цепочка превращений

[evgeniya18]

SnS2 <- SnS <- Na2[sn(OH)4] -> SnS2 -> Sns

[KRAB-XIMIK]

Na2[sn(OH)4]+H2S->Na2S+SnS2+H2O ?

SnS2+Sn->SnS ?

Изменено 9 Сентября, 2011 в 14:29 пользователем KRAB-XIMIK

[KRAB-XIMIK]

может ТС ошибся и надо из третрагидроксостанната(2) натрия сделать СУЛЬФИД олова, а не дисульфид?

Тогда Na2[sn(OH)4]+2H2S=Na2S+SnS+2H2O

[KRAB-XIMIK]

Na2[sn(OH)4]+2H2S+S=Na2S+SnS2+2H2O мой последний вариант

[plick]

Тогда Na2[sn(OH)4]+2H2S=Na2S+SnS+2H2O

 

не идет такая реакция. Идет обратная.

Оба сульфида олова растворимы в щелочах как раз с образованием гидроксостаннатов. Так что комплекс разрушаться не будет.

рПР = 25,0

рКн = 25,13 для [sn(OH)₃]^-

Изменено 9 Сентября, 2011 в 14:56 пользователем plick

[KRAB-XIMIK]

если дисульфид растворим, то надо сделать так, чтобы выделялся какой-то газ.

Na2[sn(OH)4]+H2SO4_конц->Na2SO4+SnS2+SO2+H2O ?

Очень сомневаюсь насчёт этой реакции :unsure:

[KRAB-XIMIK]

Так как же разрушить этот комплекс?

[plick]

если дисульфид растворим, то надо сделать так, чтобы выделялся какой-то газ.

Na2[sn(OH)4]+H2SO4_конц->Na2SO4+SnS2+SO2+H2O ?

Очень сомневаюсь насчёт этой реакции :unsure:

 

Правда, не выдумывайте. Попросту составители цепочки не учли, что ПР и Кн приблизительно одинаковы. В большинстве случаев, сульфиды осаждаются из гидроксокомплексов.

[KRAB-XIMIK]

А как реакцию написать?..

[KRAB-XIMIK]

Нужны ионы S^-2 и окислитель, чтобы окислить Sn²⁺ до Sn⁴⁺. Какой окислитель взять?..