кристаллическая сода

[M_GM]

растворимость моногидрата карбоната натрия при 50с составляет 47г на 100г воды а кристалич.соды (декагидрата карбоната натрия) 6.7г на 100г при 0С,воды.расчитайте массу кристаллической соды кот. выделится из 1 л р-ра карбоната натрия с плотностью 1.2г/Мл насыщ при 50С , после его охлаждения до 0

 

Я бы решал так:

Переходим к массовым долям безводного карбоната

Раствор 1: 47 г моногидрата Na2CO3*H2O содержит 47*106/124 = 40,18 г Na2CO3

w1 = 40,18/147 = 0,2733

раствор 2: 6,7 г декагидрата Na2CO3*10H2O содержит 6,7*106/286 = 2,483 г Na2CO3

w2 = 2,483/106,7 = 0,02327

 

Раствор 1 массой 1200 г содержит 1200*0,2733 = 327,96 Na2CO3

Пусть выпало х г кристаллогидрата

x г декагидрата Na2CO3*10H2O содержит х*106/286 = 0,3706х г Na2CO3

Раствор 2 будет иметь массу (1200-х) и содержать 327,96-0,3706х Na2CO3

В то же время, по массовой доле w2 этот же раствор должен содержать

(1200-х)*0,02327= 27,92 - 0,02327х г Na2CO3

Получаем уравнение 27,92 - 0,02327х = 327,96-0,3706х; 0,3473х = 300,0; х = 300,0/0,3473=863,8

[РибоНуклеиновая Кислота]

спасибо