Цепочка превращения по алюминию

[axeman]

N(AlN+H2)=m/M=4.4/43 = 0.1 моль

M(AlN+H2)= 43 г/ моль

[Homka]

M(AlN+H2)= 43 г/ моль

Вы считать умеете? У вас 2 моль нитрида и 3 моль водорода.

2*(27 + 14) + 3*2 = 88 г/моль

[axeman]

Спасибо. Вот еще есть задача :

 

1216. Смесь алюминия и углерода массой 1,68 г сильно нагрели. Образовавшийся твердый остаток обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н.у.), если известно, что масса нерастворившегося остатка составила 0,250 г.

 

 

4Al + 3C --> Al₄C₃

 

Al₄C₃ + 12 HCl --> 4 AlCl₃ + 3CH₄

 

Кто будет нерастворившимся остатком ?

[Homka]

Карбид алюминия не до конца прореагировал.

[axeman]

Имеются Cu(NO3)2, Mg(OH)2, H2O, нужно получить Mg(NO3)2.

 

Cu(NO3)2 + H2O --> 2 Cu + 4HNO3 + O2

 

Mg(OH)2 + HNO3 --> Mg(NO3)2 + H2O

 

Так можно ?

[Homka]

Имеются Cu(NO3)2, Mg(OH)2, H2O, нужно получить Mg(NO3)2.

 

Cu(NO3)2 + H2O --> 2 Cu + 4HNO3 + O2

Ужас. Это что же... бойся теперь нитрат меди (II) в воде растворять.

[axeman]

Ну электролизом

[aversun]

Имеются Cu(NO3)2, Mg(OH)2, H2O, нужно получить Mg(NO3)2.

 

Cu(NO3)2 + H2O --> 2 Cu + 4HNO3 + O2

 

Mg(OH)2 + HNO3 --> Cu(NO3)2+ H2O

 

Так можно ?

Нет.

но можно так

Cu(NO3)2 + Mg(OH)2 = Cu(OH)2 + Mg(NO3)2

Гидроксид магния весьма незначительно, но растворим в воде (Пр 3*10^-9), гидроксид меди гораздо меньше (Пр = 8*10^-12), по этому, постепенно в растворе будет образовываться нитрат магния и в осадке гидроксид меди.

[Homka]

Ну электролизом

На гидролиз похоже, так как никаких намёков на электролиз нет. Тогда нужно расписать реакции на катоде и аноде, да и уравнять верно.

Но как вы собираетесь азотную кислоту оттуда вытаскивать?

[axeman]

Спасибо.

 

Вот еще, есть CaH2, (CuOH)2CO3, нужно получить два простых вещества.

 

Есть вариант просто нагреть гидрид, и получить Ca и H₂. А что можно сделать с (CuOH)2CO3 ?

Изменено 6 Января, 2011 в 10:41 пользователем axeman