Кислоты фосфора.

[list]

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфо-ристой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.

------------------

При полном сгорании некоторого вещества массой 2,66 г получилось 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Определите формулу вещества и вычислите его молярную массу.

------------------

5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л газа (T = 26oC, P = 764 мм.рт.ст.). Какова массовая доля, %, магния в образце?

------------------

Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.

Селен, марганец, фтор.

 

помогите плиз решить.....

[Julia_Kiz]

С каких это пор "парочка" равна четырём?

 

На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфо-ристой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.

Тут возможны два варианта, поскольку фосфористая кислота двухосновна:

KOH + H3PO3 = KH2PO3 + H2O или

2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O

В первом случае с 1 молем кислоты реагирует 1 моль основания, а во втором - с 1 молем кислоты - два моля основания.

Так что, найдите мольные соотношения ваших реагентов - и будем вам счастье!

Масса моля KOH = 56 г/моль,

масса моля Н3РО3 = 82 г/моль.

Значит, 0,943 г кислоты - это 0,943/82 = 0,0115 моль кислоты, а 1,291 г основания - это 1,291/56 = 0,0231 моль основания. Т.е. видим, что соотношение кислота : основание = 1 : 2, значит, реализуется вариант

2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O

и кислота проявляет себя как двухосновная.

Эквивалент Э(Н3РО3) = Н3РО3; Мэ(Н3РО3) = М/2 = 82/2 = 41 г/моль.

 

------------------

При полном сгорании некоторого вещества массой 2,66 г получилось 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Определите формулу вещества и вычислите его молярную массу.

Из состава продуктов горения видим, что в состав исходного вещества входили углерод и сера (ну, может быть ещё кислород).

В 44 г СО2 содержится 12 грамм углерода

В 1,54 г СО2 содержится Х г углерода

Х = 0,42 г.

В 64 г SO2 содержится 32 г серы

В 4,48 г SO2 содержится У г серы

У = 2,24 г

Суммируем: 0,42 + 2,24 = 2,66 г. Получена как раз масса исходного вещества, т.е. в состав входили только углерод и сера.

СхSу - количественное соотношение элементов можно найти, разделив их массы на атомные массы элементов:

т.е.

х : у = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,07 = 1 : 2

Т.е. это вещество - СS₂ - сероуглерод.

Его молярная масса 12 + 32х2 = 76 г/моль.

 

------------------

5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л газа (T = 26oC, P = 764 мм.рт.ст.). Какова массовая доля, %, магния в образце?

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Масса моля магния - 24 г/моль

Объём моля водорода 22,4 литра.

Т.е., поскольку из 1 моля магния, как видим по уравнению, получается 1 моль водорода, то

Из 24 г магния - 22,4 литра водорода

Из Х г магния - 3,74 л водорода

Х = 4,01 г.

Т.о., чистого магния в том порошке было только 4,01 г.

Следовательно - 5,10 - 4,01 = 1,09 г - это уже окисленный магний.

4,01/5,10 = 0,786 или 78,6% - массовая доля магния.

------------------

Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.

Селен, марганец, фтор.

 

Селен: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ - это полная электронная формула;

4s²4p⁴ - это характеристическая (если я правильно понимаю, что значит "характеристическая формула"...)

Соответственно:

Марганец: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

и

3d⁵4s²

Фтор: 1s²2s²2p⁵

и

2p⁵

Нормальные и возбужденные состояния (возбуждённые обозначаются звездочками):

Валентные возможности: от двух до шести (в основном - чётные: 2, 4, 6).

Валентные возможности: от 2 до 7.

Валентные возможности: 1 (только степень окисления -1).

[чуя]

1.Вычислите массовые доли элементов с соединении,состоящем из углерода водорода и серы если при сжигании некоторой насески этого соединения было получено 896 мл углекислого газа (н.у.) ,1.08 воды и 1.28 сернистого газа

2.В 400г раствора с массовой долей NaOH 1,5 % добавили 3.1г оксида натрия.Какова массовая доля растворенного вещества в полученом растворе.

3.При пропускании 10л смеси азота с хлором через раствор иодида натрия образовалось столько же йода сколько его образуется при взаимодействии иодида натрия с 200г раствора в котором массовая доля H202 3,4 %.Определите обьемную долю азота в смеси.

Заранее огромное спасибо!

[AVEL]

1.Вычислите массовые доли элементов с соединении,состоящем из углерода водорода и серы если при сжигании некоторой насески этого соединения было получено 896 мл углекислого газа (н.у.) ,1.08 воды и 1.28 сернистого газа

2.В 400г раствора с массовой долей NaOH 1,5 % добавили 3.1г оксида натрия.Какова массовая доля растворенного вещества в полученом растворе.

3.При пропускании 10л смеси азота с хлором через раствор иодида натрия образовалось столько же йода сколько его образуется при взаимодействии иодида натрия с 200г раствора в котором массовая доля H202 3,4 %.Определите обьемную долю азота в смеси.

Заранее огромное спасибо!

1)CxHySz>CO2+H2O+SO2

v©=0,04

v(H)=0,12

v(S)=0,02

v©:v(H):v(S)=2:6:1

C2H6S

w©=0,397

w(H)=0,0968

w(S)=0,516

[AVEL]

2)m(NaOH)=6,0г v=0,150моль

v(Na2O)=0,05моль

Na2O+H2O>2NaOH

m(H2O)ост.=393,1г

m(NaOH)кон.=10,0г w=0,0248

3)Cl2+2NaI>2NaCl+I2

2NaI+H2O2>2NaOH+I2

m(H2O2)=6,80 v=0,200

v(I2)=0,2

v(Cl2)=0,2 V=4,48

V(N2)=5,52 фи=0,552

[nastyntik]

вот задача: через 20 г. р-ра с массовой долей ортофосфорной к-ты 49% пропустили 2,24 л аммиака. определите, какая образовалась соль и какова ее масса. спасиб заранее!!))

[Termoyad]

Образовался кислый фосфат аммония - дигидрофосфат. Масса соли: 11, 5 граммов.

[The One]

вот задача: через 20 г. р-ра с массовой долей ортофосфорной к-ты 49% пропустили 2,24 л аммиака. определите, какая образовалась соль и какова ее масса. спасиб заранее!!))

 

А вот еще подробнее!!!

 

n(H3PO4)=20*0.49/98=0.1 МОЛЬ

n(NH3)=2.24/22.4=0.1 МОЛЬ

ПО РЕАКЦИИ ПОЛУЧАЕТСЯ NH4H2PO4=0.1 МОЛЬ

H3PO4+NH3=NH4H2PO4

m(NH4H2PO4)=0.1*115=11.5 г.

ОТВЕТ: m(NH4H2PO4)=11.5 г.

[marian]

Помогите пожалуйста:

Написать уравнения реакций фосфористой и фосфорноватистой кислот со щелочами!!

[*Leyla*]

Помогите пожалуйста:

Написать уравнения реакций фосфористой и фосфорноватистой кислот со щелочами!!

H₃PO₃+ 2NaOH = Na₂HPO₃+ 2H₂O

H₃PO₂ + NaOH = NaH₂PO₂ + H₂O