Komo4ek Опубликовано 29 Сентября, 2011 в 02:44 Поделиться Опубликовано 29 Сентября, 2011 в 02:44 Добрый день, скажит, пожалуйста, как приготовить 0,01 н раствор серной кислоты, если есть кислота плотностью 1,84. И как определить точную концентрацию серной кислоты титруя ее щелочью, как происходит эта процедура? Ссылка на комментарий
pimi Опубликовано 2 Октября, 2011 в 15:03 Поделиться Опубликовано 2 Октября, 2011 в 15:03 Все очень просто! Если 1.84 г/мл, то в 1 литре содержится 1840 г серной к-ты. Расчитываем количество моль - 1840 / 98 = 18.78 моль. Следовательно мы имеем 18.78 М р-р или 9.39 Н р-р.(Э = М/2). Из чего следует, что выбранный обьем исходной кислоты надо разбавить в 9,39/0,01 = 939 раз. (1 мл к-ты + 938 мл воды). Стандартизация выполняется следующим образом. Готовим раствор едкого натра (~0.01 Н) и как не странно его тоже титруем соляной к-той (0.01 Н) приготовленной из фиксонала по метиловому красному (или метиловый оранжевый - не желательно он хуже) до изменения окраски. Серка стандартизируется по тому же принципу, только серку титруем стандартным р-ром едкого натра с фенолфталеином до перехода окраски в малиновый цвет. Может, что то и упустил или не дописал, но суть передал. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 2 Октября, 2011 в 15:17 Поделиться Опубликовано 2 Октября, 2011 в 15:17 Следовательно мы имеем 18.78 М р-р или 9.39 Н р-р.(Э = М/2). Путаете. Серка стандартизируется по тому же принципу, только серку титруем стандартным р-ром едкого натра с фенолфталеином до перехода окраски в малиновый цвет. Проще тетраборатом х.ч. по точной навеске - меньше операций и точнее результат. Ссылка на комментарий
pimi Опубликовано 4 Октября, 2011 в 18:06 Поделиться Опубликовано 4 Октября, 2011 в 18:06 Путаете. Проще тетраборатом х.ч. по точной навеске - меньше операций и точнее результат. это две причины по которым я хреновый аналитик( Тетраборат действительно лучше) Тоже с фенолфталеином? спасибо за поправку зы: Что не так с молярной концентрацией ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 4 Октября, 2011 в 18:20 Поделиться Опубликовано 4 Октября, 2011 в 18:20 зы: Что не так с молярной концентрацией ? Надо *, а не / Ссылка на комментарий
Вася Химикат Опубликовано 4 Октября, 2011 в 21:27 Поделиться Опубликовано 4 Октября, 2011 в 21:27 Если 1.84 г/мл, то в 1 литре содержится 1840 г серной к-ты. Вообще серная плотностью 1,84 не дотягивает пару процентов до абсолютной (стопроцентной). Оперировать небольшими объёмами вязкой концентрированной H2SO4, претендуя на высокую точность, не очень удобно, поэтому желательно приготовить "промежуточный" раствор. Например, титрованные растворы рекомендуют готовить из разбавленной 1:2 или 1:5 кислоты (Коростелёв П.П. "Приготовление растворов для химико-аналитических работ" - М., 1964) - измерив её плотность, по справочнику находится молярная концентрация этой кислоты. Далее требуемая молярная концентрация (равная половине нормальной - 0,005 моль/л) делится на найденную по справочнику, и имеем объём "промежуточного" раствора в литрах, который нужно отобрать в мерную колбу на 1 л и довести водой до метки. Ссылка на комментарий
pimi Опубликовано 5 Октября, 2011 в 17:18 Поделиться Опубликовано 5 Октября, 2011 в 17:18 Надо *, а не / Да точно. Эквивалентная в этом случае в два раза больше молярной. попрривыкали на парах от нормальной к молярной концентрации переходить вот и на автомате ошибся(( каюсь. Ссылка на комментарий
Komo4ek Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 01:53 Автор Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 01:53 Можно ли приготовить 0,01 Н раствор серной кислоты следующим образом. 1 мл кислоты с плотностью 1,84 + 938 мл воды, а то из переписки так и не понятно. Или можно приготовить 0,28 мл кислоты с плотностью 1,84 довести до 1000 мл водой? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 02:51 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 02:51 (изменено) Приготовление растворов с заданной молярной или нормальной концентрацией Рассчитайте, какое количество (мл) исходной кислоты необходимо для приготовления раствора заданной концентрации Определите плотность исходного раствора кислоты. Для этого в в мерный цилиндр налейте кислоту и ареометром измерьте плотность. Используя справочные таблицы, по измеренной плотности определите процентную концентрацию кислоты. Мерной пипеткой отберите необходимый объем кислоты и поместите в мерную колбу нужного объема. Добавьте недостающее до необходимого объема количество дистиллированной воды в мерную колбу. Последние несколько миллилитров добавляйте с помощью пипетки до метки на колбе. Закройте колбу стеклянной пробкой и перемешайте содержимое многократным перемешиванием. Прочитайте пост #6 Изменено 29 Ноября, 2011 в 02:55 пользователем aversun Ссылка на комментарий
amik Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 21:58 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2011 в 21:58 Удивительно, как абсолютно безграмотный человек с ником "Komo4ek" умудряется работать. Постоянные элементарные вопросы задает здесь, у аналитиков на anchem.ru и на кемпорте уже перестала спрашивать, когда ее пару раз отослали к учебникам Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти