Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на растворение


Alexandr_

Рекомендованные сообщения

рассчитать растворимость (моль/л) CuS в 2М HNO3

 

1. Уравнение реакции: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2(газ) + 4H2O

2. рассчитал константу окисления-восстановления, она получилось равной 1060

3. записал аналитическое выражение для нахождения K = (SO42-)/(S2-)*(NO3-)8

выходит, чтобы отсюда найти концентрацию(равновесную) сульфид ионов (что и требуется в задае, наверное, хотя и не до конца я понял её смысл), нам надо знать конц-цию сульфат-ионов. Если её находить по уравнению, то она равна 1/4 М. Выражая конц-цию сульфид ионов и подставляя в полученную формулу данные, я прихожу к ответу, очень далёкому от верного (0,75 МОЛЬ/Л)

Подскажите, пожалуйста, если не трудно

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...