Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

Гидроксид меди (I)


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 9

#1 ChemProfi

ChemProfi
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:08

Здравствуйте!Можно ли, и если да, то каким образом получить гидроксид меди (I), используя двухвалентные соли? 


Сообщение отредактировал ChemProfi: 28 Январь 2018 - 20:08


#2 yatcheh

yatcheh
  • Участник
  • 16 366 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:09

Здравствуйте!Можно ли, и если да, то каким образом получить гидроксид меди (I), используя двухвалентные соли? 

 

Восстановить двухвалентные соли до одновалентных.



#3 ChemProfi

ChemProfi
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:10

Так. А как это можно сделать? 



#4 Вадим Вергун

Вадим Вергун
  • Участник
  • 3 073 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:11

Восстановлением глюкозой или формальдегидом в водном растворе не допуская нагрева выше 40С, очень нежное соединение, выше разлагается.



#5 ChemProfi

ChemProfi
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:15

Можно пожалуйста поподробнее про глюкозу. Возможно ли ей восстановить сульфат меди 2 до сульфата меди 1, а потом щелочью осадить гидроксид меди 1?



#6 Вадим Вергун

Вадим Вергун
  • Участник
  • 3 073 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:21

Можно пожалуйста поподробнее про глюкозу. Возможно ли ей восстановить сульфат меди 2 до сульфата меди 1, а потом щелочью осадить гидроксид меди 1?

Методик в сети полно.

https://vunivere.ru/work1997/page25



#7 ChemProfi

ChemProfi
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 20:34

Спасибо, очень полезная ссылка. Будем пробовать


Но все-таки хотелось бы подробнее методику восстановления. В сети не нашел, а по ссылке вроде написано, но как-то мутно и слишком коротко.


Сообщение отредактировал ChemProfi: 28 Январь 2018 - 20:34


#8 aversun

aversun
  • Участник
  • 38 891 сообщений

Отправлено 28 Январь 2018 - 22:39

Спасибо, очень полезная ссылка. Будем пробовать

Написано, что получается гидроксид, но на самом деле Cu2O

"Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2О.xН2О, а из р-ра выделяется только Сu2О. Однако при растворении Сu2О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)2], где М - щелочной металл".

http://www.xumuk.ru/...pedia/2458.html

Аналогичная методика получения Cu2O описана у Карякина (1974), стр. 235



#9 ChemProfi

ChemProfi
  • Пользователи
  • 29 сообщений

Отправлено 29 Январь 2018 - 08:26

Написано, что получается гидроксид, но на самом деле Cu2O
"Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2О.xН2О, а из р-ра выделяется только Сu2О. Однако при растворении Сu2О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)2], где М - щелочной металл".
http://www.xumuk.ru/...pedia/2458.html
Аналогичная методика получения Cu2O описана у Карякина (1974), стр. 235


О том что гидроксид меди 1 это на самом деле Сu2О.xН2О слышал, оказывается его и из раствора не выделить..

#10 radiodetaleylubitel

radiodetaleylubitel
  • Участник
  • 761 сообщений

Отправлено 29 Январь 2018 - 10:47

Я б еще добавил, что и сульфат меди (1) в водном растворе долго не живет, а диспропорционирует обратно в сульфат меди (2) и собственно Cu0.






Количество пользователей, читающих эту тему: 1

0 пользователей, 1 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика