Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

nytik_93

Расчеты равновесий в аналит.химии

Рекомендованные сообщения

что произойдет с рН 0,1 М NaOH и 0,1 М HCl,если эти растворы насытить CO2? знаю,что нужно рассчитать рН растворов,потом написать реакцию... Можно подробное решение? Спасибо!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

И еще одна задачка,не могу сообразить(

Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.

Благодарю за помощь!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что произойдет с рН 0,1 М NaOH и 0,1 М HCl,если эти растворы насытить CO2?

 

Если растворы взяты по отдельности, то в первом случае рН вырастет, во втором - не изменится.

Если оба раствора слили вместе, то рН уменьшится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если растворы взяты по отдельности, то в первом случае рН вырастет, во втором - не изменится.

Если оба раствора слили вместе, то рН уменьшится.

А как это понять? вы можете расписать решение? спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И еще одна задачка,не могу сообразить(

Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.

Благодарю за помощь!

Есть ход решения:

H2Y2-+H+= H3Y-

Берем константу диссоциации ЭДТА по 2ой ступени т.к. H3Y-=H2Y2-+H+=2,1*10-3 или рК2=2,67

K2={H2Y2-}*{H+}/{H3Y-}отсюда

{H+}=K2*{H3Y-}/{H2Y2-}

pH= pK2-lg{H3Y-}/{H2Y2-}

{H3Y-}=CэдтаVэдта-Chno3Vhno3/Vhno3+Vэдта

{H2Y2-}=Chno3Vhno3/Vэдта+Vhno3

вот,а мне нужен объем азот.к=ты. Я так понимаю нужно уравнение? помогите пожалуйста разобраться,очень прошу. Благодарю!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

/quote]

Есть ход решения:

 

 

Если уж берете цитаты чужих решений, будьте так любезны полностью цитировать.

Я даже по построению хода решения узнал руку автора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если уж берете цитаты чужих решений, будьте так любезны полностью цитировать.

Я даже по построению хода решения узнал руку автора.

извините уж,я сама это писала все.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

извините уж,я сама это писала все.

 

Вы предлагаете вас поймать на вранье?

 

Хорошо.

1. Достаточно глянуть только на стиль написания решения и ваших предыдущих постов. Вы нигде не используете регистры, и вдруг...

2. Если вы сами текст набирали, откуда вдруг в сообщении появился служебный тег?

[/quote ]

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы предлагаете вас поймать на вранье?

 

Хорошо.

1. Достаточно глянуть только на стиль написания решения и ваших предыдущих постов. Вы нигде не используете регистры, и вдруг...

2. Если вы сами текст набирали, откуда вдруг в сообщении появился служебный тег?

я сама это набрала на клавиатуре. Просто не знала как дополнить вопрос,написать это решение. вот и получилось так,я нажала ответить,половину вопроса стерла,а это видно осталось.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...