Окисление манганата калия

[avverok]

Если хорошо попросить

 

Вы учебную литературу открывали? Там ясно написано: "присоединение галогеноводородов к алкинам проходит по правилу Марковникова".

 

Ответ: может.

 

 

[ХимИ]

Открывали.

Но там не только это написано. Написано еще, что если идет присоединение к алкинам симметричного строения, то вторая стадия идет против правила Марковникова. Если с несимметричным строением - по правилу Марковникова.

[razia]

(NH)4S2O8 как разложить на анион и катион?

[Бертолле]

(NH)4S2O8 как разложить на анион и катион?

NH₄⁺ - катион

S₂O₈^2- - анион

[вода]

(NH)4S2O8 как разложить на анион и катион?

Киньте его в воду.

[razia]

задание:Pb + HNO3=Pb(2+) +NO2(0) {}

разложение на кат и анион: Pb(0) + H(+1) + NO3(-1) = PB (2+) + NO2(0)

полуреакции: Pb(0) - 2e = PB (2+) | 2e | | 1

| | 2e |

NO3(-1) + 2H(+1) + 1e = NO2(0) + H20(0) | 1e | | 2

конечный ответ: Pb(0) +2 NO3(-1) + 4H(+1) = PB (2+) +2 NO2(0) + 2H20(0)

Pb +2H NO3 + 2H(+1) = Pb (2+) +2 NO2N + 2H20

И КУДА ДЕВАТЬ ЭТИ 2 ВОДОРОДА СЛЕВА И ГДЕ АНИОН СВИНЦА??? :(

 

БУДУ ПОКОРНО ЖДАТЬ СПАСИТЕЛЯ, КОТОРЫЙ МНЕ ПОДСКАЖЕТ, КАК БЫТЬ С ЭТИМ ВОДОРОДОМ И СВИНЦОМ:(

ПОКА БУДУ РЕШАТЬ СЛЕДУЮЩИЕ РЕАКЦИИ

[pauk]

задание:Pb + HNO3=Pb(2+) +NO2(0) {}

разложение на кат и анион: Pb(0) + H(+1) + NO3(-1) = PB (2+) + NO2(0)

полуреакции: Pb(0) - 2e = PB (2+) | 2e | | 1

| | 2e |

NO3(-1) + 2H(+1) + 1e = NO2(0) + H20(0) | 1e | | 2

конечный ответ: Pb(0) +2 NO3(-1) + 4H(+1) = PB (2+) +2 NO2(0) + 2H20(0)

Pb +2H NO3 + 2H(+1) = Pb (2+) +2 NO2N + 2H20

И КУДА ДЕВАТЬ ЭТИ 2 ВОДОРОДА СЛЕВА И ГДЕ АНИОН СВИНЦА??? :(

Это окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Распад ионных соединений в растворе на положительно заряженные (катионы) и отрицательно заряженные (анионы) частицы называется диссоциацией. Термин "разложение" применяется к отдельному типу реакций, в которых из сложного вещества получаются два (или несколько) веществ более простого строения.

 

В данном случае нейтральный атом свинца Pb⁰ изменяет свою степень окисления, отдавая два электрона и превращаясь в заряженную частицу (катион Pb²⁺). Такой процесс называется окислением, а вещество, участвующее в нём (в данном случае Pb), - восстановителем.

 

Поскольку атом свинца отдаёт электроны, должно быть вещество, которое бы их принимало. В данном случае это анион NO₃^-, а ещё точнее, входящий в его состав атом N, который изменяет свою степень окисления с +5 (в анионе NO₃^-) до +4 (в молекуле NO₂). Такой процесс называется восстановлением, а вещество, участвующее в нём (в данном случае анион NO₃^-), - окислителем.

 

Правило: в ОВР число электронов, отдаваемых восстановителем всегда равно числу электронов, принимаемых окислителем.

 

Уравнивать ОВР можно двумя способами: методом электронного баланса и методом электронно-ионного баланса (или, иначе, методом полуреакций). В данном случае используется второй метод:

 

Pb - 2e^- = Pb²⁺ | *1 (окисление)

NO₃^- + 2H⁺ + e^- = NO₂ + H₂O | *2 (восстановление)

--------------------------------------------------------------

Pb + 2NO₃^- + 4H⁺ = Pb²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

 

В результате получилось сокращённое ионное уравнение ОВР. Для перехода к молекулярной форме необходимо добавить к ионам соответствующее количество ионов противоположного знака, имеющихся в растворе (т. к. молекулы являются электронейтральными частицами):

 

Pb + 4HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

 

Из полученного уравнения видно, что из 4 молей HNO₃ непосредственно в ОВР участвует только два моля HNO₃, и ещё два моля HNO₃ расходуются на образование соли Pb(NO₃)₂. В последнем случае степень окисления атомов N не изменяется.

 

Таким образом, никаких анионов свинца здесь не образуется.

[ХимИ]

Всем доброго вечера!

Как приятно снова оказаться на форуме

 

Подскажите, пожалуйста, можно ли так провести процесс окисления?

3CH₃-CH(OH)-CH₃+2KMnO₄=3CH₃-C(O)-CH₃+2KOH+2MnO₂+2H₂O

[ХимИ]

Всем доброго времени суток

 

Помогите, пожалуйста, разобраться с концентрацией.

 

Дана процентная массовая концентрация H₂SO₄ 40%, плотность раствора равна 1,303 г/см³.

Определить моляльность.

 

m=n/1000г(р-ля)

 

Vр-ра(H₂SO₄)=1000 мл

mр-ра(H₂SO₄)=1303 г

m(H₂SO₄)=521.2 г

n(H₂SO₄)=5.318 моль

 

Вроде бы, как мне объясняли, то делаем перерасчет на 1000 г растворителя.

 

m(H₂O)=1303-521.2=781.8 г

5,318 моль - 781,8 г

x моль - 1000 г

 

х=6,8 моль

 

m=6.8моль/1000г=0,0068 моль/1000 г р-ля

 

В общем, я что-то запутался.

[ХимИ]

Всем доброй ночи!

 

Помогите, пожалуйста, разобраться в задаче.

 

Сколько тонн цинка можно получить из 100 кг минерала сфалерита (ZnS), содержащего 40 масс. % примесей ?

 

Скажите, нужно ли здесь писать какую-нибудь химическую реакцию ? Или достаточно написать схему ZnS-->Zn, и посчитать по количеству вещества.