Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Соотношение Qp и Qv


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Определите разницу между Qp и Qv при 25 градусах цельсия для реакций

 

а) 2С(графит) + О2 --> СО

 

б) NH4Cl(кр) --> NH3 + HCl(газ)

post-36674-0-01227200-1303064691_thumb.png

Изменено пользователем Orzheshkovsky
Ссылка на комментарий
  • 3 месяца спустя...

1.

N@ + 3H2 -> 2NH3

Δn = 2-4 = -2

Qp = Qv - ΔnRT = 2*8.314*298= 4955ДЖ

 

2.

2SO2 + O2 -> 2SO3(газ)

Δn= 2-3 = -1

Qp = Qv - ΔnRT = 1*8.314*298 = 2478Дж

 

3.

2Cгр +O2 -> 2CO

Δn = 2-1 = 1

Qp = Qv - ΔnRT = -1*8.314*298 = -2475Дж

 

4.

NH4Clкр -> NH3+HCl(газ)

Δn = 2-0= 2

Qp = Qv - ΔnRT = -2*8,314*298= -4955Дж

 

__________

 

 

Проверьте, пожалуйста.

Ссылка на комментарий

1.

N@ + 3H2 -> 2NH3

Δn = 2-4 = -2

Qp = Qv - ΔnRT = 2*8.314*298= 4955ДЖ

 

2.

2SO2 + O2 -> 2SO3(газ)

Δn= 2-3 = -1

Qp = Qv - ΔnRT = 1*8.314*298 = 2478Дж

 

3.

2Cгр +O2 -> 2CO

Δn = 2-1 = 1

Qp = Qv - ΔnRT = -1*8.314*298 = -2475Дж

 

4.

NH4Clкр -> NH3+HCl(газ)

Δn = 2-0= 2

Qp = Qv - ΔnRT = -2*8,314*298= -4955Дж

 

__________

 

 

Проверьте, пожалуйста.

 

Oсновная формула

Qp = Qv + ΔnRT

Почему у вас в последней реакции стоит минус?

Ссылка на комментарий

Oсновная формула

Qp = Qv + ΔnRT

Почему у вас в последней реакции стоит минус?

вот здесь Qp = Qv - ΔnRT = -2*8,314*298= -4955Дж?

 

У меня в примере формула Qp = Qv - ΔnRT...Я похоже что - то упустил...В третьем примере тоже самое.

Ссылка на комментарий

Qp = Qv - ΔnRT...

 

Давайте начнем плясать от печки.

ПЗТД гласит:

Q = ΔU + W

ΔU - изменение внутренней энергии. ΔU = U2 - U1

Внутренняя энергия связана с энтальпией соотношением:

H = U + PV

Соответственно изменение энтальпии будет равно:

ΔH = ΔU + Δ(PV)

Для идеальных газов по уравнению Менделеева - Клайперона

PV = nRT

получаем:

ΔH = ΔU + Δn*RT

Δn - изменение числа моль газообразных веществ. Естественно конечные - начальные (это как обычно)

Осталось связать Qv и Qp с внутренней энергией и энтальпией.

Qp - тепловой эффект при изобарном процессе, следовательно он будет равен только изменению энтальпии.

Qp = ΔH

Аналогично Qv. При изохорном процессе Qv = U2 - U1 = ΔU.

Подставляем выше, получаем:

Qp = Qv + ΔnRT

Изменено пользователем plick
Ссылка на комментарий

А разве тепловой эффект реакции не равен изменении энтальпии с обратным знаком?

 

Кто-то в очередной раз путает понятия выделившейся (поглощенной) теплоты и теплового эффекта?

Выделившаяся(поглощенная) теплота (или просто количество тепла!) процесса равна тепловому эффекту (он же изменение энтальпии процесса) с обратным знаком.

А по вашему получается Гесс был не прав.

Qp = H1 - H2

Изменено пользователем plick
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика