Химическое равновесие

[Emperor]

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH₂PO₄) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*1²+1*0,25*1²) = 0,25

2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия.

3). Вычислите степень диссоциации: определите, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.

4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K₂SO₄ при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях.

5). Вычислите равновесную концентрацию: тартрат и гидротартрат-ионов в 0,2 М растворе тартрата натрия при pH 5.

 

Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H₂SO₃).

 

α(H₂SO₃) = [H⁺]²/([H⁺]²+K_a1[H⁺]+K_a1K_a2)

α(HSO₃^-) = K_a1[H⁺]/([H⁺]²+K_a1[H⁺]+K_a1K_a2)

α(SO₃^2-) = K_a1K_a2/([H⁺]²+K_a1[H⁺]+K_a1K_a2)

 

Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю (в случае чего покажу).

Изменено 5 Октября, 2011 в 18:28 пользователем Emperor

[Emperor]

Подскажите, пожалуйста.

[Emperor]

Первая задача вроде так решается.

Вторая вроде так:

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^-

K_a⁰ = (a_H⁺*a_H2PO4^-)/a_H3PO4 = [H⁺][H₂PO₄^-]/[H₃PO₄]*f_a(H⁺)*f_a(H₂PO₄^-) = K*f_a²(+-); f_a(H₃PO₄)=1

Найдем f_a(H⁺) и f_a(H₂PO₄^-);

μ = 0,5([K⁺]*1²+[sO₄^2-]*2²) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg f_a(H⁺) = -(0,5*1²*(0,12)^0,5)/(1+(0,12)^0,5) = -0.128

f_a(H⁺) = f_a(H₂PO₄^-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K⁰/f²_a = 7,08*10^-3/(0,74)² = 12,93*10^-3

Вроде бы так. Проверьте, плиз.

[plick]

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH₂PO₄) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*1²+1*0,25*1²) = 0,25

 

 

Если пренебречь диссоциацией дигидрофосфат иона, то - верно.

 

Первая задача вроде так решается.

Вторая вроде так:

H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^-

K_a⁰ = (a_H⁺*a_H2PO4^-)/a_H3PO4 = [H⁺][H₂PO₄^-]/[H₃PO₄]*f_a(H⁺)*f_a (H₂PO₄^-) = K*f_a²(+-); f_a(H₃PO₄)=1

Найдем f_a(H⁺) и f_a(H₂PO₄^-);

μ = 0,5([K⁺]*1²+[sO₄^2-]*2²) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg f_a(H⁺) = -(0,5*1²*(0,12)^0,5)/(1+(0,12)^0,5) = -0.128

f_a(H⁺) = f_a(H₂PO₄^-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K⁰/f²_a = 7,08*10^-3/(0,74)² = 12,93*10^-3

 

Математику не смотрел, но ход верный

[Emperor]

Если пренебречь диссоциацией дигидрофосфат иона, то - верно.

 

 

 

Математику не смотрел, но ход верный

 

Ага, спасибо. Мне бы остальные задачи помочь.

[Emperor]

И ещё, видимо в 4 задачи опечатка. Всё-таки там сульфат-ион, а не сульфид-ион.

[Emperor]

Подскажите, пожалуйста, хотя бы 1 задачу.

[Emperor]

Подскажите, хотя бы, что разумнее исправить в 4 задаче: сульфид-ионы на сульфат-ионы и оставить K₂SO₄ или оставить сульфид-ионы и заменить на K₂S?