MnO2 + C6H8O6: марганец +4 или +2?

[GoldHUMMER]

Как предугадать в роли чего она будет выступать? В роли восстановителя или же в роли кислоты.

Конкретно по реакции MnO2+C6H8O6. Что будет? Она растворит как кислота (марганец останется +4) или как восстановитель (Mn⁺²)?

[antabu]

Восстановит.

[GoldHUMMER]

А вот как это определить? Есть какое то определённое правило, свойство?

[Nil admirari]

Аскорбиновая кислота очень сильный восстановитель. Если у элемента есть более низкая степень окисления, то будет ОВР. Например у меди с +2 до +1, у марганца с +4 до +2. Соли марганца +4 вообще неустойчивы даже с более слабыми восстановителями такими как Cl- например.

[Serga]

  В 08.05.2011 в 04:07, GoldHUMMER сказал:

Как предугадать в роли чего она будет выступать? В роли восстановителя или же в роли кислоты.

Нам тоже интересно задавать вопросы. Давай, ты угадаешь, что будет в реакции:

MnO₂ + H₂O₂ + H⁺ -->

[Nil admirari]

Интерес то в том, что в реакции MnO2 + H2O2 + H+ --> восстановитель перекись, а в реакции MnO2 + аск.кис. - восстановитель сама кислота. То есть она и среда, и восстановитель. В этоге должен получиться аскорбат мрганца (II). Или как тут еще рассудить? :unsure:

[aversun]

  В 08.05.2011 в 09:25, Serga сказал:

Нам тоже интересно задавать вопросы. Давай, ты угадаешь, что будет в реакции:

MnO₂ + H₂O₂ + H⁺ -->

Да ничего не будет, перекись просто разложится, т.к. MnO2 сильнейший катализатор ее разложения.

Изменено 8 Мая, 2011 в 09:43 пользователем aversun

[Nil admirari]

  В 08.05.2011 в 09:42, aversun сказал:

Да ничего не будет, перекись просто разложится, т.к. MnO2 сильнейший катализатор ее разложения.

Так ведь если просто MnO2 + Н2О2 то каталитич. разл., а если присутствует кислота? Тогда ОВР с образ. соли марганца 2.

 

И как быть со смесью MnO2 + аск. кис. ???

[aversun]

  В 08.05.2011 в 09:45, Nil admirari сказал:

Так ведь если просто MnO2 + Н2О2 то каталитич. разл., а если присутствует кислота? Тогда ОВР с образ. соли марганца 2.

 

И как быть со смесью MnO2 + аск. кис. ???

 

Кислота не мешает разложению перекиси.

Это из Лидина H₂O₂ + Mn(OH)₂ = MnO₂ ↓ + 2H₂O

Но это в нейтральной, в кислой Перманганат восстанавливается до Mn⁺² , но не уверен, что MnO2 будет также, по моему должно превуалировать каталитическое разложение.

Аскорбинкой будет восстановление до Mn⁺², неоднократно проверено при очистке спирта

Изменено 8 Мая, 2011 в 09:59 пользователем aversun

[Nil admirari]

  В 08.05.2011 в 09:50, aversun сказал:

Аскорбинкой будет восстановление до Mn⁺²

А в каком виде? Все таки аскорбат или другое??? :unsure: