалансировал:

2Al(CH3)3 + 12O2 = Al2O3 + 6CO2 + 9H2O

 

Al(CH3)3 - 2 - 144.172

O2 - 12 - 383.986

Al2O3 - 1 - 101.961

CO2 - 6 - 264.059

H2O - 9 - 162.138

[Farmacet]

Если найдешь теплоту образования - можно расчитать тепл. сгорания.

[Dashout]

Если найдешь теплоту образования - можно расчитать тепл. сгорания.

вот дела... я и не запомнил где ее видел...

[Dashout]

2 Al(CH3)3

T(K) H(J) G(J) Vol(litre) S(J/K) Cp(J/K) A_(J) T

------ Al(CH3)3(l) ------

298.15 -272796.8 -397667.5 0.0000E+00 418.818 311.206 -397667.5

300.00 -272221.1 -398444.1 0.0000E+00 420.743 311.206 -398444.1

400.00 -241100.5 -445209.2 0.0000E+00 510.272 311.206 -445209.2

 

посмотри, пожалуйста. тут энальпия, энтропия... это не теплота образования

не помню уже со школы...

[Dashout]

Если найдешь теплоту образования - можно расчитать тепл. сгорания.

 

Слушай, нашел теплоту образования в кн. "Химия ракетных топлив"

вот:

Al(CH3)3

Теплота образования при 25С = -26,9 ккал/моль

плотность г/см3 = 0,752

помоги, пожалуйста, посчитай нужную мне теплоту сгорания!!!

Заранее благодарен.

[ЭГДН]

Приблизительно 33 МДж

[Dashout]

Приблизительно 33 МДж

Спасибо большое!

33 Мдж переводится как 7882 ккал

 

посмотри где я ошибся:

я понял так, что теплота выделившаяся - это разница приведенных значений между суммами входа и выхода, т.е.,

взял отдельно теплоты образования компонентов

Al(CH3)3 = -26.9

O2 = -3,08

Аl2O3 (тв) = -400,4

CO2 = -94,0540

H2O = -57,7979

подставил в уроавнение 2Al(CH3)3 + 12O2 = Al2O3 + 6CO2 + 9H2O

2(-26,9) + 12(-3,08) = (-400,4) + 6(-94,054) + 9(-57,7979)

получилось 1394,145 ккал/моль?

где я напутал?

и еще, будь другом, переведи 33 МДж к ккал/кг!!!

 

 

P.S, с другой стороны вроде мало получается...

вот смотри, http://www.rosteplo.ru/metod/metod04.htm

кокс нефтяной - Низшая теплота сгорания, МДж/кг (ккал/кг) - 30,18 (7210)

а у нас Al(CH3)3 - очень сильный реагент (взрывается на воздухе), а получается что он чуть более сильный чем кокс?

слабовато для компонента ракетного топлива...

посмотри, пожалуйста?

[Farmacet]

P.S, с другой стороны вроде мало получается...

вот смотри, http://www.rosteplo.ru/metod/metod04.htm

кокс нефтяной - Низшая теплота сгорания, МДж/кг (ккал/кг) - 30,18 (7210)

а у нас Al(CH3)3 - очень сильный реагент (взрывается на воздухе), а получается что он чуть более сильный чем кокс?

слабовато для компонента ракетного топлива...

посмотри, пожалуйста?

Да все нормально. Скорость и теплота горения - разные вещи, и по одному о другом не судят.

[Dashout]

Да нет, вроде не совсем так!

кокс - это практически один углерод, т.е. C

в Al(CH3)3 присутствуют еще два элемента, теплота сгорания которых резко выше углерода - это водород и алюминий.

У нас получилось, что теплота сгорания Al(CH3)3 приблизительно равна теплоте сгорания CH4 (природного газа), а где тогда алюминий?

Вот дела...

ты может показать методику расчета или дать ссылку...

[fozgen]

Вам нужен именно рассчет или данные?

Если последнее, то 3184.4 ± 9.6 kJ/mol

Long, L.H.; Norrish, R.G.W.,

Phil. Trans. Roy. Soc. (London), 1949, A241, 587