Что можно сделать с серой?

[Гость derba]

В слабых кислотах не расстворяется, а далее наступит равновесие, т.е. большой концентрации не получите.

[MCaxim]

  В 28.05.2011 в 16:18, derba сказал:

А далее комплекс,но дело не в том,а в том, что образовавшийся сульфид прореагирует:

CuS+HCl->CuCl₂+H₂S

И раствора кислоты, во всяком случае приемлемой концентрации не получите.

 

 

Да действительно, этого я не учёл(

[Nil admirari]

Да и реакция CuS+HCl->CuCl2+H2S в принципе обратима. Надо чтобы сероводород улетал из раствора, то есть надо нагревать.

[Гость derba]

  В 28.05.2011 в 21:06, Nil admirari сказал:

Да и реакция CuS+HCl->CuCl2+H2S в принципе обратима. Надо чтобы сероводород улетал из раствора, то есть надо нагревать.

Да нет, просто тут так конц. солянку хотели получать, т е интересует реакция:

CuCl₂+H₂S->CuS+2HCl

[Nil admirari]

Травится сероводородом нах... Есть куча других обенок. Но конц. так не получить. Надо чтобы хлороводород летел.

[zerenverker]

  В 04.05.2011 в 17:38, Химарь сказал:

Лежит целый килограмм молотой серы, не знаю, что с ней сделать. Может посоветуете? (Кроме реакций, типа Mg+S, Zn+S и так далее).

 

черный порох зделай!

[SupFanat]

Насчёт реакции CuCl₂+H₂S→CuS+2HCl...

Раз сульфид меди (II) выпадает в осадок, значит его можно отфильтровать, чтобы обратная реакция не могла идти.

[Бертолле]

  В 07.06.2011 в 15:14, SupFanat сказал:

Насчёт реакции CuCl₂+H₂S→CuS+2HCl...

Раз сульфид меди (II) выпадает в осадок, значит его можно отфильтровать, чтобы обратная реакция не могла идти.

отфильтровать можно, но концентрация солянной кислоты быдет невысокой, да и конц. хлороволородной к-ты не получить