Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Расчеты равновесий в аналит.химии


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

что произойдет с рН 0,1 М NaOH и 0,1 М HCl,если эти растворы насытить CO2? знаю,что нужно рассчитать рН растворов,потом написать реакцию... Можно подробное решение? Спасибо!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

И еще одна задачка,не могу сообразить(

Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.

Благодарю за помощь!

Изменено пользователем nytik_93
Ссылка на комментарий

что произойдет с рН 0,1 М NaOH и 0,1 М HCl,если эти растворы насытить CO2?

 

Если растворы взяты по отдельности, то в первом случае рН вырастет, во втором - не изменится.

Если оба раствора слили вместе, то рН уменьшится.

Ссылка на комментарий

Если растворы взяты по отдельности, то в первом случае рН вырастет, во втором - не изменится.

Если оба раствора слили вместе, то рН уменьшится.

А как это понять? вы можете расписать решение? спасибо!

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

И еще одна задачка,не могу сообразить(

Какой объем 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2Y,чтобы получить раствор с рН 2? есть ответ=9 мл,но это возможно не правильно.

Благодарю за помощь!

Есть ход решения:

H2Y2-+H+= H3Y-

Берем константу диссоциации ЭДТА по 2ой ступени т.к. H3Y-=H2Y2-+H+=2,1*10-3 или рК2=2,67

K2={H2Y2-}*{H+}/{H3Y-}отсюда

{H+}=K2*{H3Y-}/{H2Y2-}

pH= pK2-lg{H3Y-}/{H2Y2-}

{H3Y-}=CэдтаVэдта-Chno3Vhno3/Vhno3+Vэдта

{H2Y2-}=Chno3Vhno3/Vэдта+Vhno3

вот,а мне нужен объем азот.к=ты. Я так понимаю нужно уравнение? помогите пожалуйста разобраться,очень прошу. Благодарю!

Ссылка на комментарий

Если уж берете цитаты чужих решений, будьте так любезны полностью цитировать.

Я даже по построению хода решения узнал руку автора.

извините уж,я сама это писала все.

Ссылка на комментарий

извините уж,я сама это писала все.

 

Вы предлагаете вас поймать на вранье?

 

Хорошо.

1. Достаточно глянуть только на стиль написания решения и ваших предыдущих постов. Вы нигде не используете регистры, и вдруг...

2. Если вы сами текст набирали, откуда вдруг в сообщении появился служебный тег?

[/quote ]

Ссылка на комментарий

Вы предлагаете вас поймать на вранье?

 

Хорошо.

1. Достаточно глянуть только на стиль написания решения и ваших предыдущих постов. Вы нигде не используете регистры, и вдруг...

2. Если вы сами текст набирали, откуда вдруг в сообщении появился служебный тег?

я сама это набрала на клавиатуре. Просто не знала как дополнить вопрос,написать это решение. вот и получилось так,я нажала ответить,половину вопроса стерла,а это видно осталось.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика