ProfChem Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:18 Автор Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:18 Тут сходный принцип, что и в первой задаче, с той разницей, что на этот раз в избытке триоксид. Определите, сколько его прореагирует с 20 граммами воды и определите оставшуюся массовую долю. Не забудьте сложить массы растворов. уменьшится на 19.4% все сошлось с ответом Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:21 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:21 (изменено) 1289. прокалили раздельно порцию дихромата аммония и порцию нитрата хрома (III).По окончании реакции массы твердых остатков оказались равными. Как относились между собой массы порций исходных веществ. Задача намного проще, чем может показаться. Решается она в одно действие: надо молярную массу дихромата разделить (или просто соотнести) на двойную молярную массу нитрата. Дело вот в чем: одинаков продукт реакций. (NH4)2Cr2O7 ---> Cr2O3 + N2 + 4H2O 2Cr(NO3)2 ---> Cr2O3 + 4NO2 + 1/2O2 Я намеренно записал такие коэффициенты во втором уравнении, чтобы получилось равное кол-ва вещества (а следовательно, равные массы) продукта: 1 моль оксида хрома. Теперь смотрим на количества вещества исходных. Изменено 27 Августа, 2011 в 10:22 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:27 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:27 186. смесь равных количеств веществ карбоната аммония и гидрокарбоната аммония растворили в холодной воде. Масса раствора оказалась больше массы исходной смеси солей в 5 раз. Вычислите, сколько атомов водорода приходится в этом растворе на 1 атом азота Возьмите (опять же, для простоты операций с моль) по одному моль веществ, определите их массу. Умножив ее на 5, определите массу раствора, разность масс покажет массу воды. Ну а дальше, точно как во второй задачке. Ссылка на комментарий
ProfChem Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:29 Автор Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:29 Задача намного проще, чем может показаться. Решается она в одно действие: надо молярную массу дихромата разделить (или просто соотнести) на двойную молярную массу нитрата. Дело вот в чем: одинаков продукт реакций. (NH4)2Cr2O7 ---> Cr2O3 + N2 + 4H2O 2Cr(NO3)2 ---> Cr2O3 + 4NO2 + 1/2O2 Я намеренно записал такие коэффициенты во втором уравнении, чтобы получилось равное кол-ва вещества (а следовательно, равные массы) продукта: 1 моль оксида хрома. Теперь смотрим на количества вещества исходных. нитрат\дихромат=1,89 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:30 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 10:30 нитрат\дихромат=1,89 Возможно, я не считал. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:06 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:06 725. вычислите массы 20% олеума и 20% раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 20г 80% раствора серной кислоты 14,2 г. олеума и 5,8 г. 20% раствора. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:13 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:13 232. из 250г 17% раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Исходно соли было m = 250*0,17 = ... г. Из раствора выпало m1 = 28,6*(Mr(Na2CO3) / Mr(Na2CO3*10H2O)) = ... г. в пересчете на чистый (безводный) карбонат. w = 100*(m - m1) / (250 - 28,6) = ... %. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:22 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:22 277. вычислите молярную концентрацию бромоводорода в растворе объемом 50л, полученном при пропускании через воду бромоводорода объемом 100л Количество вещества HBr, n = V/Vm = 100/22,4 = ... моль. См = n/V = n/50 = ... моль/л. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:28 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 11:28 236. какую массу гексагидрата карбоната натрия-калия KNaCO3•6H2O можно получить из 50 мл раствора, в котором концентрация карбоната натрия равна 0,1 моль\л, карбоната калия – 0,08 моль\л. Концентрация ионов натрия составит 0,2 моль/л, калия - 0,16 моль/л. Довольно очевидно, что калий в недостатке. Отсюда, m = n*Mr = C*V*Mr = 0,16*0,05*Mr(KNaCO3•6H2O) = ... г. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 27 Августа, 2011 в 18:43 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2011 в 18:43 (изменено) Задача намного проще, чем может показаться. Решается она в одно действие: надо молярную массу дихромата разделить (или просто соотнести) на двойную молярную массу нитрата. Дело вот в чем: одинаков продукт реакций. (NH4)2Cr2O7 ---> Cr2O3 + N2 + 4H2O 2Cr(NO3)2 ---> Cr2O3 + 4NO2 + 1/2O2 Я намеренно записал такие коэффициенты во втором уравнении, чтобы получилось равное кол-ва вещества (а следовательно, равные массы) продукта: 1 моль оксида хрома. Теперь смотрим на количества вещества исходных. Там нитрат хрома(III), а не 2 :unsure:, а он вроде не разлагается при нагревании. Изменено 27 Августа, 2011 в 18:44 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти