раствор олеума

[РибоНуклеиновая Кислота]

2SO2+O2=2SO3 + (SO2)

 

SO3 + H2O=H2SO4

 

найдёт массу раствора серной кислоты: v*P =39.28 мл*1,833 г/мл = 72 г

теперь находим массу кислоты в этом растворе: 72г*0.95 = 68,4 г

ω (SO3)= m(SO3) / m(SO3) + m(H2SO4)

0.2 = 80x / 80x + 68.4

откуда находим х=0,21 моль (это n SO3 в олеуме)

теперь надо найти n SO3 в изначальной реакции: ( 2SO2+O2=2SO3 + (SO2))

0,21 моль = 20%

х моль = 75%

х = 0,21*75/20 =0,787 моль

значит в ходе этой реакции образовалось 0,787 моль SO3

а так как прореагировал не весь диоксид (выход 75%), то ещё осталось 100-75%=15%

0,787 моль=75%

х моль = 15 %

откуда х=0,787*15/75=0,1574 моль

значит в реакцию вступило 0,787-0,1574=0,633моль

V(SO2) = 0.633моль *22,4 л/моль =14,19 л

п so3 =0.2 -это в олеуме, это не значит, что 20% образ. оксида растворилось+

вы сами написали, что оксид серы 6 частично растворился с образ кислоты

 

Да еще, 100-75 дожно быть 25

кстати, согласна

[Гость derba]

Эту задачу проще и понятнее можно решить, если представить кислоту, как раствор SO3 в воде.

расчитать SO3 и воды в начале реакции и SO3 в 20% олеуме при том же кол ве воды, по разности SO3 можно расчитать SO2.

[РибоНуклеиновая Кислота]

не совсем поняла, можно поподробнее?

[M_GM]

2SO2+O2=2SO3 + (SO2)

 

SO3 + H2O=H2SO4

 

найдёт массу раствора серной кислоты: v*P =39.28 мл*1,833 г/мл = 72 г

теперь находим массу кислоты в этом растворе: 72г*0.95 = 68,4 г

ω (SO3)= m(SO3) / m(SO3) + m(H2SO4)

0.2 = 80x / 80x + 68.4

откуда находим х=0,21 моль (это n SO3 в олеуме)

теперь надо найти n SO3 в изначальной реакции: ( 2SO2+O2=2SO3 + (SO2))

0,21 моль = 20%

х моль = 75%

х = 0,21*75/20 =0,787 моль 20% относится к олеуму, 75% - к реакции - как это связывать в одной пропорции?

значит в ходе этой реакции образовалось 0,787 моль SO3

а так как прореагировал не весь диоксид (выход 75%), то ещё осталось 100-75%=15% - ???

0,787 моль=75%

х моль = 15 %

откуда х=0,787*15/75=0,1574 моль

значит в реакцию вступило 0,787-0,1574=0,633моль

V(SO2) = 0.633моль *22,4 л/моль =14,19 л

Как ни странно, несмотря на все пришли к нужному ответу.

Предложил бы решать так:

2SO2+O2=2SO3 + (SO2)

 

SO3 + H2O=H2SO4

 

Масса раствора серной кислоты: 39,28 мл*1,833 г/мл = 72 г

Масса кислоты в этом растворе: 72г*0.95 = 68,4 г

масса воды = 72-68,4 = 3,6 г, n(H2O)= 0,2 моль

По уравнению 2 вступит в реакцию 0,2 моль SO3 и образуется 0,2 моль серной кислоты массой 19,6 г.

Общая масса кислоты в олеуме 68,4+19,6 = 88 г

Затем растворится еще х моль SO3, массой 80x г, исходя из его массовой доли:

w(SO3)= m(SO3) / (m(SO3) + m(H2SO4))

0,2 = 80x / (80x + 88)

80х = 16х + 17,6; x = 17,6/64

откуда находим х=0,275 моль (это n(SO3) в олеуме)

Общее количество SO3 (реакция 2 + олеум) = 0,275+0,2 = 0,475 моль

Для его получения потребуется, с учетом выхода 0,475/0,75 = 0,633 моль SO2

Объем V=0,633*22,4 = 0,633*22,4 = 14,18 л

Изменено 25 Июля, 2011 в 13:49 пользователем M_GM

[РибоНуклеиновая Кислота]

спасибо большое

[Гость derba]

какой объем оксида серы 4 надо затратить чтобы получить олеум с мас. долей оксида

серы 6 20% из 39.28 мл раствора серной кислоты с мс. долей кислоты 95% и плотностью 1.833 г/мл, если известно что превращение оксида серы 4 в оксид серы 6 происходит с выходом 75%

По моей схеме решения:

 

1.88*39.28=72 г

100г --------- 95*80/98

72-------Х

Х=55.8367г SO3

Масса воды:=72-55.8367=16,1633г

Сколько будет SO3 в олеуме?

100г сод 20 г SO3 + 80/98*80=85.306г

И 100-85.306г =14,69воды

14,69воды -----85.306г

16,1633---X

X=93,86 Разница:= 93,86-55.8367г=38,024г

Или 38,024г/80=0,48М

Или 10,67 л

Учитывая 75% выход:

14,22л , что близко к пост 14

Изменено 25 Июля, 2011 в 14:53 пользователем derba