Перекись водорода

[Vova]

Поздравляю, вы где-то десятый из тех, кто привел здесь эту эксклюзивную информацию. А может быть уже и двадцатый.

[Templar]

Если серная к-та 15-20% есть и перекись 3% электролизом попробуй. Побочную H2SO4(H2S2O7) отделишь как-нибудь.

[Жека2009]

попробуй сахар в перекиси(аптечной или пергидроле пофиг) растворить и выпарить... выпариваеться хорошо даже можно нагревать, но не сильно, а то сахарок сгорит.... на палец капля попала так блин пекло, тлеющая лучинка сгновнно сгорает в ней, как в расплаве селитры... думаю конц доходит до 80-90%, не разлагаеться перекись наверное потомучто образовываються неустойчивые гидроперекиси сахара, тоесть сахар являеться стабилизатором...

[Химик 1996]

H2SO4конц + H2O2конц = H2SO3(O2) + H2O

при 0 цельсия

По-моему может получиться H2SO5+H2O,кстати есть такая кислота H2SO5 называется пероксомоносерная к-та,кто в этом не уверен может убедится в Википедии.

[Демидович]

Если добавлять в 40%-ую перекись водоотнимающие вещества (серную кислоту, негашеную известь или безводный сульват меди) она может взорваться? Ничего такого делать не собираюсь, просто интересно.

[aversun]

Если добавлять в 40%-ую перекись водоотнимающие вещества (серную кислоту, негашеную известь или безводный сульват меди) она может взорваться? Ничего такого делать не собираюсь, просто интересно.

Может

[REYNOR]

Если добавлять в 40%-ую перекись водоотнимающие вещества (серную кислоту, негашеную известь или безводный сульват меди) она может взорваться? Ничего такого делать не собираюсь, просто интересно.

Даже исходная может. Да что говорить, даже аптечная может. Бросьте в бутылочку оксида марганца (IV) и заверните пробку (хотя можете и не успеть - она полезет, тогда можно заменить более спокойными катализаторами разложения перекиси - просто дрожжами). Быстро убегайте, особенно, если бутылка стеклянная))) Но все же лучше не пробовать - можно не успеть отбежать... А контакт кожи и т.п. частей тела, глаз, с перекисью очень неприятен. Кроме того, при разложении выделяется весьма большое количество теплоты.

 

А более концентрированные растворы перекиси можно сподвигнуть на разложение даже пылью, или дефектами поверхности тары (посуды).

[Achtung!]

Даже исходная может. Да что говорить, даже аптечная может. Бросьте в бутылочку оксида марганца (IV) и заверните пробку (хотя можете и не успеть - она полезет, тогда можно заменить более спокойными катализаторами разложения перекиси - просто дрожжами). Быстро убегайте, особенно, если бутылка стеклянная))) Но все же лучше не пробовать - можно не успеть отбежать... А контакт кожи и т.п. частей тела, глаз, с перекисью очень неприятен. Кроме того, при разложении выделяется весьма большое количество теплоты.

 

А более концентрированные растворы перекиси можно сподвигнуть на разложение даже пылью, или дефектами поверхности тары (посуды).

Вот самое смешное то, что когда получаешь 80% перекись, она вполне стабильна. Стоит себе спокойно... 

[andhtbx]

Вот самое смешное то, что когда получаешь 80% перекись, она вполне стабильна. Стоит себе спокойно... 

точнее 78-ми процентная. использовалась по проекту Н-1 в НК-33 в рулевых тягах.

[Achtung!]

точнее 78-ми процентная. использовалась по проекту Н-1 в НК-33 в рулевых тягах.

Не, мы для лабораторных целей получали Там даже чуть больше 80 было)