Скорость протекания химической реакции

[Orzheshkovsky]

Реакция 3NaBrO = NaBrO3 + 2NaBr описывается кинетическим уравнением второго порядка с константой скорости, которая равна 9,3*10^-4 см^3/моль*с

Исходная концентрация NaBrO составляет 0,1 моль/л. За какое время прореагирует 30% исходного количества NaBrO?

[M_GM]

Реакция 3NaBrO = NaBrO3 + 2NaBr описывается кинетическим уравнением второго порядка с константой скорости, которая равна 9,3*10^-4 см^3/моль*с

Исходная концентрация NaBrO составляет 0,1 моль/л. За какое время прореагирует 30% исходного количества NaBrO?

Исходя из формулы -dc/dt = kc²,

после разделения переменных и интегрирования приходим к формуле

1/с-1/с_o = k(t-t_o)

откуда (k = 9,3*10^-4 см^3/моль*с = 9,3*10^-7 л/моль*с)

(t-t_o) = 0,3/(0,7*c*k) = 0,3*10⁷/(0,7*0,1*9,3) = 4,61*10⁶ c

[Orzheshkovsky]

Исходя из формулы -dc/dt = kc²,

после разделения переменных и интегрирования приходим к формуле

1/с-1/с_o = k(t-t_o)

откуда (k = 9,3*10^-4 см^3/моль*с = 9,3*10^-7 л/моль*с)

(t-t_o) = 0,3/(0,7*c*k) = 0,3*10⁷/(0,7*0,1*9,3) = 4,61*10⁶ c

спасибо!

и что за 0,7? Откуда эта цифра?

Изменено 24 Августа, 2011 в 10:26 пользователем Orzheshkovsky

[Orzheshkovsky]

не могли бы вы написать как вы разделяли переменные?

[M_GM]

не могли бы вы написать как вы разделяли переменные?

-dc/dt = kc² => -dc/c² = kdt

0,7 = 1-0,3 - доля вещества не вступившего в реакцию.

Изменено 24 Августа, 2011 в 12:55 пользователем M_GM

[Orzheshkovsky]

-dc/dt = kc² => -dc/c² = kdt

0,7 = 1-0,3 - доля вещества не вступившего в реакцию.

А, я так и понял)

Спасибо!