Перейти к содержанию

Химическое равновесие


Emperor

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25

2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия.

3). Вычислите степень диссоциации: определите, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.

4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях.

5). Вычислите равновесную концентрацию: тартрат и гидротартрат-ионов в 0,2 М растворе тартрата натрия при pH 5.

 

Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H2SO3).

 

α(H2SO3) = [H+]2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

α(HSO3-) = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

α(SO32-) = Ka1Ka2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

 

Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю (в случае чего покажу).

Изменено пользователем Emperor
Ссылка на комментарий

Первая задача вроде так решается.

Вторая вроде так:

H3PO4 = H+ + H2PO4-

Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa(H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1

Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-);

μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128

fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3

Вроде бы так. Проверьте, плиз.

Ссылка на комментарий

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25

 

 

Если пренебречь диссоциацией дигидрофосфат иона, то - верно.

 

Первая задача вроде так решается.

Вторая вроде так:

H3PO4 = H+ + H2PO4-

Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa (H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1

Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-);

μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128

fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3

 

Математику не смотрел, но ход верный

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика