Задачи на энергетику хим процессов

[Gbyzzz]

Не могу понять как их решать. Помогите пожалуйста:

 

1)Определить исходя из знака Δ_rG°(298 К) направленность

протекания процесса Fe₂O_{3( K )} + ЗН_{2( Г )} = 2Fe_(K) + ЗН₂O_{( Ж )} при стандартных

условиях.

 

2)Определить изменение стандартной энтальпии реакции

FeO_(K) + Н_{2( г )} = Fe_(K) + Н ₂O_{( г )} исходя из следующих термохимических

уравнений:

а) Fe_{( K )} + CO_{2( r )} = FeO_{( K )} + СО_{( г )} , Δ_r H°(298 К,1) = 13,18 кДж;

б) СО_{( г )} + 1 / 2 O_{2( г )} = СO_{2( г )} , Δ_r H°(298 К,2) = 283 кДж;

в) 2Н₂O_{( Г )} = 2Н_{2( Г )} + O_{2 ( г )} , Δ_r H°(298К,3) = 483,6 кДж.

[plick]

Не могу понять как их решать. Помогите пожалуйста:

 

1)Определить исходя из знака Δ_rG°(298 К) направленность

протекания процесса Fe₂O_{3( K )} + ЗН_{2( Г )} = 2Fe_(K) + ЗН₂O_{( Ж )} при стандартных

условиях.

 

 

Рассчитайте ΔG процесса. Если ΔG > 0, то процесс идет в обратную сторону, если <0, то - в прямую.

[Gbyzzz]

ΔG=ΔG_{(продукты)}-ΔG_{(исходные)}=(-237,24)-(-740,34)=503,1 кДж/моль т.е. процесс идет в обратную сторону правильно?

А вторую как решить подскажите

[plick]

ΔG=ΔG_{(продукты)}-ΔG_{(исходные)}=(-237, 24)-(-740,34)=503,1 кДж/моль т.е. процесс идет в обратную сторону правильно?

 

А коэффициенты за вас кто будет учитывать?

Сам Герман Иванович?

[Gbyzzz]

точно, тогда ΔG=28,62 кДж/моль, но все равно получается реакция идет в обратную сторону

[plick]

точно, тогда ΔG=28,62 кДж/моль, но все равно получается реакция идет в обратную сторону

 

Получается.