@Рита@ Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:40 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:40 " В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)". 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(2) 1)n(Al)= 0,3 моль => n(H2SO4)(1)= 0,45 моль; n(H2)= 0,45 моль) n(Mg)= x моль => n(H2SO4)(2)= х моль ω(Al2(SO4)3= m(Al2(SO4)3\ m(Al) + m((H2SO4)р-р + m(Mg) - m(H2) 0,099 = 0,15 * (27*2 + 3*32 + 3*64)\8,1 + 500 + 24х - 0,45*2 - 2х - это правильно? Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:53 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:53 " В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)". 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(1) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(2) 1)n(Al)= 0,3 моль => n(H2SO4)(1)= 0,45 моль; n(H2)= 0,45 моль) n(Mg)= x моль => n(H2SO4)(2)= х моль ω(Al2(SO4)3= m(Al2(SO4)3\ m(Al) + m((H2SO4)р-р + m(Mg) - m(H2) 0,099 = 0,15 * (27*2 + 3*32 + 3*64)\8,1 + 500 + 24х - 0,45*2 - 2х - это правильно? Да Ссылка на комментарий
@Рита@ Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:57 Автор Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:57 Мм... Там ведь изначально магния было не х моль, х моль - это то кол-во магния, которое реагирует с кислотой. А в р-ре остается еще и не прореагировавшая часть. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:59 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 15:59 В массу раствора не входит масса нерастворившихся опилок. Ссылка на комментарий
@Рита@ Опубликовано 24 Августа, 2011 в 16:06 Автор Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 16:06 А, ну тогда да. Ссылка на комментарий
Homka Опубликовано 24 Августа, 2011 в 17:28 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 17:28 Неверно. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 24 Августа, 2011 в 19:44 Поделиться Опубликовано 24 Августа, 2011 в 19:44 Неверно. Что неверно? Ссылка на комментарий
Homka Опубликовано 25 Августа, 2011 в 08:20 Поделиться Опубликовано 25 Августа, 2011 в 08:20 Что неверно? Во-первых, если уж совсем "тупить", то у уравнения отрицательный корень. Во-вторых, в уравнении массовая доля равняется массе, а массовая доля при таком составлении уравнения - безразмерная величина. Ссылка на комментарий
Homka Опубликовано 25 Августа, 2011 в 09:08 Поделиться Опубликовано 25 Августа, 2011 в 09:08 В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = m/M = 8.1 / 27 = 0.3 моль n(H2SO4)прореаг. с Al = 1.5n(Al) = 0.45 моль n(Al2(SO4) = 0.5n(Al) m(H2) = n*M = 0.45*2 = 0.9 г. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 n(Mg) = x моль m(Mg) = n*M = 24x г. n(H2SO4)прореаг. с Mg = x моль m(H2) = n*M = 2x г. Так как растворилась часть магниевых опилок, то кислоты просто не хватило для всех реакции. Кислоты в растворе было (0.45 + x) моль ω(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / m(р-ра) = [n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3)] / [m(Al) + m(р-ра H2SO4) + m(Mg) - m(H2) ] = [0.15*342] / [8.1 + 500 + 24x - (0.9 + 2x) ] = 0.099 x = 0.5 моль n(H2SO4) = 0.45 + 0.5 = 0.95 моль m(H2SO4) = n*M = 0.95*98 = 93.1 г. ω(H2SO4) = 93.1 / 500 = 0.1862 или 18.62% Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 25 Августа, 2011 в 09:39 Поделиться Опубликовано 25 Августа, 2011 в 09:39 (изменено) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 n(Al) = m/M = 8.1 / 27 = 0.3 моль n(H2SO4)прореаг. с Al = 1.5n(Al) = 0.45 моль n(Al2(SO4) = 0.5n(Al) m(H2) = n*M = 0.45*2 = 0.9 г. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 n(Mg) = x моль m(Mg) = n*M = 24x г. n(H2SO4)прореаг. с Mg = x моль m(H2) = n*M = 2x г. Так как растворилась часть магниевых опилок, то кислоты просто не хватило для всех реакции. Кислоты в растворе было (0.45 + x) моль ω(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / m(р-ра) = [n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3)] / [m(Al) + m(р-ра H2SO4) + m(Mg) - m(H2) ] = [0.15*342] / [8.1 + 500 + 24x - (0.9 + 2x) ] = 0.099 x = 0.5 моль n(H2SO4) = 0.45 + 0.5 = 0.95 моль m(H2SO4) = n*M = 0.95*98 = 93.1 г. ω(H2SO4) = 93.1 / 500 = 0.1862 или 18.62% У ТС такое же уравнение. Изменено 25 Августа, 2011 в 09:40 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти