реальные окислительно-восстановительные потенциалы

[ytfyfkbnbr]

вот я и понимаю, что тут что-то не так... SnCl2 = Sn2+ + 2Cl- значит Sn2+ = 0,045 моль/л, а как тогда Sn4+ как посчитать?

[plick]

  В 03.02.2011 в 17:02, ytfyfkbnbr сказал:

как тогда Sn4+ как посчитать?

их концентрация будет зависеть от степени оттитрованности раствора.

[ytfyfkbnbr]

у меня в задаче про степень оттитрованности не сказано... а в задачнике просто формула для расчета потенциала дана

[plick]

  В 03.02.2011 в 17:06, ytfyfkbnbr сказал:

у меня в задаче про степень оттитрованности не сказано... а в задачнике просто формула для расчета потенциала дана

 

вот в расчете до точки эквивалентности как рассчитывается эта концентрация?

[ytfyfkbnbr]

  В 03.02.2011 в 17:09, plick сказал:

вот в расчете до точки эквивалентности как рассчитывается эта концентрация?

там задачка с титрованием раствора железа (II) раствором дихромата калия в кислой среде.Расчет потенциала до точки эквивалентности там рассчитывается по уравнению Нернста редокс-пары исходного раствора и дальше написано Е= 0,77 + 0,059 * lg[Fe3+]/[Fe2+] а дальше идет расчет потенциала в ТЭ.

[ytfyfkbnbr]

Еще какая-то формула есть, по ней получается [sn4+] =[ c(x)*V(x) - c(T)*V(T)]/[V(x) + V(T)] но у меня же V(T) - переменная величина

[plick]

  В 03.02.2011 в 17:25, ytfyfkbnbr сказал:

Еще какая-то формула есть, по ней получается [sn4+] =[ c(x)*V(x) - c(T)*V(T)]/[V(x) + V(T)] но у меня же V(T) - переменная величина

 

V(T) это объем в точке эквивалентности. Как он может быть переменным для конкретных условий.

Вы прежде чем лезть в формулы попробуйте логически мыслить, на простом примере NaOH + HCl.

Когда недотитрованность, когда точка эквивалентности, когда перетитрованность.

[ytfyfkbnbr]

В учебнике написано V(T) - объем прибавляемого титранта. Когда недотитрованность (до точки эквивалентности) тогда в растворе присутствуют недотитрованная восстановленная и полученная в результате реакции окисленная форма определяемого вещества. Есть еще похожая задача, там в процесса титрования 3 раза прибавляли разные объемы титранта и зная объем титранта находили концентрацию восстановленной форме. Скажите, пожалуйста, а мне-то как концентрацию восстановленной найти?

[ytfyfkbnbr]

Намекните немножко

[plick]

  В 03.02.2011 в 17:40, ytfyfkbnbr сказал:

В учебнике написано V(T) - объем прибавляемого титранта. Когда недотитрованность (до точки эквивалентности) тогда в растворе присутствуют недотитрованная восстановленная и полученная в результате реакции окисленная форма определяемого вещества. Есть еще похожая задача, там в процесса титрования 3 раза прибавляли разные объемы титранта и зная объем титранта находили концентрацию восстановленной форме. Скажите, пожалуйста, а мне-то как концентрацию восстановленной найти?

 

До точки титрования эквивалентная концентрация окисленной формы равна эквивалентной концентрации титранта. Если до точки эквивалентности у вас пошло 10 мл KBrO₃ с эквивалентной концентрацией а моль/л (которую вам надо найти исходя из молярной и уравнения полуреакции восстановления), то концентрация ионов Sn⁴⁺ будет равна а*10/100. Так понятно?