Амины

[pauk]

рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенила, который образуется при действии раствора фенола массой 47 грамм (массовая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (массовая доля брома 3,2%).

2,4,6-трибромфенол (рус.)

 

m_C6H5OH = 47*10/100 = 4,7 г

M_C6H5OH = 94 г

n_C6H5OH = 4,7/94 = 0,05 моль

 

m_Br2 = 1000*3,2/100 = 32 г

M_Br2 = 160 г

n_Br2 = 32/160 = 0,2 моль

 

(m - масса; M - молярная масса; n - число молей)

 

C₆H₅OH + 3Br₂ = C₆H₂Br₃OH + 3HBr

 

1 моль C₆H₅OH - 3 моль Br₂

0,05 моль C₆H₅OH - х моль Br₂ ==> х = 0,15 моль

Вывод: бром взят в избытке (0,2 моль); расчёт следует вести, исходя из количества фенола.

 

1 моль C₆H₅OH - 1 моль C₆H₂Br₃OH

0,05 моль C₆H₅OH - х моль C₆H₂Br₃OH ==> х = 0,05 моль

 

M_C6H2Br3OH = 331 г

m_C6H2Br3OH = 331*0,05 = 16,55 г

[Серега777]

Спасибо большое)

[Серега777]

1.установите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций:

H3C

А-->CH3Cl-->C2H6-->Б-->C4H10--> \CH-CH3 (H3C отходит от последнего CH)

/

H3C

2.напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осущиствить следующие превращения:

CH3 CH3

CH3-CHOH-CH3-->CH3-CH=CH2-->CH3-CHCl-CH3--.CH3-CH=CH2-->CH3-CHBr-CH3--> \CH-CH/

CH3/ \CH3

3.напишите уравнение реакций, укажите условия их проведения:

C2H6-->C2H5Br-->C2H4-->C2H4Br2-->C2H2-->C6H6

4.какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола-1 массой 200г, массовая доля воды в котором 10%? какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделяется при этой реакции?

5.придложите реагенты для следующих реакций и напишите их уравнение(некоторые реакции могут требовать более одной стадии):

углерод-->ацетилен-->ацетальдегид-->изопропанол-->ацетон

6.при окислении муравьиной кислоты получили газ,который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция при этом образовался осадок массой 20г. какая масса муравьиной кислоты взята для окисления?

7.напишите уравнение следующихпревращений:

пропен Br2,hv KOH H2,Ni Br2 KMnO4

C6H6 --> A --> Б --> В --> Г --> Д --> Е

H3PO4 C2H5OH t Fe H2SO4

назовите неизвестные вещества А-Е и напишите их структурные формулы

8.напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:

CH4-->X-->CH3CHO-->Y-->CH3COOCH3-->Z-->HCOH

9.напишите уравнения реакций,соответствующие следующей схеме превращений:

KMnO4 HNO3 NaOH(изб)

C6H5CH(CH3)2A ---> Б ---> В ------>Г

H2SO4 H2SO4

10.напишите формулы структурных изомеров аминокислот C4H9O2N и укажите изомеры:

а)с первычной аминогруппой;б)со вторичной аминогруппой

11.из крахмала массой 16,2г получена глюкоза, выход который составляет 75%.к глюкозе добавлен избыток аммиачного раствора оксида серебра.рассчитайте массу серебра, образовавшегося при этом.

Изменено 22 Июня, 2011 в 20:17 пользователем Серега777

[Гость Ефим]

1.установите неизвестные вещества, напишите уравнения реакций:

H3C

А-->CH3Cl-->C2H6-->Б-->C4H10--> \CH-CH3 (H3C отходит от последнего CH)

/

H3C

2.напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осущиствить следующие превращения:

CH3 CH3

CH3-CHOH-CH3-->CH3-CH=CH2-->CH3-CHCl-CH3--.CH3-CH=CH2-->CH3-CHBr-CH3- -> \CH-CH/

CH3/ \CH3

3.напишите уравнение реакций, укажите условия их проведения:

C2H6-->C2H5Br-->C2H4-->C2H4Br2-->C2H2-->C6H6

1.

A - метан; Б - хлорэтан

СH4 --(Cl2, -HCl)--> CH3Cl --(Na, -NaCl)--> C2H6 --(Cl2, -HCl)--> C2H5Cl --(Na, -NaCl)--> CH3-CH2-CH2-CH3 --(AlCl3, t)--> (CH3)2CH-CH3

2.

СH3-CHOH-CH3 --(H2SO4, -H2O)--> CH3-CH=CH2 --(HCl)--> CH3-CHCl-CH3 --(KOH/спирт, -KCl, -H2O)--> CH3-CH=CH2 --(HBr)--> CH3-CHBr-CH3 --(Na, -NaBr)--> (CH3)2CH-CH(CH3)2

3.

C2H6 --(Br2, hv, -HBr)--> CH3-CH2Br --(KOH/спирт, -KBr, -H2O)--> CH2=CH2 --(Br2/H2O)--> CH2Br-CH2Br --(2KOH/спирт, -2KBr, -2H2O)--> C2H2 --(Cакт., 450C)--> C6H6

[Гость Ефим]

4.какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола-1 массой 200г, массовая доля воды в котором 10%? какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделяется при этой реакции?

5.придложите реагенты для следующих реакций и напишите их уравнение(некоторые реакции могут требовать более одной стадии):

углерод-->ацетилен-->ацетальдегид-->изопропанол- ->ацетон

6.при окислении муравьиной кислоты получили газ,который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция при этом образовался осадок массой 20г. какая масса муравьиной кислоты взята для окисления?

7.напишите уравнение следующихпревращений:

пропен Br2,hv KOH H2,Ni Br2 KMnO4

C6H6 --> A --> Б --> В --> Г --> Д --> Е

H3PO4 C2H5OH t Fe H2SO4

назовите неизвестные вещества А-Е и напишите их структурные формулы

8.напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:

CH4-->X-->CH3CHO-->Y-->CH3COOCH3-->Z-->HCOH

9.напишите уравнения реакций,соответствующие следующей схеме превращений:

KMnO4 HNO3 NaOH(изб)

C6H5CH(CH3)2A ---> Б ---> В ------>Г

H2SO4 H2SO4

10.напишите формулы структурных изомеров аминокислот C4H9O2N и укажите изомеры:

а)с первычной аминогруппой;б)со вторичной аминогруппой

11.из крахмала массой 16,2г получена глюкоза, выход который составляет 75%.к глюкозе добавлен избыток аммиачного раствора оксида серебра.рассчитайте массу серебра, образовавшегося при этом.

4.

H2O + Na ----> NaOH + 1/2H2

C3H7OH + Na ----> C3H7ONa + 1/2H2

Количество воды:

n(H2O) = 200*0.1/M(H2O) = 10/9 моль

Количество спирта:

n(C3H7OH) = 200*0.9/M(C3H7OH) = 3 моль

Масса натрия:

m(Na) = (n(H2O) + n(C3H7OH))*M(Na) = 94.6 г

Объем водорода:

V(H2) = (n(H2O) + n(C3H7OH))/2 * 22.4 = 46 л

5.

С + H2 --(t)--> CH4

CH4 --(t)--> C2H2 (ацетилен)

C2H2 + H2O --(Hg²⁺)--> CH3-CHO (ацетальдегид)

CH4 --(Cl2)--> CH3-Ckl --(Mg)--> CH3-Mg-Cl

СH3-CHO --(CH3-Mg-Cl)--> CH3-CH(OMgCl)-CH3 --(HCl, -MgCl2)--> CH3-CHOH-CH3

CH3-CHOH-CH3 --(CuO, -Cu, -H2O)--> CH3-CO-CH3

6.

HCOOH --[O2]--> CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3↓ + H2O

Количество карбоната кальция в осадке

n(CaCO3) = 20/M(CaCO3) = 0.2 моль

Количество кислоты равно количеству карбоната, значит масса кислоты:

m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = 0.2*46 = 9.2 г

7.

А: C6H5-CH(CH3)2 (изопропилбензол)

Б: C6H5-CBr(CH3)2 (α-бромизопропилбензол)

В: С6H5-C(CH3)=CH2 (изопропенилбензол)

Г: C6H5-CH(CH3)2 (изопропилбензол)

Д: Br-C6H4-CH(CH3)2 (4-бромизопропилбензол)

Е: Br-C6H4-COOH (4-бромбензойная кислота)

8.

СH4 --(1500C, -H2)--> C2H2 --(H2O, Hg²⁺)--> CH3-CHO --(O2)--> CH3-COOH --(CH3OH, H⁺)--> CH3-COOCH3 --(NaOH, -CH3COONa)--> CH3OH --(CuO)--> HCHO

9.

С6H5-CH(CH3)2 --(KMnO4/H2SO4)--> C6H5-COOH --(HNO3/H2SO4)--> NO2-C6H4-COOH --(NaOH)--> NO2-C6H4-COONa --(NaOH, H2O, 100C, -Na2CO3)--> NO2-C6H5

А: C6H5-COOH (бензойная кислота)

Б: NO2-C6H4-COOH (3-нитробензойная кислота)

В: NO2-C6H4-COONa (3-нитробензоат натрия)

Г: NO2-C6H5 (нитробензол)

10.

a)

CH3-CH2-CHNH2-COOH (2-аминобутановая кислота)

(CH3)2CNH2-COOH (2-амино-2-метилпропановая кислота)

б)

CH3-NH-CH2-CH2-COOH (2-(метиламино)пропановая кислота)

CH3-CH2-NH-CH2-COOH (2-(этиламино)этановая кислота)

11.

(С6H10O5)n --(nH2O)--> nС6H12O6

C6H12O6 + Ag2O/NH3 ----> CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2Ag↓

Количество глюкозы:

n(C6H12O6) = 16.2/M(C6H10O5) = 0.1 моль

Количество серебра:

n(Ag) = n(C6H12O6)*2 = 0.2 моль

Масса серебра:

m(Ag)*M(Ag) = 21.6 г

[Серега777]

№1 вычислить нормальную концентрацию раствора H2SO4, титр которого равен 0,02446 г/мл?

№2 вычислить нормальную концентрацию NaOH,титр которого равен 0,004020 г/мл.

№3 на титрование 25 мл NaCl требуется 21,14 мл 0,1145 м. раствора AgNO3.Найти нормальную концентрацию NaCl.

№4 на титрование 15 млмуравьиной кислоты с титром 0,00115 г/млрасходуется 12,5 мл раствора гидраксида калия. определить нормальную концентрацию и титр KOH.

№5 из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25 мл этого растворареагирует с 24,17 мл HCl. Рассчитать нормальную концентрацию HCl.

№6 0,5 г железной проволки растворили в серной кислоте без доступа воздуха и объем раствора довели до метки в мерной колбе на 100 мл. 20 мл полученного раствора оттитровали 18,26 мл 0,0958 н. раствора KMnO4.Найти массовую долю (в %) железа в образце.

№7 вычислить нормальную концентрацию раствора H2SO4, титр которого равен 0,01223 г/мл.

№8 дляустановки титра HCl навеска безводной соды 2,603 г растворена в мерной колбе на 250 мл.на титрование 25 мл полученного раствора расходуется 26,18 мл HCl.Определить N(HCl),T(HCl/NaOH).

№9 для установки титра раствора KOH 1,496 г щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O растворено в мерной колбе на 250 мл. на титрование 20 мл полученного раствора расходуется 21,06 мл гидроксида калия. Определить N(KOH),T(KOH/HCl).

№10 Навеску H2C2O4*2H2O в 0,6 г растворили в мерной колбе емкостью 100 мл.На титрирование 20 полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH.Определить нормальную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4.