Задача на растворение

[Alexandr_]

рассчитать растворимость (моль/л) CuS в 2М HNO₃

 

1. Уравнение реакции: CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂(газ) + 4H₂O

2. рассчитал константу окисления-восстановления, она получилось равной 10⁶⁰

3. записал аналитическое выражение для нахождения K = (SO₄^2-)/(S^2-)*(NO₃^-)⁸

выходит, чтобы отсюда найти концентрацию(равновесную) сульфид ионов (что и требуется в задае, наверное, хотя и не до конца я понял её смысл), нам надо знать конц-цию сульфат-ионов. Если её находить по уравнению, то она равна 1/4 М. Выражая конц-цию сульфид ионов и подставляя в полученную формулу данные, я прихожу к ответу, очень далёкому от верного (0,75 МОЛЬ/Л)

Подскажите, пожалуйста, если не трудно

[gladius]

сульфид меди растворяется только в горячей концентрированной азотной кислоте. Эта задача решается через произведение растворимости ПР. 

[Alexandr_]

Не подскажете ход решения?

[Alexandr_]

буду благодарен за хоть какие-нибудь пояснения

[gladius]

Посмотрите пример решения