Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Определение иона калия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Как известно, при определении иона калия кислой виннонатриевой солью, раствор должен иметь нейтральную реакцию, что бы образующийся осадок кислой виннокалиевой кислоты не переходил в непосредственно кислоту или основную соль. Если раствор имеет щелочную реакцию, то рекомендуется нейтрализовывать раствор уксусной кислотой, так как даже при её избытке в анализируемом растворе она не сможет вытеснить винную кислоту из её соли, так как слабее её. А если же раствор имеет кислую реакцию, то тут как быть? Прильеш чуть больше щёлочи, чем её требуется на нейтрализацию и реакция уже не получится...

Ссылка на сообщение

Уже нашел решение - действие ацетатом натрия - более сильные кислоты вытеснят из него уксусную кислоту, которая в любых количествах, так же как и сам ацетат не будут мешать реакции. Это по моему лучше, чем под индикатором щёлочь капать по капелькам :)

Ссылка на сообщение

Как известно, при определении иона калия кислой виннонатриевой солью, раствор должен иметь нейтральную реакцию, что бы образующийся осадок кислой виннокалиевой кислоты не переходил в непосредственно кислоту или основную соль. Если раствор имеет щелочную реакцию, то рекомендуется нейтрализовывать раствор уксусной кислотой, так как даже при её избытке в анализируемом растворе она не сможет вытеснить винную кислоту из её соли, так как слабее её. А если же раствор имеет кислую реакцию, то тут как быть? Прильеш чуть больше щёлочи, чем её требуется на нейтрализацию и реакция уже не получится...

Даже когда все сделано правильно, осадок начинает выпадать не всегда, обычно, что бы спровоцировать его выпадение, трут стеклянной палочкой по стенке пробирки.

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Как известно, при определении иона калия кислой виннонатриевой солью, раствор должен иметь нейтральную реакцию, что бы образующийся осадок кислой виннокалиевой кислоты не переходил в непосредственно кислоту или основную соль. Если раствор имеет щелочную реакцию, то рекомендуется нейтрализовывать раствор уксусной кислотой, так как даже при её избытке в анализируемом растворе она не сможет вытеснить винную кислоту из её соли, так как слабее её. А если же раствор имеет кислую реакцию, то тут как быть? Прильеш чуть больше щёлочи, чем её требуется на нейтрализацию и реакция уже не получится...

Зачем так мучаться если есть Na3[Co(NO2)6] или HBF4 (H3BO3 + HF)

Ссылка на сообщение

Борфторидом калий осаждается только в кислой среде, кобальтинитритом - тоже не во всём диапазоне рН, и только перхлорат - практически из любой среды.

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Борфторидом калий осаждается только в кислой среде, кобальтинитритом - тоже не во всём диапазоне рН, и только перхлорат - практически из любой среды.

Еще можно выявить ион калия таким извращением как гексанитродифениламин :ph34r:

 

А почему KClO4 выпадает в осадок из щелочного раствора, а KIO4 не выпадает?

Ссылка на сообщение

Борфторидом калий осаждается только в кислой среде, кобальтинитритом - тоже не во всём диапазоне рН, и только перхлорат - практически из любой среды.

Ну, не знаю, я пользовался кобальтнитритным реактивом - вроде нормально. Про pH не понял, там же подкисляется уксусной?

А про пламенные фотометры никто не слышал?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика