Pijon Опубликовано 24 Декабря, 2009 в 17:36 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2009 в 17:36 Помогите пожалуйста ответить на вопрос. Дано уравнение: N2+O2↔2NO вопрос:прямая или обратная реакция протекает при стандартных условиях? почему? доказать свой ответ Ссылка на комментарий
koct61l Опубликовано 24 Декабря, 2009 в 17:42 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2009 в 17:42 Помогите ребята! 1. Напишите уравнения всех ступеней гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих кислых солей: K2HPO4, NH4HCO3,Ba(HS)2, Ca(HSO3)2 Назовите соли укажите pH. Ссылка на комментарий
Ak47 Опубликовано 25 Декабря, 2009 в 14:05 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2009 в 14:05 помогите пожалуйста с задачей:найти Ph HNO2,если концетрация 0,005М,α=20 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 25 Декабря, 2009 в 14:15 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2009 в 14:15 помогите пожалуйста с задачей:найти Ph HNO2,если концетрация 0,005М,α=20 α - cтепень диссоциации, она не может быть больше 1. Если это в процентах, то Вы забыли знак %. [H+] = αC = 0,2*0,005 = 0,001 pH = - lg[H+] = 3. Ссылка на комментарий
Ak47 Опубликовано 25 Декабря, 2009 в 15:00 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2009 в 15:00 спасибо большое Ссылка на комментарий
EllEll Опубликовано 6 Февраля, 2010 в 17:46 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2010 в 17:46 pH = 3.2 определить концентрацию OH- ионов в раствора. Если можете объясните пожалуйста) Ссылка на комментарий
obin06 Опубликовано 6 Февраля, 2010 в 17:48 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2010 в 17:48 pH = 3.2определить концентрацию OH- ионов в раствора. Если можете объясните пожалуйста) pOH = 14-pH [OH] = 10-pOH Ссылка на комментарий
schlechtest_chemiker Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:03 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:03 Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, а какое может быть pH у 1М раствора AlCl3? Ума не приложу, какие там можно делать допущения (кроме, наверное, (OH-) << (H3O+) и пренебрежимо малой концентрации тетрагидроксокомплекса). Ведь pKai = 5.02, 5.33, 5.87 и 7.50 (в порядке диссоциации). А без других допущений - уравнение 5-й степени. Вот оно, кстати: (H3O+)5 + K1(H3O+)4 + (K2 - c)K1(H3O+)3 + (K3 - 2c)K1K2(H3O+)2 + (K4 - 3c)K1K2K3(H3O+) - 4cK1K2K3K4 = 0 Заранее спасибо заинтересовавшимся. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:14 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:14 Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, а какое может быть pH у 1М раствора AlCl3? Ума не приложу, какие там можно делать допущения (кроме, наверное, (OH-) << (H3O+) и пренебрежимо малой концентрации тетрагидроксокомплекса). Ведь pKai = 5.02, 5.33, 5.87 и 7.50 (в порядке диссоциации). А без других допущений - уравнение 5-й степени. Вот оно, кстати: (H3O+)5 + K1(H3O+)4 + (K2 - c)K1(H3O+)3 + (K3 - 2c)K1K2(H3O+)2 + (K4 - 3c)K1K2K3(H3O+) - 4cK1K2K3K4 = 0 Заранее спасибо заинтересовавшимся. Полином Ньютона... Причем тут тетрагидроксокомплекс? У Вас речь пойдет о гидролизе! Ссылка на комментарий
schlechtest_chemiker Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:29 Поделиться Опубликовано 21 Ноября, 2010 в 19:29 Ну, ведь и он теоретически может образоваться, если от гидратированного катиона отщепятся 4 протона (станут ионами гидроксония). pKa вроде не очень сильно разнятся, хотя в конечном счёте этого комплекса там, наверное, с гулькин нос будет. Но там и с двумя степенями диссоциации уравнение 3-ей степени... Это из системы уравнения баланса зарядов, суммарной концентрации и выражений всех Ka. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти