Соляная кислота

[Farmacet]

А где её берут школы и универы для своих хим. лабораторий?

Прочитай сообщения темы и поймешь.

[Meta]

Прочитай сообщения темы и поймешь.

Прочитал.

 

2NaCl + H2SO4 => Na2SO4 + 2HCl

 

Где же они тогда берут серную кислоту для получения солянки?

[Meta]

Автор темы хотел получить солянку электролизом раствора NaCl. Он сделал этот электролиз и получил H2 и Cl2.

 

Предлагаю провести реакцию взаимодействия хлора с перекисью водорода:

Cl2 + H2O2 => 2HCl + O2

[Rage]

Кстати, установка для получения хлороводорода и соляной кислоты представленная в этой теме,на мой взгляд,составлена практически верно, тока вот проблема - саму реакцию между хлором и водородом трудно осуществить без взрыва. По- моему без взрыва её можно осуществить пропуская смесь через трубку наполненную очень мелкой стеклянной насадкой (мелкие стеклянные шарики,капилляры итд.) при нагревании или освещении,при этом цепная реакция не должна развиваться.

[Meta]

при этом цепная реакция не должна развиваться.

Я бы был осторожен в таких комментариях. Кто-то решит сделать так, как Вы сказали, но Вы же не уверены на 100%, что смесь хлора и водорода не рванёт ко всем чертям! А представляете, как может не повезти бедолаге - мало того, что хлороводорода надышится, так ещё и стекло придётся из глаз выковыривать...

[Rage]

Я бы был осторожен в таких комментариях. Кто-то решит сделать так, как Вы сказали, но Вы же не уверены на 100%, что смесь хлора и водорода не рванёт ко всем чертям! А представляете, как может не повезти бедолаге - мало того, что хлороводорода надышится, так ещё и стекло придётся из глаз выковыривать...

Так смесь фтора и водорода не взрывается, мой юный друг.

 

Придурки вы все ботаники поетому я научу вас дебилов самообороне берёте в тонкостенную нетермостойкую пробирку наливаете 50мг HCL и 50мг HNO3 и добовляете 100мг подсолнечного масла. Выливаете смесь на ебальник вашему врагу - и он нехуя не сможет сделать не смыть не промыть не убрать смесь.Гарантирован химический ожог IIIB степени (я знаю что вы придурки не знаете что ето. НО поверте мне это очень хуёво) потом запинываете етого ублюдка и сваливаете пока нет мусоров. НУЖНА ИНФА пиши nton181@rambler.ru

Что ето за гавно тут объявилось?

[Vova]

Хим. энциклопедия:

В пром-сти НС1 получают след. способами-сульфатным, синтетич. и из абгазов (побочных газов) ряда процессов. Первые два метода теряют свое значение. Так, в США в 1965 доля абгазной С. к. составляла 77,6% в общем объеме произ-ва, а в 1982-94%.

 

Произ-во С. к. (реактивной, полученной сульфатным способом, синтетич., абгазной) заключается в получении НС1 с послед. его абсорбцией водой. В зависимости от способа отвода теплоты абсорбции (достигает 72,8 кДж/моль) процессы разделяются на изотермич., адиабатич. и комбинированные.

 

Сульфатный метод основан на взаимод. NaCl с конц. H2SO4 при 500-550 °С. Реакц. газы содержат от 50-65% НС1 (муфельные печи) до 5% НСl (реактор с кипящим слоем). Предложено заменить H2SO4 смесью SO2 и О2 (т-ра процесса ок. 540 °С, кат.-Fе2О3).

 

В основе прямого синтеза НС1 лежит цепная р-ция горения: Н2 + Сl22НСl+184,7кДж Константа равновесия Кр рассчитывается по ур-нию: lgKp = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

 

Р-ция инициируется светом, влагой, твердыми пористыми (древесный уголь, пористая Pt) и нек-рыми минер. в-вами (кварц, глина). Синтез, ведут с избытком Н2 (5-10%) в камерах сжигания, выполненных из стали, графита, кварца, огнеупорного кирпича. Наиб. совр. материал, предотвращающий загрязнение НСl,-графит, импрегнированный фе-ноло-формальд. смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники для охлаждения реакц. газов до 150-160°С. Мощность совр. графитовых печей достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную С. к.). В случае дефицита Н2 применяют разл. модификации процесса; напр., пропускают смесь С12 с водяным паром через слой пористого раскаленного угля:

 

2Сl2 + 2Н2О + С : 4НС1 + СО2 + 288,9 кДж

 

Т-ра процесса (1000-1600 °С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами (напр., Fe2O3). Перспективно использование смеси СО с парами воды:

 

СО + Н2О + Сl2 : 2НС1 + СО2

 

Более 90% С. к. в развитых странах получают из абгаз-ного НС1, образующегося при хлорировании и дегидрохло-рировании орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов, получении калийных нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НС1, инертные примеси (N2, H2, СН4), малорастворимые в воде орг. в-ва (хлорбензол, хлорметаны), водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль), кислые примеси (Сl2, HF, О2) и воду. Применение изотермич. абсорбции целесообразно при низком содержании НС1 в абгазах (но при содержании инертных примесей менее 40%). Наиб. перспективны пленочные абсорберы, позволяющие извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НС1.

[Rage]

Хим. энциклопедия:

К чему этот пост?

[Vova]

К чему этот пост?

С общеобразовательной целью: достаточно прочитать хотябы половину чтобы получить ответы на почти все вышезаданные вопросы.

[Rage]

С общеобразовательной целью: достаточно прочитать хотябы половину чтобы получить ответы на почти все вышезаданные вопросы.

А мне то показалось в этой теме собирались получать солянку лабораторным способом ( не обязательно общепринятым и простым - действием серной кислоты на хлорид натрия), пытались составить установку для этих целей.Понятно, что в промышленности ни кто и не когда не будет проводить реакцию хлора и водорода на свету - проще сжечь водород в хлоре и использовать теплоту реакции в производственных целях.Но в лабораторных условиях можно придумать и свой какой нибудь способ....