Реакции с перманганатом калия.

[Towelie]

Не знаю, поэтому и спрашиваю

Ваша попытка потроллить не очень удалась.

Здесь люди серьезными вещами занимаются, а не троллингом!

 

Запоминайте:

Перманганат ион в кислой среде восстанавливается до Mn²⁺, в нейтральной - до диокида марганца, а в щелочной - до манганат ионов. Теперь попробуйте написать реакции.

[Nil admirari]

Не знаю, поэтому и спрашиваю

Ваша попытка потроллить не очень удалась.

plick и Towelie даже близко не похожи на тролей.

 

Да реакции элементрные. Меня вот только смущает эта: KMnO4 + KI + H2O= По идее, раз нейтральная среда, то продукты такие: = MnO2 + I2 + KOH. Но КОН прореагирует с йодом до KIO + KI + H2O (на холоду) или до KIO3 + KI + H2O (теплый раствор).

[FilIgor]

Да реакции элементрные. Меня вот только смущает эта: KMnO4 + KI + H2O= По идее, раз нейтральная среда, то продукты такие: = MnO2 + I2 + KOH. Но КОН прореагирует с йодом до KIO + KI + H2O (на холоду) или до KIO3 + KI + H2O (теплый раствор).

Незадача какая - хотел эту реакцию провести, так куда-то йодистый калий пропал.

[FilIgor]

Нашел йодид калия. Завтра посмотрю, что выйдет.

[Nil admirari]

А как делать? Надо же знать сколько чего брать. А для того надо знать само уровнение реакции. А то возьмем избыток чего то. Вот незадача... :unsure:

[FilIgor]

А как делать? Надо же знать сколько чего брать. А для того надо знать само уровнение реакции. А то возьмем избыток чего то. Вот незадача... :unsure:

Гипотетическое уравнение составить несложно. А дальше понаблюдаю эффект. Нам ведь ход процесса интересен, не так ли? Плюс, важную роль играет концентрация. В разбавленных холодных растворах йод более-менее может сосуществовать с КОН. А потом можем слегка подкислить. Сегодня уже поздновато, а завтра сделаю.

[alexxxx]

Добрый день. Меня интересует реакция KMnO4+K2SO4+H2O, по моему мнению 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 ↓ + 3O2 ↑ + 4KOH , а вот что произойдет с K2SO4 , он будет подвергаться гидролизу водой(считаю что нет) или окислению перманганатом К до каких продуктов?

Изменено 9 Октября, 2011 в 07:10 пользователем alexxxx

[chebyrashka]

интересует Вас одна реакция, а написали Вы другую ( где в ней вообще K2SO4 ?).

K2SO4 - образовано сильной к-той, сильным основанием. Такие в-ва гидролизу не подвергаются.

[chebyrashka]

эмм. у серы макс. с.о.=+6. т.е. больше 6 электронов отдать она не может. в сульфидах с.о. серы =6 ( высшая)

как вы думаете , может ли она отдать еще электроны ( окислиться )

[Towelie]

эмм. у серы макс. с.о.=+6. т.е. больше 6 электронов отдать она не может. в сульфидах с.о. серы =6 ( высшая)

как вы думаете , может ли она отдать еще электроны ( окислиться )

:blink: