Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение веществ дома


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вчера попробовал растворить несколько кристалликов марганцовки в щелочи. Зеленое окрашивание появилось через 5 минут, правда утром меня ожидал по-прежнему розовый раствор.Равновесие там устанавливается что ли?

 

Сульфит натрия - это тот, что продается в фотомазинах?

Скорость реакции зависит от концентрации перманганата и щелочи. В вашем случае она была больше.

 

Равновесие невозможно. Манганат диспропорционирует до перманганата и MnO2, который уходит из реакции. Конц. перманганата с каждым разом уменьшается 1/2, 1/4, 1/8,...

 

Сейчас крайне редко можно встретить в фототоварах, вместо него бывает тиосульфат натрия.

 

А как получить фосфор из суперфосфата ? Это возможно ?

Есть есть 1000С и пирекс для конденсации, то да.

Ссылка на комментарий

4 KMnO4 + 4 NaOH = 2 Na2MnO4 + 2 K2MnO4 + 2 H2O + O2

Не так ли?

Вчера попробовал растворить несколько кристалликов марганцовки в щелочи. Зеленое окрашивание появилось через 5 минут, правда утром меня ожидал по-прежнему розовый раствор.Равновесие там устанавливается что ли?

Сульфит натрия - это тот, что продается в фотомазинах?

С сульфитом натрия тем более зеленого цвета не будет, т.к. манганат в щелочной среде такой же сильный окислитель как и перманганат, получится просто MnO2 - бурое или желтое окрашивание. Сделайте проще, нагрейте чуть-чуть кристалликов марганцовки в пробирке, градусов до 250, а потом высыпте их в воду, увидите зеленое окрашивание.

Ссылка на комментарий

Скорость реакции зависит от концентрации перманганата и щелочи. В вашем случае она была больше.

 

Равновесие невозможно. Манганат диспропорционирует до перманганата и MnO2, который уходит из реакции. Конц. перманганата с каждым разом уменьшается 1/2, 1/4, 1/8,...

 

С равновесием ,конечно, я маху дал. Там ведь кислород образуется, реакция необратима...

 

С сульфитом натрия тем более зеленого цвета не будет, т.к. манганат в щелочной среде такой же сильный окислитель как и перманганат, получится просто MnO2 - бурое или желтое окрашивание. Сделайте проще, нагрейте чуть-чуть кристалликов марганцовки в пробирке, градусов до 250, а потом высыпте их в воду, увидите зеленое окрашивание.

 

Спасибо. Попробую.

Ссылка на комментарий

Есть есть 1000С и пирекс для конденсации, то да.

Из пирекса трубка?

 

Слышал что при каком-то колдовстве ацетилена с сухим спиртом (Гексаметилентетрамин) можно получить этанол, правда ли это?

Невыгодно. 1кг уротропина стоит ~100 рублей.

Изменено пользователем Ftoros
Ссылка на комментарий

С сульфитом натрия тем более зеленого цвета не будет, т.к. манганат в щелочной среде такой же сильный окислитель как и перманганат, получится просто MnO2 - бурое или желтое окрашивание. Сделайте проще, нагрейте чуть-чуть кристалликов марганцовки в пробирке, градусов до 250, а потом высыпте их в воду, увидите зеленое окрашивание.

с сульфитом как раз реакция идет очень хорошо, у нас во вторник лабораторная по марганцу была, мы делали реакцию между перманганатом в щелочной среде (гидроксид натрия) и бросали крупинки сульфита, появлялся отчетливый зеленый р-р без осадка

 

4 KMnO4 + 4 NaOH = 2 Na2MnO4 + 2 K2MnO4 + 2 H2O + O2

щелочь прямого отношения к реакции не имеет, скорее косвенное, так как в сильнощелочной среде перманганат неустойчив и окисляет воду намного быстрее, чем в нейтральной

 

Есть есть 1000С и пирекс для конденсации, то да.

это если берешь как обычно фосфат кальция, углерод и диоксид кремния, а можно и проводить реакцию между метафосфатом натрия порошком алюминия и диоксидом кремния, тогда и температуру протекания реакции можно снизить градусов на 200-300*С, процесс будет идти при температуре гдето 800*С

http://chemistry-chemists.com/N2/62-79a.htm

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...