axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 09:36 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 09:36 (изменено) Смесь алюминия и железа может прореагировать максимально с 560 мл хлора (н.у.). Какая масса 98,0 % -го горячего раствора серной кислоты потребуется для полного растворения такой же смеси металлов с той же массой ? Нашел ню по хлору, составил уравнения, получил N(Al)=0.04, N(Fe)=0.08 Дальше 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O N(H2SO4)=0.12+0.16 m(H2SO4)=27.44 m(p H2SO4)=27.44/0.98=28 г В чем я допустил ошибку ? Нашел ошибку, слил две задачи, получился бред. Изменено 16 Января, 2011 в 09:36 пользователем axeman Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:15 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:15 Помогите пожалуйста написать ОВР методом полуреакций, для данной FeBr2+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+FeBr3+MnSO4+K2SO4+H2O Если такая вещь вообще возможна. Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:26 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:26 Бромид железа (2) массой 43,2 г был окислен перманганатом калия в сернокислом растворе. Вычислите массу образовавшейся соли железа. Ответ должен быть - 40. Если 5FeBr2 + KMnO4 + 4H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3FeBr3 + MnSO4 + KBr + 4H2O, то тут ответ не получается, и тут две соли железа, а если FeBr2+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+FeBr3+MnSO4+K2SO4+H2O - то тут тоже две соли, но зато ответ получается. Или все намного проще, и я не правильно составил реакцию ? Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:29 Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:29 FeBr2+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+FeBr3+MnSO4+K2SO4+H2O - то тут тоже две соли, но зато ответ получается. Тут реакция не уравнена, поэтому производить по ней расчёты нельзя. Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:30 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:30 30FeBr2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 20FeBr3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O, спасибо /uravnivanie . Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:30 Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 10:30 Если 5FeBr2 + KMnO4 + 4H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3FeBr3 + MnSO4 + KBr + 4H2O, то тут ответ не получается, и тут две соли железа, Или все намного проще, и я не правильно составил реакцию ? Попробуйте составит реакцию так чтобы получалась одна соль железа. Кислотные остаткито можно как угодно чередовать. Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 11:48 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 11:48 Какой объем хлора (н.у.) может вступить во взаимодействие со смесью железа, бромида железа (2) и иодида калия общей массой 25,9 г с молярным соотношением компонентов 1:3:2 (в порядке перечисления). 3Cl2+2Fe=2FeCl3 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 А как дальше ? Зачем дано молярное соотношение ? Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 11:57 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 11:57 N(Fe + FeBr2 + KI ) = 25.9 / 437 = 0.06 моль Если соотношение 1/3/2. То Fe = 0.1 моль , FeBr2 = 0.356 моль , KI = 0.024 моль. Дальше нахожу кол-во вещества хлора, вступившего в реакцию, по трем реакциям, и нахожу объем. Правильно ? Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 13:01 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 13:01 И еще вопрос, в задаче спрашивается "Вычислите общее число атомов в исходной смеси". Исходная смесь представляет собою Fe и Сu, нашел их ню, чтобы найти количество атомов надо N=ню Fe + Cu * Na = Так ? Ссылка на комментарий
axeman Опубликовано 16 Января, 2011 в 17:44 Автор Поделиться Опубликовано 16 Января, 2011 в 17:44 В раствор сульфата меди (II) массой 50 г опустили железную пластинку массой 10 г. Через некоторые время ее вынули, масса ее оказалась равной 10,75 г. Вычислите массовую долю соли железа в получившемся растворе. Проверьте пожалуйста ? m пластины до реакции = m пластины после реакции - m fe вступившего + m Cu выделившегося 10,75=10-56х+64х х=0,0937 = N(Fe) m(FeSO4)=0.09375 * 152 = 14.25 w(FeSO4)=14.25 /(60 - 10.75) = 28.9 % Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти