Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Химическое равновесие


Emperor

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25

2). Рассчитайте реальную константу диссоциации: фосфорной кислоты по I ступени в 0,04 М растворе сульфата калия.

3). Вычислите степень диссоциации: определите, во сколько раз изменится кажущаяся степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 400 мл 0,5 М раствора прибавить 100 мл раствора формиата натрия, содержащего 3,4 г соли.

4). Вычислите активность ионов: сульфид-ионов в 0,01 М растворе K2SO4 при pH 6. Вычислите, чему равна равновесная концентрация сульфид-ионов в этих условиях.

5). Вычислите равновесную концентрацию: тартрат и гидротартрат-ионов в 0,2 М растворе тартрата натрия при pH 5.

 

Построить распределительную диаграмму для сернистой кислоты (H2SO3).

 

α(H2SO3) = [H+]2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

α(HSO3-) = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

α(SO32-) = Ka1Ka2/([H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

 

Если я правильно написал, то впринципе я подставлю pH от 1 до 14 и построю (в случае чего покажу).

Ссылка на сообщение

Первая задача вроде так решается.

Вторая вроде так:

H3PO4 = H+ + H2PO4-

Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa(H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1

Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-);

μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128

fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3

Вроде бы так. Проверьте, плиз.

Ссылка на сообщение

1). Вычислите ионную силу: раствора, 200 мл которого содержат 0,05 моль дигидрофосфата калия.

Здесь я думаю найдем молярную концентрацию:

См(KH2PO4) = ν/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л.

μ = 0,5(1*0,25*12+1*0,25*12) = 0,25

 

 

Если пренебречь диссоциацией дигидрофосфат иона, то - верно.

 

Первая задача вроде так решается.

Вторая вроде так:

H3PO4 = H+ + H2PO4-

Ka0 = (aH+*aH2PO4-)/aH3PO4 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]*fa(H+)*fa (H2PO4-) = K*fa2(+-); fa(H3PO4)=1

Найдем fa(H+) и fa(H2PO4-);

μ = 0,5([K+]*12+[sO42-]*22) = 0,5(0,08*1+0,04*4) = 0,12

lg fa(H+) = -(0,5*12*(0,12)0,5)/(1+(0,12)0,5) = -0.128

fa(H+) = fa(H2PO4-) = 0.74

Ну и найдем реальную константу: K = K0/f2a = 7,08*10-3/(0,74)2 = 12,93*10-3

 

Математику не смотрел, но ход верный

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика