Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на тепловой эффект


satriani

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

при сгорании какого объема (н.у.) газообразного диборана B2H6 выделится 4071,2 кДж теплоты, если теплоты образования B2H6,B2O3 и H2O составляют 95,3 1273,5 и 285,8 кДж/моль соответственно?

 

мое решение:

B2H6+3O2=B2O3+3H2O+Q

находим тепловой эффект реакции:

1273,5 + (3 * 285,8)-95,3=2036,6

 

вот тут небольшая заминка

получается, из 1 моль диборана получается 2036,6 кДж/моль, а у нас в условии дано ровно в 2 раза больше

получается,взяли не 1,а 2 моля диборана?

и чтобы найти объем нам нужно 2*22,4 ( так как н.у.)=44,8 л.

 

так правильно?

заранее спасибо

Ссылка на сообщение

и еще вопрос:

известные тепловые эффекты след реакций:

C2H2(г)--->2C(графит)+Н2(г) Q=226,7 кДж

3С2H2(г)--->C6H6(ж) Q=631,1 кДж

C6H6(ж)--->C6H6(г) Q=-33,9

 

рассчитайте теплоту обр-я газообразного бензола из графита и водорода

 

как это сделать?

Ссылка на сообщение

при сгорании 7.0 г диборана B2H6 выделилось 542 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту обр-я диборана,если теплоты обр-я продуктов реакции равны B2O3=1274 H2O 542

 

находим n B2H6=7/27=0,25

B2H6+3O2=B2O3+3H2O

(1274+3*242)-4*542=-168

 

скажите,правильное решение?

извините за многочисленность вопросов,просто проболел эту тему,поэтому приходится самому разбирать)

Ссылка на сообщение

при фторировании одного моля хлора до ClF3 выделилось 329 кДж теплоты,а при фторировании одного моля до ClF3 выделилось 73 кДж. рассчитайте теплоту образования ClF5 из простых веществ

 

если вам не трудно, объясните алгоритм решения таких задач

ну не понимаю

сначала надо составить уравнения

Cl2+3F2--->2ClF3+Q

ClF3+F2--->ClF5

 

Cl2+5F2--->2ClF5

 

откуда берутся коэффициенты, почему одно значение берется положительным,а другое отрицательным?

Ссылка на сообщение

теплота образования хлороводорода из простых веществ при стандартных условиях равна 92 кДж/моль.Рассчитайте энергию связи H-Cl в молекуле хлороводорода ,если энергия связи в молекулах H2 и Cl2 составляют 436 и 242 кДж/моль,соответственно

 

мое решение:

1/2H2+1/2Cl2=HCl

 

92-(436/2+121/2)=-247 кДж

 

так правильно,или энергия связи рассчитывается по другому способу?

Ссылка на сообщение

теплота образования хлороводорода из простых веществ при стандартных условиях равна 92 кДж/моль.Рассчитайте энергию связи H-Cl в молекуле хлороводорода ,если энергия связи в молекулах H2 и Cl2 составляют 436 и 242 кДж/моль,соответственно

 

мое решение:

1/2H2+1/2Cl2=HCl

 

92-(436/2+121/2)=-247 кДж

 

А зачем делить на 2?

Логически подумайте. 1/2Н2 это атом водорода, а вы энергию связи в молекуле берете.

Правильнее записать три уравнения:

H2 ↔ H + H

Cl2 ↔ Cl + Cl

H + Cl = HCl + Q

Ссылка на сообщение

понял,Спасибо

 

еще вопрос:

 

при полном сгорании 134,4 л (н.у.)смеси метана и пропана,содержащей 75% метана по объему,выделилось 7336 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования пропана,если теплоты обр-я метана,CO2 и H2O

равны 74,81 393,5 и 285,8 кДж/моль соответственно

 

решение:

раз метана 75%,то его 100,8 л

пропана соответсвенно 33,6 л

 

n(CH4) 4,48 моль

n(C3H8)=1,5 моль

 

немного не понимаю,что дальше

нужно составить отдельно уравнени горения метана,и отдельно пропона,или как-то вместе их писать?

Ссылка на сообщение

нужно составить отдельно уравнени горения метана,и отдельно пропона,или как-то вместе их писать?

 

Естественно по отдельности. По уравнению горения 100,8 л СН4 рассчитываете количество теплоты. По разнице теплот рассчитываете количество теплоты, выделяющееся при сгорании 33,6 л С3Н8, а уже потом ΔН0f(C3H8)

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика